Ūdens ir elements, kas mums jādzīvo un lai uz Zemes būtu dzīvība, kādu mēs to šodien pazīstam. The ūdens molekula Tas sastāv no diviem ūdeņraža atomiem un viena skābekļa atomiem, kas savienoti ar kovalento saiti. Tas nozīmē, ka abi ūdeņraža un skābekļa atomi ir apvienoti, pateicoties tam, ka starp tiem ir kopīgi elektroni. Ūdens molekulas formula ir H2O. Ūdens molekulai ir daudz īpašību, un tieši pateicoties tai ir daudz procesu, kas veicina dzīvības attīstību.
Tāpēc mēs veltīsim šo rakstu, lai pastāstītu jums visu, kas jums jāzina par ūdens molekulu.
Ūdens molekulas analīze
Analizējot šo molekulu, mēs varam redzēt, ka kovalentās saites piestiprināšanas leņķis starp ūdeņradi un skābekli sākas no 104.5 grādiem. To var panākt, veicot spektroskopisko un rentgena analīzi.Vidējais attālums starp ūdeņraža un skābekļa atomiem ir no 96.5 pm vai, kas ir tas pats, 9.65 • 10-8 milimetri.
Šos attālumus nevar salīdzināt ar neko, ko var redzēt cilvēka acs. Elektronu izvietojums ūdens molekulā ir tas, kas paziņo par elektrisko asimetriju, jo starp ūdeņradi un skābekli ir atšķirīgs elektronegativitātes līmenis. Mēs aicinām elektronegativitāti uz atoma spēja piesaistīt elektronus, kas ir kopīgi kovalentā saitē. Mēs atceramies, ka kovalentā saite ir tā, kas izveidojas starp diviem nemetāliskiem atomiem.
Tā kā skābeklim ir lielāka elektronegativitāte nekā ūdeņradim, elektroni, visticamāk, atrodas tuvāk skābekļa atomam nekā ūdeņraža atomam. Tas ir tāpēc, ka elektroni ir negatīvi lādēti. Fakts, ka elektroni pārsvarā nonāk pie skābekļa atomiem, ūdeņraža atomam rada noteiktu pozitīvu lādiņu. Šo lādiņu sauc par pozitīvo daļējo lādiņu. Skābekļa daudzumu sauc par negatīvo daļējo lādiņu.
Atšķirība starp pozitīvajiem un negatīvajiem elektroniem, kas atrodas tuvu abiem atomiem, padara ūdens molekulu par polāro molekulu. Tas ir, molekulai ir daļa ar negatīvu polu un otra daļa ar pozitīvu polu. Lai gan visa molekula ir neitrāla, visas šīs fizikāli ķīmiskās un bioloģiskās īpašības izriet no šī polārā rakstura.
Mijiedarbība starp molekulām
Ja vairākas ūdens molekulas atrodas ļoti tuvu viena otrai, tās atsevišķi var izveidot saķeri starp molekulu skābekļa atomiem. Tas ir tāpēc, ka skābeklim ir negatīva daļēja uzlāde un vienam no ūdeņražiem ir pozitīva daļēja uzlāde. Tāpēc vienas ūdens molekulas pozitīvo daļu piesaista otras ūdens molekulas negatīvā daļa. Šāda veida molekulu mijiedarbība tiek saukta par ūdeņraža avotu. Tas notiek daudz šajās molekulās, jo tās ir sakārtotas tā, lai katra ūdens molekula spēj asociēties ar vēl 4 molekulām. Šāda veida mijiedarbība notiek ar ledu.
Saites starp ūdeņražiem notiek, pateicoties tam, ka ir atoms ar negatīvu daļēju lādiņu un ūdeņradis ar pozitīvu daļēju lādiņu. Tas padara saites neatkārtojamas tikai ūdenim. Šīs mijiedarbības saites rodas arī slāpeklī, fluorā un ūdeņradī citās molekulās, kas satur olbaltumvielas un DNS.
Apskatīsim, kādas ir ūdens molekulas fizikāli ķīmiskās īpašības. Starp šīm īpašībām un īpašībām mēs varam izcelt spēju un šķīdinātāju. Mēs nedrīkstam aizmirst, ka ūdens tiek uzskatīts par universālu šķīdinātāju. Vēl viena ūdens molekulas īpašība ir tās augstais īpatnējais siltums un iztvaikošanas siltums. Tam ir arī augsta kohēzija un saķere, patoloģisks blīvums un tas darbojas kā ķīmisks reaģents.
Ja izmantojam ūdens īpašības, mēs redzam, ka, pateicoties tā polārajai īpašībai, tas spēj tajā izkliedēt lielu daudzumu savienojumu. Kā jau minējām iepriekš, kaut arī visa molekula ir neitrāla, fakts, ka tai ir pozitīva un negatīva daļa, ir kas Tas dod fizikāli ķīmiskās īpašības, kurām ūdens ir tik nepieciešams dzīvībai. Tādējādi tas darbojas ar sāļiem un citām jonu vielām, kurās ūdens molekula orientējas uz saviem poliem. Šī polu orientācija tiek dota kā divu jonu lādiņu funkcija, noliekot negatīvo polu vienā pusē un pozitīvo polu otrā pusē. Piemēram, ar polārām vielām, piemēram, etanolu, ūdens darbojas līdzīgi. Tas pretojas vienam stabam pret citu ar pretēju vielas apzīmējumu.
Ūdens molekulas īpašības
Ūdens molekulai ir augsts īpatnējais siltums. Šis īpašais siltums nav nekas cits kā siltuma daudzums, kas jāievada gramu ūdens, lai varētu paaugstināt tā temperatūru par vienu grādu. No otras puses, mums ir iztvaikošanas siltums. Tas ir tvaiku daudzums, kas jāpieliek uz gramu šķidruma, lai tas varētu pāriet uz gramu tvaiku. Mēs zinām, ka ūdens molekulai ir liels īpatnējais siltums un iztvaikošana, pateicoties tiltiem, kas savieno ūdeņraža atomus. Tas ir, lai paaugstinātu ūdens temperatūru par vienu grādu, visām molekulām ir jāpalielina to vibrācija. Lai to izdarītu, viņi pārtrauc ūdeņraža saites, lai varētu pāriet gramu šķidra ūdens uz gramu tvaika ūdens.
Fakts, ka tam ir augsta iztvaikošanas siltuma vērtība, ir saistīts ar tā spēju iziet. Vēl viena ūdens molekulas īpašība ir kohēzija. Jautājums ir tendence, ka divas molekulas ir jāapvieno. Vēlreiz pateicoties ūdens molekulas ūdeņraža saitēm, kohēzija ir augsta. Pievienošanās ir divu dažādu molekulu tieksme savstarpēji saistīties. Tas padara ūdens molekulu augstu saķeri ar jonu un polāru savienojumiem. Šī ir lietojumprogramma, kas notiek, kad notiek ūdens uzlīmēšana uz dažādām virsmām.
Es ceru, ka ar šo informāciju jūs varat uzzināt vairāk par ūdens molekulu.