Vannet som har forskjellige parametere og egenskaper som er mer eller mindre viktige avhengig av bruken som heves. En av de viktigste kjemiske parametrene ved klassifisering av kvaliteten er vannets hardhet. Selv om loven ikke krever noen grense for vannets hardhet og dets verdier i konsum, er det noen gang indirekte forhold. Det er mulig at vannet vi må ha høy hardhet og normen ikke etablerer noen verdi av det.
Av disse grunnene skal vi vie denne artikkelen for å fortelle deg alt du trenger å vite om vannhardhet er dens betydning.
Hva er hardheten i vann
Siden loven ikke begrenser hardheten i drikkevann, er det forskerne som må vurdere hva som er konsekvensene av drikkevann med høy hardhet. Denne parameteren for vannet har ulike konsekvenser i et stort antall daglige prosesser det er også bruk for personlig vask eller klesvask. En av egenskapene vannkvaliteten kan klassifiseres etter, er hardheten. Hvis vi skal bruke vann til å vanne, har du sikkert sett flere ganger at visse planter trenger en bestemt vannhardhet.
Vannets hardhet er definert som den totale konsentrasjonen av kalsium- og magnesiumioner som er tilstede i den. Disse to ionene er levende kationer og er de vanligste i naturlig vann. Det vil si at vannets hardhet kan defineres som summen av alle polyvalente kationer som den har, selv om magnesiumplakaten har mye viktigere vannets globale hardhet.
Vi finner ofte at vannets hardhet bestemmes som massen av kalsiumkarbonat og måles i milligram per liter løsning. Dette betyr ikke at alt kalsium i hardt vann kommer fra kalsiumkarbonat. Enkelt sagt blir avtalen vanligvis behandlet som om den var. For å beregne hardheten til et vann, brukes koeffisientene i forhold til massen av kalsium og mg med massen av kalsiumkarbonat. Hvis vi deler forholdet mellom dem med 10, kan vi ha en veldig brukt enhet. Det er enheten der vannets hardhet måles. De kalles Franske hydrimetriske grader kjent som GHF eller ºfH. Det er også andre enheter som indikerer vannets hardhet, men de er mindre utbredt.
Vannets hardhetsverdier
Hvis vannet er veldig søtt eller veldig mykt, vil det ha hardhetsverdier lavere enn 7ºfH. Denne verdien indikerer at de har en konsentrasjon på 70 milligram kalsiumkarbonat for hver liter vann. På den annen side vil vi ha veldig hardt vann hvis det presenterer en mengde større enn 54ºfH eller det som har vært en konsentrasjon på 540 milligram kalsiumkarbonat for hver liter vann.
Hvis vi analyserer det spanske vannet, ser vi at det er et stort utvalg av hardhet. I vannet som administreres hvis hovedmål er konsum, finner vi stor variasjon i hardhet. For eksempel har noen provinser som Segovia eller Madrid hardhetsverdier rundt 5ºfH, mens den på andre steder som Almería kan nå 60. Det viktige er å vite hvilke negative effekter hardt vann kan ha på kroppen.
Tilstedeværelsen av bikarbonater i vann betyr at kalsiumkarbonatutfellinger kan dannes ved oppvarming. Dette resulterer i dannelsen av kalkholdige skorper. Sikkert vet du det allerede som kalk. På språket brukes kalk til å referere til disse hvite flekkene som dannes nær vasken eller på dusjskjermen. Denne kalken betyr ikke at den kommer direkte fra vannet i tilførselen, men det er en kjemisk reaksjon som oppstår mellom kalsium og såpe. Vannets hardhet har ikke bare innvirkning på rengjøringsproblemer, men også den faste avsetningen i industrielle miljøer som kan forårsake problemer og sammenbrudd i kjeler, kjøletårn og annet utstyr.
Kalkholdige skorper fjernes vanligvis ved å forårsake den omvendte kjemiske reaksjonen til den forrige. Det vil si slik at det blir dannet igjen til løselig kalsium og bikarbonat. Du kan bruke en svak syre som f.eks eddiksyre (vi finner den i eddik) eller sitronsyre (vi finner den i sitronsaft). Av denne grunn er de fleste rengjøringsprodukter som brukes til kalk basert på et produkt med litt sur pH.
Negative effekter av hardt vann og hvordan man kan eliminere det
Hvis vi går til hjemmemiljøet, ser vi at hardt vann har negative effekter som akkumulering av skorper i kjeler, kafeteriaer, vannrør og varmeovner. Dette gjør det nødvendig å bruke en større mengde såpe og vaskemiddel for å fjerne disse restene. Hvis vi bruker såper for å kunne eliminere restene av kanalen, må vi vite det de er alkalimetallkarboksylater fra fettsyrer. Dette er fordi kalsium er i stand til å reagere direkte med såpe. Du kan lett se reaksjonen når det dannes uoppløselige klumper.
Det som hjelper til med å ødelegge såpens egenskaper, er dens evne til å skumme. Jo vanskeligere vannet vil være, jo mer mengde sjampo eller gel trenger vi for å kunne oppnå samme skum. Problemet med å bruke mer vaskemiddel er høyere økonomiske utgifter og forurensning av vann. En annen ulempe med hardt vann er at du også trenger mer vaskemiddel for å vaske klærne.
Flere metoder er nødvendige for å fjerne overflødig hardhet fra vannet. Det mest grunnleggende er å varme opp vannet. Vannets hardhet kan bare elimineres ved oppvarming hvis det er den såkalte midlertidige hardheten. Den midlertidige hardheten er at kalsiumkarbonat er i form av kalsiumbikarbonat. Denne metoden er imidlertid ikke bra ettersom kalk lagres i rør og varmtvannsbereder. Det er best å bruke forskjellige kjemikalier for avkalking. Dette er vanligvis karbonatene av et alkalimetall som hjelper til med å produsere en kjemisk reaksjon.
Jeg håper at du med denne informasjonen kan lære mer om vannets hardhet.