रसायनशास्त्राच्या क्षेत्रात आयनीकरण ऊर्जा. गॅस टप्प्यात अणूमध्ये ओळखल्या गेलेल्या इलेक्ट्रॉनची अलगाव तयार करण्यास सक्षम होण्यासाठी कमीतकमी उर्जेचा उल्लेख केला जातो. ही उर्जा सामान्यतः प्रति तील किलोज्यूलच्या युनिटमध्ये दर्शविली जाते. रसायनशास्त्राच्या बर्‍याच क्षेत्रात ते खूप महत्वाचे आहे, म्हणून हे जाणून घेणे मनोरंजक आहे.
म्हणूनच, आयनीकरण उर्जेची सर्व वैशिष्ट्ये आणि त्याचे महत्त्व सांगण्यासाठी आम्ही हा लेख समर्पित करणार आहोत.
मुख्य वैशिष्ट्ये
आम्ही जेव्हा संदर्भित करतो गॅस फेज अणूपासून इलेक्ट्रॉन उखडण्यासाठी लागणारी उर्जा आम्ही यावर जोर देतो की हे वायूमय राज्य म्हणजे असे राज्य आहे जे अणू स्वतःवर प्रभाव पडू शकतात अशा प्रभावापासून मुक्त आहे. आम्हाला आठवते की वायूच्या अवस्थेत असलेल्या सामग्रीमध्ये अणू एकमेकांपासून विखुरलेले असल्याने कोणत्याही प्रकारचे इंटरमॉलेक्युलर परस्परसंवाद नाकारले जातात. आयनीकरण उर्जेची परिमाण हे एक पॅरामीटर आहे जे इलेक्ट्रॉनने ज्या अणूचा भाग आहे त्या अणूशी जोडलेल्या शक्तीचे वर्णन करण्यास मदत करते.
इलेक्ट्रॉन असलेली संयुगे असतील उच्च आयनीकरण ऊर्जा आणि याचा अर्थ असा होईल की त्यामध्ये अणूची उच्च रोखे सामर्थ्य आहे. म्हणजेच आयनीकरण उर्जा जितकी जास्त असेल तितक्या प्रश्नातील इलेक्ट्रॉनची अलिप्तता अधिक गुंतागुंत होईल.
आयनीकरण ऊर्जा संभाव्यता
जेव्हा आपण एखाद्या पदार्थाच्या आयनीकरण उर्जेचा अभ्यास करण्यास प्रारंभ करतो तेव्हा आपल्याला त्याची आयनीकरण क्षमता माहित असणे आवश्यक आहे. मूलभूत अवस्थेत असलेल्या अणूच्या बाहेरील शेलमधून इलेक्ट्रॉनचे पृथक्करण होण्यासाठी ते वापरल्या जाणा energy्या किमान उर्जापेक्षा जास्त नाही. आणखी काय, भार तटस्थ असणे आवश्यक आहे. हे नोंद घ्यावे की आयनीकरण क्षमतेबद्दल बोलताना एक शब्द वापरला जातो जो प्रत्येक कमी वापरला जातो. याचे कारण असे आहे की या मालमत्तेचा निर्धार अभ्यासल्या जाणार्‍या नमुन्याच्या इलेक्ट्रोोस्टेटिक संभाव्यतेच्या वापरावर आधारित आहे.
या इलेक्ट्रोस्टेटिक संभाव्यतेच्या वापराद्वारे अनेक गोष्टी घडल्या: एकीकडे, रासायनिक प्रजातींचे आयनीकरण इलेक्ट्रोस्टॅटिक क्रियेमुळे झाले. दुसरीकडे, इलेक्ट्रॉन काढून टाकण्याच्या प्रक्रियेची गती उद्भवली. आयनीकरण ऊर्जा निश्चित करण्यासाठी स्पेक्ट्रोस्कोपिक तंत्राचा वापर सुरू होताच, संभाव्यतेचे नाव उर्जेमध्ये बदलले जाऊ लागले. त्याचप्रमाणे हे देखील ज्ञात आहे की अणूंचे रासायनिक गुणधर्म बाह्यतम उर्जा पातळीमध्ये उपस्थित असलेल्या इलेक्ट्रॉनच्या संयोजनाद्वारे निर्धारित केले जातात. या स्तरावर इलेक्ट्रॉन न्यूक्लियसपासून खूप दूर असतात आणि अधिक माहिती देऊ शकतात.
या सर्वांचा अर्थ असा आहे की या प्रजातींच्या आयनीकरण ऊर्जा ज्यात बाह्य बाह्य ऊर्जा पातळीमध्ये इलेक्ट्रॉन असतात, ते थेट व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉनच्या स्थिरतेशी संबंधित असतात.
आयनीकरण ऊर्जा निश्चित करण्याच्या पद्धती
या प्रकारची उर्जा निश्चित करण्यासाठी असंख्य पद्धती आहेत. पद्धती प्रामुख्याने फोटोइमिशन प्रक्रियेद्वारे दिली जातात. यापैकी बहुतेक प्रक्रिया फोटोइलेक्ट्रिक परिणामाच्या परिणामाच्या परिणामी इलेक्ट्रॉनांद्वारे उत्सर्जित उर्जेच्या निर्धारांवर आधारित असतात. अणु स्पेक्ट्रोस्कोपी ही वेगवान आयनीकरण ऊर्जा परिमाण पद्धतीपैकी एक आहे. या प्रकारच्या उर्जेची गणना करण्यासाठी आणखी एक मनोरंजक पद्धत देखील आहे, जी फोटोईलेक्ट्रॉन स्पेक्ट्रोस्कोपी आहे. या प्रकारच्या पद्धतीमध्ये इलेक्ट्रॉन ज्या अणूशी जोडलेले आहेत त्या मोजल्या जातात.
या अर्थाने, अल्ट्राव्हायोलेट फोटोइलेक्ट्रॉन स्पेक्ट्रोस्कोपी म्हणून ओळखली जाणारी एक पद्धत वापरली जाते, ज्यात इंग्रजी यूपीएस मध्ये एक्रोनिम आहे. या पद्धतीत एक तंत्र आहे जे अल्ट्राव्हायोलेट किरणोत्सर्गाच्या अनुप्रयोगाद्वारे अणू किंवा रेणूंच्या उत्तेजनाचा वापर करते. अशाप्रकारे, ज्या उर्जेच्या सहाय्याने इष्टतम बाह्य उर्जा पातळीचे इलेक्ट्रॉन अणूच्या केंद्रकाला बांधलेले असतात त्या ऊर्जेचे परिमाण अधिक चांगले मोजले जाऊ शकते. हे सर्व अभ्यास केलेल्या रासायनिक प्रजातीच्या बाह्य इलेक्ट्रॉनांच्या ऊर्जावान संक्रमणाचे विश्लेषण करण्यासाठी केले जाते. त्या दरम्यान तयार होणार्‍या दुव्यांच्या वैशिष्ट्यांचा अभ्यास करण्यासाठी देखील याचा उपयोग केला जातो.
आयनीकरण ऊर्जा जाणून घेण्याचा आणखी एक मार्ग म्हणजे एक्स-रे फोटोइलेक्ट्रॉनिक कॉपीज स्पेक्ट्रम पद्धत होय.या बाहेरील थरातील इलेक्ट्रॉनांच्या उत्तेजनाचे समान तत्व वापरते आणि शोवर परिणाम करण्यासाठी तयार झालेल्या रेडिएशनच्या प्रकारातील फरकांचा अभ्यास करतो. , ज्या वेगाने इलेक्ट्रॉन बाहेर टाकले जातात आणि ठराव प्राप्त केला आहे.
प्रथम आणि द्वितीय आयनीकरण ऊर्जा
बाह्यतम पातळीवर एकापेक्षा जास्त इलेक्ट्रॉन असलेल्या अणूंच्या बाबतीत, आम्हाला असे दिसून आले आहे की अणूमधून प्रथम इलेक्ट्रॉन काढण्यासाठी आवश्यक असलेल्या उर्जाचे मूल्य एंडोथर्मिक रासायनिक अभिक्रियाद्वारे चालते. ज्या अणूंमध्ये एकापेक्षा जास्त इलेक्ट्रॉन असतात त्यांना पॉलिलेक्ट्रॉनिक अणू म्हणतात.. रासायनिक अभिक्रिया एंडोथेरमिक आहे कारण या घटकाच्या केशनमध्ये जोडलेली इलेक्ट्रॉन मिळविण्यासाठी अणूला ऊर्जा पुरवठा करणे थांबवते. हे मूल्य प्रथम आयनीकरण ऊर्जा म्हणून ओळखले जाते. त्याच काळात उपस्थित सर्व घटक त्यांची अणु संख्या वाढत असताना प्रमाण प्रमाणात वाढतात.
याचा अर्थ असा की ते एका कालावधीत उजवीकडून डावीकडून आणि नियतकालिक सारणीमध्ये समान गटात वरपासून खालपर्यंत कमी होतात. जर आपण या व्याख्याचे अनुसरण केले तर, उदात्त वायूंच्या आयनीकरण उर्जेमध्ये उच्च परिमाण असेल. दुसरीकडे, घटक जे ते क्षार आणि क्षारीय पृथ्वीच्या धातूंच्या गटाशी संबंधित आहेत आणि या उर्जाचे मूल्य कमी आहे.
ज्याप्रकारे आपण प्रथम उर्जेचे वर्णन केले आहे त्याच मार्गाने त्याच अणूमधून दुसरे इलेक्ट्रॉन काढून, दुसरे आयनीकरण ऊर्जा प्राप्त होते. या उर्जाची गणना करण्यासाठी समान योजना कायम ठेवली जाते आणि खालील इलेक्ट्रॉन काढले जातात. या माहितीवरून असे प्राप्त झाले आहे की इलेक्ट्रॉनच्या मूलभूत अवस्थेत असलेल्या अणूपासून अलिप्त होण्यामुळे हा उर्जेचा प्रभाव कमी होतो जो आपल्याला उर्वरित इलेक्ट्रॉनांमध्ये विद्यमान दिसतो. ही मालमत्ता अणुभार म्हणून ओळखली जाते आणि स्थिर राहते. सकारात्मक चार्ज असलेल्या आयनिक प्रजातींचे आणखी एक इलेक्ट्रॉन फाडून टाकण्यासाठी मोठ्या प्रमाणात उर्जेची आवश्यकता असते.
मला आशा आहे की या माहितीसह आपण आयनीकरण उर्जेबद्दल अधिक जाणून घेऊ शकता.