Dalam bidang kimia, the tenaga pengionan. Ini merujuk pada jumlah minimum energi yang diperlukan untuk dapat menghasilkan detasmen elektron yang dimasukkan ke dalam atom dalam fasa gas. Tenaga ini biasanya dinyatakan dalam satuan kilojoule per mol. Ini sangat penting dalam banyak bidang kimia, jadi menarik untuk diketahui.
Oleh itu, kami akan mendedikasikan artikel ini untuk memberitahu anda tentang semua ciri dan kepentingan tenaga pengionan.
ciri-ciri utama
Apabila kita merujuk tenaga yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron dari atom fasa gas Kami menekankan bahawa keadaan gas ini adalah keadaan yang bebas dari pengaruh yang dapat dilakukan oleh atom ke atas dirinya sendiri. Kami ingat bahawa dalam bahan yang berada dalam keadaan gas, segala jenis interaksi molekul dikesampingkan kerana atom-atom tersebar satu sama lain. Besarnya tenaga pengionan adalah parameter yang berfungsi untuk menggambarkan daya dengan elektron yang mengikat atom yang merupakan bahagiannya.
Akan ada sebatian di mana elektron mempunyai tenaga pengionan yang lebih tinggi dan ini bermaksud bahawa ia mempunyai kekuatan ikatan yang lebih tinggi ke atom. Maksudnya, semakin besar tenaga pengionan, semakin sukar pelepasan elektron yang dimaksudkan.
Potensi tenaga pengionan
Apabila kita mula mengkaji tenaga pengionan suatu bahan, kita mesti mengetahui potensi pengionannya. Ia tidak lebih daripada jumlah minimum tenaga yang mesti digunakan untuk menyebabkan pelepasan elektron dari cangkang atom paling luar yang berada dalam keadaan asasnya. Apa lagi, beban mestilah neutral. Perlu diperhatikan bahawa ketika berbicara tentang potensi pengionan, istilah digunakan yang masing-masing kurang digunakan. Ini kerana penentuan sifat ini berdasarkan penggunaan potensi elektrostatik terhadap sampel yang akan dikaji.
Dengan menggunakan potensi elektrostatik ini beberapa perkara berlaku: di satu pihak, pengionan spesies kimia berlaku kerana tindakan elektrostatik. Selain itu, pecutan proses detasmen elektron yang akan dikeluarkan berlaku. Ketika teknik spektroskopi mulai digunakan untuk menentukan tenaga pengionan, nama potensi mulai diubah menjadi energi. Demikian juga, diketahui bahawa sifat kimia atom ditentukan oleh konfigurasi elektron yang terdapat pada tahap tenaga terluar. Pada tahap ini elektron lebih jauh dari nukleus dan dapat memberi lebih banyak maklumat.
Semua ini bermaksud bahawa tenaga pengionan spesies ini yang mempunyai elektron yang terdapat di tahap tenaga terluar secara langsung berkaitan dengan kestabilan elektron valensi.
Kaedah untuk menentukan tenaga pengionan
Terdapat banyak kaedah untuk menentukan jenis tenaga ini. Kaedah ini terutamanya diberikan oleh proses penghantaran foto. Sebilangan besar proses ini didasarkan pada penentuan tenaga yang dikeluarkan oleh elektron sebagai akibat dari penerapan kesan fotolistrik. Salah satu kaedah kuantifikasi tenaga pengionan terpantas adalah spektroskopi atom. Terdapat juga kaedah menarik lain untuk mengira jenis tenaga ini, iaitu spektroskopi fotoelektron. Dalam kaedah jenis ini, tenaga di mana elektron terikat dengan atom diukur.
Dalam hal ini, Kaedah yang dikenali sebagai spektroskopi fotoelektron ultraviolet digunakan, yang mempunyai akronim dalam UPS Bahasa Inggeris. Kaedah ini terdiri daripada teknik yang menggunakan pengujaan atom atau molekul melalui penerapan sinaran ultraviolet. Dengan cara ini, tenaga yang mana elektron tahap tenaga luaran optimum terikat pada inti atom dapat diukur dengan lebih baik. Semua ini dilakukan untuk menganalisis peralihan bertenaga elektron luaran spesies kimia yang dikaji. Ia juga digunakan untuk mengkaji ciri-ciri pautan yang terbentuk di antara mereka.
Kaedah lain untuk mengetahui tenaga pengionan adalah dengan kaedah sinar-X fotokelektronik sinar-X. Ia menggunakan prinsip pengujaan elektron yang sama dari lapisan paling luar dan mengkaji perbezaan jenis radiasi yang dibuat untuk mempengaruhi pertunjukan , kelajuan elektron diusir dan ketetapan yang diperoleh.
Tenaga pengionan pertama dan kedua
Dalam kes atom yang mempunyai lebih daripada satu elektron pada tahap terluar, kita dapati bahawa nilai tenaga yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron pertama dari atom dilakukan melalui tindak balas kimia endotermik. Atom yang mempunyai lebih daripada satu elektron disebut atom polielektronik.. Tindak balas kimia adalah endotermik kerana ia berhenti membekalkan tenaga ke atom untuk mendapatkan elektron yang ditambahkan pada kation unsur ini. Nilai ini dikenali sebagai tenaga pengionan pertama. Semua unsur yang ada dalam tempoh yang sama meningkat secara berkadar apabila bilangan atomnya meningkat.
Ini bermaksud bahawa mereka berkurang dari kanan ke kiri dalam satu tempoh dan dari atas ke bawah dalam kumpulan yang sama yang terdapat dalam jadual berkala. Sekiranya kita mengikuti definisi ini, gas mulia mempunyai magnitud tinggi dalam tenaga pengionannya. Sebaliknya, unsur-unsur yang Mereka tergolong dalam kumpulan logam alkali dan bumi alkali dan mempunyai nilai tenaga ini lebih rendah.
Dengan cara yang sama seperti yang kita telah menerangkan tenaga pertama, dengan mengeluarkan elektron kedua dari atom yang sama, tenaga pengionan kedua diperoleh. Untuk mengira tenaga ini, skema yang sama dikekalkan dan elektron berikut dikeluarkan. Dari maklumat ini diperoleh bahawa pelepasan elektron dari atom dalam keadaan tanahnya mengurangkan kesan tolakan ini yang kita lihat ada di antara elektron yang tinggal. Harta ini dikenali sebagai muatan nuklear dan tetap berterusan. Sebilangan besar tenaga diperlukan untuk merobek elektron lain dari spesies ion yang mempunyai muatan positif.
Saya harap dengan maklumat ini anda dapat mengetahui lebih lanjut mengenai tenaga pengionan.