У пољу хемије, енергија јонизације. Односи се на минималну количину енергије која је потребна да би се могао произвести одвајање електрона који је уведен у атом у гасној фази. Ова енергија се обично изражава у јединицама килоџула по молу. Веома је важан у многим областима хемије, па је занимљиво знати.
Стога ћемо овај чланак посветити како бисмо вам говорили о свим карактеристикама и значају јонизационе енергије.
Главне карактеристике
Када се односимо енергија потребна за истискивање електрона из атома гасне фазе Наглашавамо да је ово гасовито стање стање које је ослобођено утицаја који атоми могу извршити на себе. Подсећамо да је у материјалу који је у гасовитом стању искључена било која врста интермолекуларне интеракције јер су атоми расејани једни од других. Величина енергије јонизације је параметар који служи за описивање силе којом се електрон везује за атом чији је део.
Биће једињења тамо где их има електрон већу енергију јонизације и то ће значити да има већу снагу везе са атомом. Односно, што је већа енергија јонизације, то ће компликованије бити одвајање дотичног електрона.
Енергетски потенцијал јонизације
Када започнемо са проучавањем енергије јонизације супстанце, морамо знати њен јонизациони потенцијал. Није већа од минималне количине енергије која се мора применити да би се изазвало одвајање електрона од најудаљеније љуске атома која је у свом основном стању. Поврх тога, терет мора бити неутралан. Треба напоменути да се када се говори о јонизационом потенцијалу користи појам да се сваки користи мање. То је зато што се одређивање овог својства заснивало на употреби електростатичког потенцијала узорка који се проучава.
Коришћењем овог електростатичког потенцијала догодило се неколико ствари: с једне стране, јонизација хемијских врста се догодила услед електростатичког деловања. С друге стране, дошло је до убрзања процеса одвајања електрона који се уклања. Како су се спектроскопске технике почеле користити за одређивање енергије јонизације, назив потенцијала почео је да се мења у назив енергије. Исто тако, познато је да су хемијска својства атома одређена конфигурацијом електрона присутних у најудаљенијем нивоу енергије. На тим нивоима су електрони даље од језгра и могу дати више информација.
Све ово значи да је енергија јонизације ових врста које имају електроне присутне у најудаљенијем нивоу енергије директно повезана са стабилношћу валентних електрона.
Методе за одређивање енергије јонизације
Постоје бројне методе за одређивање ове врсте енергије. Методе су углавном дате процесима фотоемисије. Већина ових процеса заснива се на одређивању енергије коју емитују електрони као последица примене фотоелектричног ефекта. Једна од најбржих метода квантификације енергије јонизације је атомска спектроскопија. Постоји и још један занимљив метод за израчунавање ове врсте енергије, а то је фотоелектронска спектроскопија. У овој врсти методе мере се енергије којима су електрони везани за атоме.
У том погледу, Користи се метода позната као ултраљубичаста фотоелектронска спектроскопија, која има скраћеницу на енглеском УПС. Ова метода се састоји од технике која користи побуђивање атома или молекула применом ултраљубичастог зрачења. На тај начин се енергија којом су електрони оптималног спољног нивоа енергије везани за језгро атома може боље мерити. Све ово се ради како би се анализирали енергетски прелази спољних електрона проучаваних хемијских врста. Такође се користи за проучавање карактеристика веза које се између њих формирају.
Други начин познавања енергије јонизације је метод спектра рендгенских фотоелектронских копија, који користи исти принцип побуде електрона најудаљенијег слоја и проучава разлике у врсти зрачења које утиче на емисије , брзина избацивања електрона и добијена резолуција.
Прва и друга енергија јонизације
У случају атома који имају више од једног електрона на најудаљенијем нивоу, откривамо да се вредност енергије неопходне за уклањање првог електрона из атома врши путем ендотермне хемијске реакције. Атоми који имају више од једног електрона називају се полиелектронски атоми.. Хемијска реакција је ендотермна јер престаје да снабдева атом атомом да би се добио електрон додат катиону овог елемента. Ова вредност је позната као прва енергија јонизације. Сви елементи присутни у истом периоду повећавају се пропорционално са повећањем њиховог атомског броја.
То значи да се они смањују с десна на лево у периоду и од врха до дна унутар исте групе која постоји у периодном систему. Ако следимо ову дефиницију, племенити гасови имају велике величине у својим енергијама јонизације. С друге стране, елементи који Припадају групи алкалних и земноалкалних метала и имају нижу вредност ове енергије.
На исти начин на који смо описали прву енергију, уклањањем другог електрона из истог атома добија се друга енергија јонизације. Да би се израчунала ова енергија, одржава се иста шема и уклањају се следећи електрони. Из ових података се добија да одвајање електрона од атома у основном стању смањује овај одбојни ефекат који видимо међу преосталим електронима. Ово својство је познато као нуклеарно наелектрисање и остаје константно. За откидање другог електрона јонске врсте који има позитиван набој потребна је већа количина енергије.
Надам се да ћете са овим информацијама сазнати више о енергији јонизације.