Air adalah elemen yang perlu kita jalani dan untuk hidup di bumi seperti yang kita kenal sekarang. The molekul air Ia terdiri daripada dua atom hidrogen dan satu atom oksigen yang disatukan oleh ikatan kovalen. Ini bermaksud bahawa dua atom hidrogen dan satu oksigen bersatu kerana ia berkongsi elektron di antara mereka. Formula untuk molekul air adalah H2O. Terdapat banyak ciri yang dimiliki oleh molekul air dan berkat adanya banyak proses yang mendorong perkembangan kehidupan.
Oleh itu, kami akan mendedikasikan artikel ini untuk memberitahu anda semua yang perlu anda ketahui mengenai molekul air.
Analisis molekul air
Sekiranya kita menganalisis molekul ini, kita dapat melihat bahawa sudut pelekatan ikatan kovalen antara hidrogen dan oksigen dari 104.5 darjah. Ini dapat dicapai dengan analisis spektroskopi dan sinar-X. Jarak purata antara atom hidrogen dan oksigen adalah dari 96.5 pm atau, yang sama, 9.65 • 10-8 milimeter.
Jarak ini tidak dapat dibandingkan dengan apa yang dapat dilihat oleh mata manusia. Susunan elektron dalam molekul air inilah yang menyampaikan asimetri elektrik kerana terdapat tahap elektronegativiti yang berbeza antara hidrogen dan oksigen. Kami memanggil elektronegativiti untuk keupayaan atom untuk menarik elektron yang dikongsi dalam ikatan kovalen. Kita ingat bahawa ikatan kovalen adalah ikatan yang terjalin di antara dua atom bukan logam.
Oleh kerana oksigen mempunyai lebih banyak elektronegativiti daripada hidrogen, elektron cenderung lebih dekat dengan atom oksigen daripada hidrogen. Ini kerana elektron bercas negatif. Fakta bahawa elektron kebanyakannya menuju atom oksigen menjadikan atom hidrogen mempunyai muatan positif tertentu. Caj ini dipanggil cas separa positif. Oksigen dipanggil muatan separa negatif.
Perbezaan antara elektron positif dan negatif yang dekat dengan kedua atom menjadikan molekul air menjadi molekul polar. Maksudnya, molekul mempunyai bahagian dengan kutub negatif dan bahagian lain dengan kutub positif. Walaupun keseluruhan molekul itu neutral, dari sifat polar inilah semua sifat fizikokimia dan biologinya berasal.
Interaksi antara molekul
Apabila beberapa molekul air saling berdekatan satu sama lain, mereka dapat mewujudkan daya tarikan antara atom oksigen molekul secara berasingan. Ini kerana oksigen mempunyai muatan separa negatif dan salah satu hidrogen mempunyai muatan separa positif. Oleh itu, bahagian positif satu molekul air tertarik ke bahagian negatif molekul air yang lain. Jenis interaksi antara molekul disebut sebagai sumber hidrogen. Ia banyak berlaku dalam molekul ini kerana ia disusun sedemikian rupa setiap molekul air mampu mengaitkan dengan 4 molekul lagi. Jenis interaksi ini berlaku dengan ais.
Ikatan antara hidrogen berlaku berkat kenyataan bahawa terdapat atom dengan muatan separa negatif dan hidrogen dengan muatan separa positif. Ini menjadikan pautan tidak unik dengan air. Ikatan interaksi ini juga berlaku dalam nitrogen, fluorin, dan hidrogen dalam molekul lain yang mengandungi protein dan DNA.
Mari lihat apa sifat fizikokimia molekul air. Di antara sifat dan ciri ini, kita dapat menonjolkan kapasiti dan pelarut. Kita tidak boleh lupa bahawa air dianggap sebagai pelarut sejagat. Ciri lain molekul air adalah haba spesifiknya yang tinggi dan haba pengewapannya. Ia juga mempunyai kohesi dan lekatan yang besar, ketumpatan yang tidak normal, dan berfungsi sebagai reagen kimia.
Sekiranya kita menggunakan sifat-sifat air, kita dapat melihat bahawa ia mampu menyebarkan sebilangan besar sebatian di dalamnya berkat sifat polarnya. Seperti yang telah kita sebutkan sebelumnya, walaupun keseluruhan molekulnya adalah neutral, hakikat bahawa ia mempunyai bahagian positif dan bahagian negatif adalah apa Ia memberikan sifat fizikokimia di mana air sangat diperlukan untuk hidup. Oleh itu, ia berfungsi dengan garam dan bahan ionik lain di mana molekul air mengorientasikan kutubnya. Orientasi tiang ini diberikan sebagai fungsi cas dua ion, meletakkan kutub negatif di satu sisi dan tiang positif di sisi lain. Sebagai contoh, dengan bahan polar seperti etanol, air bertindak dengan cara yang serupa. Ia menentang satu tiang dengan yang lain dengan tanda zat yang bertentangan.
Sifat molekul air
Molekul air mempunyai haba tentu yang tinggi. Panas khusus ini tidak lebih daripada jumlah haba yang perlu diberikan satu gram air untuk dapat menaikkan suhu satu darjah. Sebaliknya, kita mempunyai panas pengewapan. Ini adalah jumlah wap yang mesti digunakan pada satu gram cecair sehingga boleh mengalir ke satu gram wap. Kita tahu bahawa molekul air mempunyai haba dan pengewapan spesifik yang tinggi berkat jambatan yang bergabung dengan atom hidrogen. Iaitu, untuk menaikkan suhu air satu darjah, semua molekul perlu meningkatkan getarannya. Untuk melakukan ini, mereka memutuskan ikatan hidrogen sehingga dapat menyebarkan satu gram air cair ke satu gram air wap.
Fakta bahawa ia mempunyai nilai haba pengewapan yang tinggi adalah kerana ia dapat berlalu. Ciri lain molekul air adalah kohesi. Persoalannya ialah kecenderungan bahawa dua molekul harus bersatu. Terima kasih sekali lagi kepada ikatan hidrogen molekul air, kohesi tinggi. Kemasukan adalah kecenderungan dua molekul yang berbeza untuk saling berikatan. Ini menjadikan molekul air mempunyai lekatan yang tinggi terhadap sebatian yang bersifat ionik dan polar. Ini adalah aplikasi yang berlaku apabila air melekat ke permukaan yang berbeza.
Saya harap dengan maklumat ini anda dapat mengetahui lebih lanjut mengenai molekul air.