Uji është një element që ne duhet ta jetojmë dhe që të ketë jetë në tokë siç e njohim ne sot. molekula e ujit Ai është i përbërë nga dy atome hidrogjeni dhe një atom oksigjeni të bashkuar nga një lidhje kovalente. Kjo do të thotë që dy atomet e hidrogjenit dhe ai i oksigjenit janë të bashkuar falë që ata ndajnë elektronet midis tyre. Formula për molekulën e ujit është H2O. Ka shumë karakteristika që ka molekula e ujit dhe falë saj ka shumë procese që japin shkas për zhvillimin e jetës.
Prandaj, ne do të kushtojmë këtë artikull për t'ju treguar gjithçka që duhet të dini në lidhje me molekulën e ujit.
Analiza e molekulës së ujit
Nëse analizojmë këtë molekulë mund të shohim se këndi i lidhjes së lidhjes kovalente midis hidrogjenit dhe oksigjenit fillon nga 104.5 gradë. Kjo mund të arrihet përmes analizës spektroskopike dhe rrezeve X. Distanca mesatare midis atomeve të hidrogjenit dhe oksigjenit është prej 96.5 pasdite ose, çfarë është e njëjtë, 9.65 • 10-8 milimetra.
Këto distanca nuk mund të krahasohen me asgjë që syri i njeriut mund të shohë. Renditja e elektroneve në molekulën e ujit është ajo që komunikon asimetrinë elektrike pasi ekziston një nivel tjetër i elektronegativitetit midis hidrogjenit dhe oksigjenit. Ne e quajmë elektronegativitet në aftësia e një atomi për të tërhequr elektronet që ndahen në një lidhje kovalente. Ne kujtojmë se një lidhje kovalente është ajo që vendoset midis dy atomeve jo metalikë.
Meqenëse oksigjeni ka më shumë elektronegativitet sesa hidrogjeni, elektronet ka më shumë të ngjarë të jenë më afër atomit të oksigjenit sesa hidrogjenit. Kjo sepse elektronet janë të ngarkuar negativisht. Fakti që elektronet shkojnë kryesisht tek atomet e oksigjenit bën që atomi i hidrogjenit të ketë një ngarkesë të caktuar pozitive. Kjo ngarkesë quhet ngarkesë e pjesshme pozitive. Ajo e oksigjenit quhet ngarkesë e pjesshme negative.
Dallimi midis elektroneve pozitive dhe atyre negative që janë afër të dy atomeve e bën molekulën e ujit një molekulë polare. Kjo është, molekula ka një pjesë me një pol negativ dhe një pjesë tjetër me një pol pozitiv. Megjithëse e gjithë molekula është neutrale, pikërisht nga ky karakter polar rrjedhin të gjitha vetitë fiziko-kimike dhe biologjike.
Ndërveprimet ndërmjet molekulave
Kur disa molekula uji janë shumë afër njëra-tjetrës, ato janë në gjendje të krijojnë një tërheqje midis atomeve të oksigjenit të molekulave veç e veç. Kjo sepse oksigjeni ka një ngarkesë të pjesshme negative dhe një prej hidrogjeneve ka një ngarkesë të pjesshme pozitive. Prandaj, pjesa pozitive e një molekule uji tërhiqet nga pjesa negative e molekulës tjetër të ujit. Ky lloj bashkëveprimi midis molekulave quhet si burim hidrogjeni. Shumë ndodh në këto molekula pasi ato janë rregulluar në mënyrë të tillë që secila molekulë uji është e aftë të shoqërohet me 4 molekula të tjera. Ky lloj ndërveprimi ndodh me akullin.
Lidhjet midis hidrogjeneve ndodhin falë faktit se ekziston një atom me një ngarkesë të pjesshme negative dhe një hidrogjen me një ngarkesë të pjesshme pozitive. Kjo bën që lidhjet të mos jenë unike për ujin. Këto lidhje ndërveprimi ndodhin gjithashtu në azot, fluor dhe hidrogjen në molekulat e tjera që përmbajnë proteina dhe ADN.
Le të shohim cilat janë vetitë fiziko-kimike të molekulës së ujit. Ndër këto veti dhe karakteristika mund të nxjerrim në pah kapacitetin dhe tretësin. Nuk duhet të harrojmë se uji konsiderohet tretës universal. Karakteristikë tjetër e molekulës së ujit është nxehtësia e lartë specifike dhe nxehtësia e avullimit. Ai gjithashtu ka kohezion dhe ngjitje të lartë, një dendësi anormale dhe funksionon si një reagent kimik.
Nëse përdorim vetitë e ujit shohim se ai është i aftë të shpërndajë një numër të madh të përbërjeve brenda tij falë karakterit të tij polar. Siç kemi përmendur më parë, edhe pse e gjithë molekula është neutrale, fakti që ajo ka një pjesë pozitive dhe një pjesë negative është ajo Ai jep vetitë fiziko-kimike për të cilat uji është kaq i nevojshëm për jetën. Kështu, ai punon me kripëra dhe substanca të tjera jonike në të cilat molekula e ujit orienton polet e saj. Ky orientim i poleve jepet në funksion të ngarkesave të dy joneve, duke vendosur polin negativ në njërën anë dhe polin pozitiv në anën tjetër. Për shembull, me substanca polare të tilla si etanoli, uji vepron në një mënyrë të ngjashme. Ajo i kundërvihet një poli kundër një tjetri me shenjën e kundërt të substancës.
Karakteristikat e molekulës së ujit
Molekula e ujit ka një nxehtësi të lartë specifike. Kjo nxehtësi specifike nuk është asgjë më shumë sesa sasia e nxehtësisë që duhet administruar një gram ujë që të jetë në gjendje të rrisë temperaturën e tij një shkallë. Nga ana tjetër, kemi nxehtësinë e avullimit. Kjo është sasia e avullit që duhet të aplikohet në një gram lëng në mënyrë që të mund të kalojë në një gram avull. Ne e dimë që molekula e ujit ka një nxehtësi të lartë specifike dhe avullim falë lidhjeve që bashkojnë atomet e hidrogjenit. Kjo është, në mënyrë që të rritet temperatura e ujit një shkallë, të gjitha molekulat duhet të rrisin dridhjet e tyre. Për ta bërë këtë, ata thyejnë lidhjet e hidrogjenit në mënyrë që të mund të kalojnë një gram ujë të lëngshëm në një gram ujë me avull.
Fakti që ka një vlerë të lartë të nxehtësisë së avullimit është për shkak të aftësisë së tij për të kaluar. Karakteristikë tjetër e molekulës së ujit është kohezioni. Pyetja është tendenca që dy molekula duhet të bashkohen. Falë përsëri lidhjeve hidrogjenore të molekulës së ujit, kohezioni është i lartë. Aderimi është prirja e dy molekulave të ndryshme për t’u lidhur me njëra-tjetrën. Kjo bën që molekula e ujit të ketë ngjitje të lartë ndaj përbërjeve që janë jonike dhe polare. Ky është aplikacioni që ndodh kur ndodh që uji të ngjitet në sipërfaqe të ndryshme.
Shpresoj që me këtë informacion të mësoni më shumë rreth molekulës së ujit.