રાસાયણિક સંતુલન

રસાયણશાસ્ત્ર માં મહાન સંકેત કરવામાં આવે છે રાસાયણિક સંતુલન. તે એક રાજ્ય છે કે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ ઉલટાવી શકાય તેવું પહોંચી શકે છે અને જેમાં પ્રતિક્રિયા આપનારાઓ અને તે ઉત્પાદનો કે જે પ્રતિક્રિયામાં જ સામેલ છે બંનેની સાંદ્રતામાં કોઈ તફાવત નથી. રાસાયણિક સંતુલન એ સ્થિર નહીં પણ ગતિશીલ હોવા દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે. આનો અર્થ એ છે કે બધા પરમાણુઓ અને પરમાણુ સતત પ્રતિક્રિયા આપતા રહે છે પરંતુ સમાન સાંદ્રતા જાળવી રાખે છે.

આ લેખમાં અમે તમને રાસાયણિક સંતુલન અને તેના મહત્વ વિશે જાણવાની જરૂર છે તે બધું જણાવીશું.

મુખ્ય લાક્ષણિકતાઓ

જ્યારે આપણે રાસાયણિક સંતુલન વિશે વાત કરીએ છીએ ત્યારે આપણે પાસના પરિવર્તન થાય છે ત્યારે જે કંઇક થાય છે તેના જેવી જ વાત કરી રહ્યા છીએ. કે સેટમાં બદલાવ એ કડી બ્રેક ન હોઈ શકે. ચાલો એક ઉદાહરણ આપીએ: અમે એક પ્રવાહીનો ઉપયોગ કરીએ છીએ જે નક્કરની જેમ તેના પોતાના વરાળ સાથે સંતુલન હોઈ શકે છે. અમે સંતુલન સ્થાપિત કરીએ છીએ જ્યારે ઘન પણ આસપાસના પાણી સાથે સંતુલન હોઈ શકે છે જ્યારે તે વરસાદ પડે છે અથવા સ્ફટિકીકૃત હોય છે.

રાસાયણિક ઉદ્યોગમાં રાસાયણિક સંતુલન આવશ્યક છે. આ રીતે, સંશ્લેષણ અને ઉપજમાં સુધારણા મેળવી શકાય છે. એકવાર રાસાયણિક સંતુલન સ્થાપિત થઈ જાય, ત્યાં સુધી આ સંતુલન ખોરવાય નહીં ત્યાં સુધી આગળ કોઈ ફેરફારો અથવા પ્રતિસાદ પ્રાપ્ત કરી શકાતા નથી. સામાન્ય રીતે, તે બહારની ક્રિયાઓ દ્વારા વિક્ષેપિત થાય છે. આ રીતે ઉત્પાદનના સંશ્લેષણમાં દબાણ, વોલ્યુમ અથવા તાપમાન જેવા કેટલાક પરિમાણો સાથે ફેરફાર કરવામાં આવે છે. જો આપણે અંતમાં આ પરિમાણોના મૂલ્યો સાથે સતત રમતા હોઈએ છીએ ત્યારે અમે પ્રાપ્ત કરી શકીએ છીએ કે જ્યારે તે મહત્તમ ઉત્પાદન સુધી પહોંચી શકે ત્યારે સંતુલન પેદા થાય છે.

નહિંતર, જો આપણે સારી ગણતરી ન કરીએ તો, રાસાયણિક સંતુલન તમારી પાસે ઉત્પાદનોની સારી માત્રા નહીં હોય અને તે અસંતોષકારક હશે. એટલે કે, તેની ઓછી ઉપજ થશે અને આર્થિક રીતે શક્ય નહીં હોય. આ બધા વધુ ઉપયોગી છે જો આપણે તેને રાસાયણિક ઉદ્યોગમાં અને કોઈપણ સંશ્લેષણ માટે તેના પરિમાણને ધ્યાનમાં લીધા વગર એક્સ્ટ્રાપ્લેશન કરીએ છીએ. સ્વાભાવિક છે કે, જ્યાં સુધી મોટા પાયે ઉત્પાદન છે ત્યાં સુધી આપણે ઉત્પાદનને વધુ optimપ્ટિમાઇઝ કરવું પડશે.

રાસાયણિક સંતુલનમાં ઉત્પાદનોનો વધુ પ્રમાણ અથવા રિએક્ટન્ટ્સનો વધુ પ્રમાણ હોઈ શકે છે. તે બધા તે દિશા પર આધારિત છે કે જેમાં આ સંતુલન વિસ્થાપિત છે. જો આપણે બધા પરિબળો ધ્યાનમાં લઈએ, તો આપણે રાસાયણિક સંતુલન બંને દિશામાં બદલી શકીએ. તે ધ્યાનમાં લેવું જ જોઇએ કે જ્યાં સુધી રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા ઉલટાવી શકાય ત્યાં સુધી આ દિશામાં ફેરફાર થઈ શકે છે.

રાસાયણિક સંતુલન સમજૂતી

તે કેવી રીતે થાય છે અને કેમિકલ સંતુલન પ્રાપ્ત કરવા માટે શું જરૂરી છે તે અમે સમજાવવા જઈ રહ્યા છીએ. પ્રથમ વસ્તુ એ છે કે પહેલા શું આવે છે તે જોવું છે. ચાલો નીચેની પ્રતિક્રિયા ધ્યાનમાં લઈએ જે સંપૂર્ણ રીતે ઉલટાવી શકાય તેવું છે. અહીં આપણી પાસે નાઇટ્રોજન ટેટ્રોક્સાઇડ છે જે નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડના 2 મોલ્સમાં પરિવર્તિત થાય છે. તે બંને વાયુઓ છે. પ્રથમ ગેસ જે રીજેન્ટ છે તે રંગહીન છે, જ્યારે બીજામાં ભૂરા અથવા ભૂરા રંગનો છે. જો આપણે શીશી અથવા નાના કન્ટેનરમાં રીએજન્ટ્સની ચોક્કસ રકમ મૂકીએ, આપણે જોશું કે કેમિકલ સંતુલન સ્થાપિત ન થાય ત્યાં સુધી તે રંગહીન છે.

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા સમય જતાં થાય છે તેમ રીએજન્ટ્સની સાંદ્રતા ધીમે ધીમે ઓછી થવા લાગે છે. તેનો એક ભાગ નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડ પરમાણુઓને જન્મ આપવા માટે વિખેરી નાખવાનું સમાપ્ત કરે છે. તેમ છતાં, પ્રતિક્રિયાની શરૂઆતમાં સમાનની સાંદ્રતા શૂન્યની બરાબર છે, પરંતુ રીએજન્ટ અલગ થવાનું શરૂ કરે છે, તે વધવાનું શરૂ થશે.

જો કે, અમે ઉલટાવી શકાય તેવું રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા વિશે વાત કરી રહ્યા છીએ, જેથી ઉત્પાદનોના પરમાણુઓનો એક ભાગ રિએક્ટન્ટ્સને ફરીથી રચવા માટે જોડાશે. આનો અર્થ એ છે કે બે પ્રતિક્રિયાઓ, બંને સીધી અને verseંધી, તેમના પોતાના વેગ હશે.

રાસાયણિક સંતુલનમાં પ્રતિક્રિયા દર

ચાલો જોઈએ કે રાસાયણિક સંતુલનમાં પ્રતિક્રિયા દર કેટલા મહત્વપૂર્ણ છે. શરૂઆતમાં આપણે જાણવું જ જોઇએ કે રિએક્ટન્ટ્સના વપરાશના દર ઉત્પાદનોના વપરાશના દર કરતા વધારે હશે. આ રીતે, શરૂઆતમાં, ત્યાં ફક્ત નાઇટ્રોજન ટેટraરોક્સાઇડ હોવાથી, નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડની રચના કરવામાં આવેલા થોડા અણુઓ વિરોધી રીતે પ્રતિક્રિયા આપવા માટે એક બીજાને ભાગ્યે જ શોધી શકશે. જ્યારે આપણે પ્રતિક્રિયાની તે ક્ષણે શીશીમાં પહોંચી ગયા છીએ તમે જોઈ શકો છો કે કેવી રીતે તે નારંગી બનવાનું શરૂ કરે છે કારણ કે તમારી પાસે એક જ સમયે રિએક્ટન્ટ્સ અને ઉત્પાદનોનું મિશ્રણ છે.

ધીરે ધીરે, જેમ જેમ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા પ્રગતિ થાય છે તેમ, ઉત્પાદનના પરમાણુઓ રિએક્ટન્ટ અણુઓ કરતા વધારે માત્રામાં હશે. પ્રત્યક્ષ અને theંધી બંનેની બે પ્રતિક્રિયાઓના દર સમાનતા ચાલુ રાખશે, તેમ છતાં સાંદ્રતા વધુ અને વધુ એકબીજાથી અલગ પડે છે. તે છે, ઉત્પાદનો રિએક્ટન્ટ્સ કરતા વધારે હોય છે, તેથી તેમની સાંદ્રતા સમગ્ર રાસાયણિક સંતુલન દરમિયાન વધશે.

જ્યારે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા રાસાયણિક સંતુલન સુધી પહોંચે છે વેગ અને બંને પ્રતિક્રિયા સમાન. બંને ક્રિયાઓ એક જ ગતિએ થાય હોવાથી બંને સાંદ્રતા પણ સ્થિર રહે છે. જલદી રિએક્ટન્ટ્સના ચોક્કસ જથ્થાને અલગ પાડવામાં આવે છે, તે જ જથ્થો ફરીથી પેદા કરવામાં આવશે, ઉત્પાદનોના બીજા જથ્થાની પ્રતિક્રિયાને કારણે. આ જ કારણ છે કે કેમિકલ સંતુલનનું નામ જાણીતું છે અને તે સંપૂર્ણપણે ગતિશીલ છે. અને તે એ છે કે રીએજન્ટ્સ અને ઉત્પાદનો બંનેના પરમાણુઓ પ્રતિક્રિયાઓમાં ભાગ લેવાનું ચાલુ રાખે છે, તેમ છતાં, તેમની સાંદ્રતા સમય જતાં બદલાતી નથી.

જો આપણી પાસે પ્રતિક્રિયા દર સમાન છે પરંતુ બંને દિશામાં છે, તો સંતુલન સતત હોવું શક્ય છે.

સંતુલન સતત

તે પ્રાપ્ત થાય છે અને તે હંમેશાં સમાન હોય છે, તાપમાન જેવા પરિબળો સ્થિર હોય ત્યાં સુધી. તે છે, રાસાયણિક સંતુલન સતત તે જ રહેશે, જ્યાં સુધી તાપમાન સ્થિર છે, પછી ભલે તે નાઇટ્રોજન ટેટraરોક્સાઇડને પહેલા શીશીમાં ઇન્જેક્ટ કરવામાં આવે.

જેમ તમે જોઈ શકો છો, રાસાયણિક ઉદ્યોગ માટે અને ઉત્પાદનના જ્ knowledgeાન માટે રાસાયણિક સંતુલન ખૂબ મહત્વનું છે. હું આશા રાખું છું કે આ માહિતી સાથે તમે રાસાયણિક સંતુલન અને તેના મહત્વ વિશે વધુ શીખી શકો છો.