જળ પરમાણુ

પાણી એ એક તત્વ છે જેને આપણે જીવવાની જરૂર છે અને પૃથ્વી પર જીવન માટે તે આપણે જાણીએ છીએ. આ જળ પરમાણુ તે બે હાઇડ્રોજન અણુઓ અને એક ઓક્સિજન અણુઓથી બનેલું છે જેમાં સહસંયોજક બંધન જોડાય છે. આનો અર્થ એ છે કે હાઇડ્રોજનના બે અણુઓ અને એક ઓક્સિજન એકતામાં હોવાને કારણે તેઓ તેમની વચ્ચે ઇલેક્ટ્રોન વહેંચે છે. પાણીના અણુ માટેનું સૂત્ર એચ 2 ઓ છે. પાણીના પરમાણુમાં ઘણી લાક્ષણિકતાઓ છે અને તે તેના માટે આભાર છે કે અસંખ્ય પ્રક્રિયાઓ છે જે જીવનના વિકાસને જન્મ આપે છે.

તેથી, અમે તમને આ લેખ સમર્પિત કરવા જઈ રહ્યા છીએ તમને પાણીના પરમાણુ વિશે તમને જાણવાની જરૂર છે તે બધું કહેવા માટે.

પાણીના પરમાણુનું વિશ્લેષણ

જો આપણે આ પરમાણુનું વિશ્લેષણ કરીએ તો આપણે જોઈ શકીએ છીએ કે હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજન વચ્ચેના સુશોભન બંધનના જોડાણનો કોણ 104.5 ડિગ્રીથી છે. આ સ્પેક્ટ્રોસ્કોપિક અને એક્સ-રે વિશ્લેષણ દ્વારા પ્રાપ્ત કરી શકાય છે હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજન અણુ વચ્ચે સરેરાશ અંતર છે 96.5 વાગ્યે અથવા, તે જ શું છે, 9.65 • 10-8 મિલીમીટર.

આ અંતરોની સરખામણી માનવ આંખ જે પણ જોઈ શકે છે તેની સાથે કરી શકાતી નથી. જળના પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોનની ગોઠવણી એ વિદ્યુત અસમપ્રમાણતાને સંદેશાવ્યવહાર કરે છે કારણ કે ત્યાં હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજન વચ્ચે વિદ્યુત-કાર્યક્ષમતાનો ભિન્ન સ્તર છે. અમે ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીને આના પર ક .લ કરીએ છીએ ઇલેક્ટ્રોનને આકર્ષવા માટે અણુની ક્ષમતા જે સહસંયોજક બોન્ડમાં વહેંચાયેલી છે. અમને યાદ છે કે સહસંયોજક બંધન એ એક છે જે બે બિન-ધાતુયુક્ત પરમાણુ વચ્ચે સ્થાપિત થયેલ છે.

ઓક્સિજનમાં હાઇડ્રોજન કરતા વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી હોવાથી, ઇલેક્ટ્રોન હાઇડ્રોજન કરતા ઓક્સિજન અણુની નજીક હોવાની સંભાવના વધારે છે. આ કારણ છે કે ઇલેક્ટ્રોન નકારાત્મક રીતે ચાર્જ કરવામાં આવે છે. હકીકત એ છે કે ઇલેક્ટ્રોન મોટે ભાગે omsક્સિજન અણુઓ પર જાય છે તે હાઇડ્રોજન અણુને ચોક્કસ હકારાત્મક ચાર્જ બનાવે છે. આ ચાર્જને સકારાત્મક આંશિક ચાર્જ કહેવામાં આવે છે. ઓક્સિજનને નકારાત્મક આંશિક ચાર્જ કહે છે.

હકારાત્મક અને નકારાત્મક ઇલેક્ટ્રોન વચ્ચેનો તફાવત જે બંને અણુની નજીક હોય છે, તે પાણીના પરમાણુને ધ્રુવીય પરમાણુ બનાવે છે. તે છે, પરમાણુ નકારાત્મક ધ્રુવ સાથેનો એક ભાગ અને હકારાત્મક ધ્રુવ સાથેનો બીજો ભાગ ધરાવે છે. તેમ છતાં સમગ્ર પરમાણુ તટસ્થ છે, તે આ ધ્રુવીય પાત્રમાંથી છે જે તેના તમામ શારીરિક અને જૈવિક ગુણધર્મો મેળવે છે.

પરમાણુઓ વચ્ચેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા

જ્યારે કેટલાક પાણીના અણુઓ એકબીજાની ખૂબ નજીક હોય છે ત્યારે તેઓ પરમાણુઓના ઓક્સિજન અણુઓ વચ્ચે એક ટ્રેક્શન સ્થાપિત કરવા માટે સક્ષમ હોય છે. આ કારણ છે કે ઓક્સિજનમાં નકારાત્મક આંશિક ચાર્જ હોય ​​છે અને હાઇડ્રોજનમાંથી એકમાં સકારાત્મક આંશિક ચાર્જ હોય ​​છે. તેથી, એક જળ અણુનો સકારાત્મક ભાગ અન્ય જળ અણુના નકારાત્મક ભાગ તરફ આકર્ષિત થાય છે. અણુઓ વચ્ચેની આ પ્રકારની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાને હાઇડ્રોજન સ્રોત તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. આ પરમાણુઓમાં તે ઘણું થાય છે કારણ કે તેઓને એવી રીતે આદેશ આપવામાં આવે છે દરેક પાણીના પરમાણુ 4 વધુ પરમાણુઓ સાથે જોડાવા માટે સક્ષમ છે. આ પ્રકારની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા બરફ સાથે થાય છે.

હાઇડ્રોજન વચ્ચેનું બંધન એ હકીકતને આભારી છે કે નકારાત્મક આંશિક ચાર્જ સાથે અણુ છે અને સકારાત્મક આંશિક ચાર્જ સાથે હાઇડ્રોજન છે. આ લિંક્સને પાણીથી વિશિષ્ટ બનાવતી નથી. આ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા બંધનો નાઈટ્રોજન, ફ્લોરિન અને હાઇડ્રોજનમાં અન્ય અણુઓમાં પણ થાય છે જેમાં પ્રોટીન અને ડીએનએ હોય છે.

ચાલો જોઈએ કે પાણીના અણુના શારીરિક રાસાયણિક ગુણધર્મો શું છે. આ ગુણધર્મો અને લાક્ષણિકતાઓમાં આપણે ક્ષમતા અને દ્રાવકને પ્રકાશિત કરી શકીએ છીએ. આપણે ભૂલવું જોઈએ નહીં કે પાણીને સાર્વત્રિક દ્રાવક માનવામાં આવે છે. પાણીના પરમાણુની બીજી લાક્ષણિકતા એ તેની specificંચી વિશિષ્ટ ગરમી અને તેની વરાળની ગરમી છે. તેમાં પણ મહાન સંવાદિતા અને સંલગ્નતા, એક અસામાન્ય ઘનતા અને રાસાયણિક રીએજન્ટ તરીકે કાર્ય કરે છે.

જો આપણે પાણીના ગુણધર્મોનો ઉપયોગ કરીએ છીએ તો આપણે જોઈએ છીએ કે તે તેના ધ્રુવીય પાત્રને આભારી તેની અંદર મોટી સંખ્યામાં સંયોજનો વિખેરવામાં સક્ષમ છે. આપણે પહેલાં કહ્યું છે તેમ છતાં, આખા પરમાણુ તટસ્થ હોવા છતાં, તેનો હકારાત્મક ભાગ અને નકારાત્મક ભાગ છે તે હકીકત છે તે ભૌતિકશાસ્ત્ર ગુણધર્મો આપે છે જેના માટે પાણી જીવન માટે જરૂરી છે. આમ, તે ક્ષાર અને અન્ય આયનીય પદાર્થો સાથે કામ કરે છે જેમાં પાણીના પરમાણુ તેના ધ્રુવોને દોરે છે. ધ્રુવોનું આ દિશા બે આયનના ચાર્જની કામગીરી તરીકે આપવામાં આવે છે, એક તરફ નકારાત્મક ધ્રુવ અને બીજી બાજુ સકારાત્મક ધ્રુવ મૂકે છે. ઉદાહરણ તરીકે, ઇથેનોલ જેવા ધ્રુવીય પદાર્થો સાથે, પાણી સમાન રીતે કાર્ય કરે છે. તે પદાર્થના વિરોધી સંકેત સાથે બીજાની સામે એક ધ્રુવનો વિરોધ કરે છે.

પાણીના પરમાણુના ગુણધર્મો

પાણીના અણુમાં specificંચી વિશિષ્ટ ગરમી હોય છે. આ વિશિષ્ટ ગરમી, સંચાલન કરવાની જરૂર છે તેટલી ગરમી કરતા વધુ કંઇ નથી એક ગ્રામ પાણી તેના તાપમાનને એક ડિગ્રી વધારવામાં સમર્થ થવા માટે. બીજી બાજુ, આપણી પાસે વરાળની ગરમી છે. આ વરાળની માત્રા છે જે એક ગ્રામ પ્રવાહી પર લાગુ થવી જ જોઇએ જેથી તે વરાળના ગ્રામમાં પસાર થઈ શકે. આપણે જાણીએ છીએ કે જળના પરમાણુમાં હાઇડ્રોજન અણુઓમાં જોડાતા પુલોને કારણે specificંચી વિશિષ્ટ ગરમી અને વરાળનો આભાર હોય છે. તે છે, પાણીનું તાપમાન એક ડિગ્રી વધારવા માટે, બધા પરમાણુઓએ તેમના સ્પંદનને વધારવાની જરૂર છે. આ કરવા માટે, તેઓ હાઇડ્રોજન બોન્ડ્સને તોડે છે જેથી તેઓ એક ગ્રામ પ્રવાહી પાણી એક ગ્રામ વરાળ પાણીમાં પસાર કરી શકે.

હકીકત એ છે કે તેમાં વરાળની ગરમીનું valueંચું મૂલ્ય છે, તે પસાર થવા માટે સક્ષમ હોવાને કારણે છે. પાણીના અણુની બીજી લાક્ષણિકતા એકતા છે. સવાલ એ વલણ છે કે બે પરમાણુઓએ એક થવું પડે. ફરીથી પાણીના અણુના હાઇડ્રોજન બંધનો આભાર, સંયોગ વધુ છે. અભિવાદન છે એકબીજા સાથે બંધાયેલા બે અલગ અલગ અણુઓની વૃત્તિ. આનાથી પાણીના પરમાણુમાં આયનીય અને ધ્રુવીય સંયોજનો પ્રત્યે ઉચ્ચ સંલગ્નતા હોય છે. આ તે એપ્લિકેશન છે જે થાય છે ત્યારે પાણી વિવિધ સપાટીઓ પર વળગી રહે છે.

હું આશા રાખું છું કે આ માહિતી સાથે તમે જળના પરમાણુ વિશે વધુ શીખી શકો છો.