Vann er et element som vi trenger for å leve og for at det skal være liv på jorden slik vi kjenner det i dag. De vannmolekyl Den består av to hydrogenatomer og ett oksygenatomer forbundet med en kovalent binding. Dette betyr at de to atomene av hydrogen og den for oksygen er samlet takket være at de deler elektroner mellom seg. Formelen for vannmolekylet er H2O. Det er mange egenskaper som vannmolekylet har, og det er takket være det at det er mange prosesser som gir opphav til livets utvikling.
Derfor skal vi vie denne artikkelen for å fortelle deg alt du trenger å vite om vannmolekylet.
Analyse av vannmolekylet
Hvis vi analyserer dette molekylet, kan vi se at festevinkelen til den kovalente bindingen mellom hydrogen og oksygen fra 104.5 grader. Dette kan oppnås ved spektroskopisk og røntgenanalyse Den gjennomsnittlige avstanden mellom hydrogen og oksygenatomer er på 96.5 pm eller, hva er det samme, 9.65 • 10-8 millimeter.
Disse avstandene kan ikke sammenlignes med noe menneskets øye kan se. Arrangementet av elektronene i vannmolekylet er det som kommuniserer den elektriske asymmetrien siden det er et annet nivå av elektronegativitet mellom hydrogen og oksygen. Vi kaller elektronegativitet til evnen til et atom til å tiltrekke seg elektroner som er delt i en kovalent binding. Vi husker at en kovalent binding er en som etableres mellom to ikke-metalliske atomer.
Siden oksygen har mer elektronegativitet enn hydrogen, er det mer sannsynlig at elektroner er nærmere oksygenatomet enn hydrogen. Dette er fordi elektroner er negativt ladet. Det faktum at elektronene hovedsakelig går til oksygenatomene gjør at hydrogenatomet har en viss positiv ladning. Denne ladningen kalles den positive delladningen. Det av oksygen kalles negativ delvis ladning.
Forskjellen mellom positive og negative elektroner som er nær begge atomene gjør vannmolekylet til et polært molekyl. Det vil si at molekylet har en del med en negativ pol og en annen del med en positiv pol. Selv om hele molekylet er nøytralt, er det fra denne polare karakteren at alle dets fysisk-kjemiske og biologiske egenskaper stammer.
Interaksjoner mellom molekyler
Når flere vannmolekyler er veldig nær hverandre, er de i stand til å etablere en trekkraft mellom oksygenatomene i molekylene hver for seg. Dette er fordi oksygen har en negativ delvis ladning, og et av hydrogenene har en positiv delvis ladning. Derfor blir den positive delen av det ene vannmolekylet tiltrukket av den negative delen av det andre vannmolekylet. Denne typen interaksjon mellom molekyler kalles som en hydrogenkilde. Det skjer mye i disse molekylene siden de er ordnet på en slik måte at hvert vannmolekyl er i stand til å assosiere seg med 4 flere molekyler. Denne typen interaksjon skjer med is.
Bindingen mellom hydrogenene skjer takket være at det er et atom med en negativ delvis ladning og et hydrogen med en positiv delvis ladning. Dette gjør at leddene ikke er unike for vannet. Disse interaksjonsbindinger forekommer også i nitrogen, fluor og hydrogen i andre molekyler som inneholder proteiner og DNA.
La oss se hva som er de fysisk-kjemiske egenskapene til vannmolekylet. Blant disse egenskapene og egenskapene kan vi markere kapasitet og løsemiddel. Vi må ikke glemme at vann regnes som det universelle løsningsmidlet. En annen egenskap ved vannmolekylet er dens høye spesifikke varme og dens fordampningsvarme. Det har også stor kohesjon og vedheft, en unormal tetthet, og fungerer som et kjemisk reagens.
Hvis vi bruker vannets egenskaper, ser vi at det er i stand til å spre et stort antall forbindelser i det takket være dets polare karakter. Som vi har nevnt tidligere, selv om hele molekylet er nøytralt, er det faktum at det har en positiv og en negativ del Det gir de fysisk-kjemiske egenskapene som vann er så nødvendig for livet. Dermed fungerer den med salter og andre ioniske stoffer der vannmolekylet orienterer polene. Denne orienteringen av polene er gitt som en funksjon av ladningene til to ioner, og setter den negative polen på den ene siden og den positive polen på den andre. For eksempel, med polare stoffer som etanol, virker vann på en lignende måte. Det motsetter en pol mot en annen med motsatt tegn på stoffet.
Egenskapene til vannmolekylet
Vannmolekylet har høy spesifikk varme. Denne spesifikke varmen er ikke mer enn mengden varme som må administreres til et gram vann for å kunne heve temperaturen en grad. På den annen side har vi fordampningsvarmen. Dette er mengden damp som må påføres et gram væske slik at det kan passere til et gram damp. Vi vet at vannmolekylet har høy spesifikk varme og fordampning takket være broene som forbinder hydrogenatomene. Det vil si at for å øke temperaturen på vannet en grad, må alle molekyler øke vibrasjonen. For å gjøre dette bryter de hydrogenbindingen slik at de kan overføre et gram flytende vann til et gram dampvann.
Det faktum at den har en høy verdi av fordampningsvarmen, skyldes at den kan passere. Et annet kjennetegn ved vannmolekylet er kohesjon. Spørsmålet er tendensen til at to molekyler må forenes. Takk igjen til vannbindingen til vannmolekylet, er kohesjonen høy. Tiltredelse er tendensen til to forskjellige molekyler til å binde seg til hverandre. Dette gjør at vannmolekylet har høy vedheft mot forbindelser som er ioniske og polære. Dette er applikasjonen som finner sted når det skjer at vann fester seg til forskjellige overflater.
Jeg håper at med denne informasjonen kan du lære mer om vannmolekylet.