ನೀರಿನ ಅಣು

ನೀರು ನಾವು ಬದುಕಬೇಕಾದ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಇಂದು ನಾವು ತಿಳಿದಿರುವಂತೆ ಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ ಜೀವವಿರಬೇಕು. ದಿ ನೀರಿನ ಅಣು ಇದು ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಮತ್ತು ಒಂದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದಿಂದ ಕೂಡಿದೆ. ಇದರರ್ಥ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಒಂದು ಆಮ್ಲಜನಕವು ಅವುಗಳ ನಡುವೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಂಡಿದ್ದಕ್ಕಾಗಿ ಒಂದುಗೂಡಿದ ಧನ್ಯವಾದಗಳು. ನೀರಿನ ಅಣುವಿನ ಸೂತ್ರವು H2O ಆಗಿದೆ. ನೀರಿನ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಅನೇಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿವೆ ಮತ್ತು ಇದು ಜೀವನದ ಬೆಳವಣಿಗೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುವ ಹಲವಾರು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿರುವುದಕ್ಕೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು.

ಆದ್ದರಿಂದ, ನೀರಿನ ಅಣುವಿನ ಬಗ್ಗೆ ನೀವು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಬೇಕಾದ ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ನಿಮಗೆ ತಿಳಿಸಲು ನಾವು ಈ ಲೇಖನವನ್ನು ಅರ್ಪಿಸಲಿದ್ದೇವೆ.

ನೀರಿನ ಅಣುವಿನ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ

ಈ ಅಣುವನ್ನು ನಾವು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಿದರೆ 104.5 ಡಿಗ್ರಿಗಳಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ನಡುವಿನ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಕೋನವು ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಮತ್ತು ಎಕ್ಸರೆ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯಿಂದ ಇದನ್ನು ಸಾಧಿಸಬಹುದು.ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಸರಾಸರಿ ಅಂತರ 96.5 ಕ್ಕೆ ಅಥವಾ, ಅದೇ ಏನು, 9.65 • 10-8 ಮಿಲಿಮೀಟರ್.

ಈ ದೂರವನ್ನು ಮಾನವನ ಕಣ್ಣಿಗೆ ಕಾಣುವ ಯಾವುದಕ್ಕೂ ಹೋಲಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ನಡುವೆ ವಿಭಿನ್ನ ಮಟ್ಟದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಇರುವುದರಿಂದ ನೀರಿನ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಜೋಡಣೆಯು ವಿದ್ಯುತ್ ಅಸಿಮ್ಮೆಟ್ರಿಯನ್ನು ಸಂವಹಿಸುತ್ತದೆ. ನಾವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯನ್ನು ಕರೆಯುತ್ತೇವೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದಲ್ಲಿ ಹಂಚಿಕೆಯಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುವ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ಎರಡು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಸ್ಥಾಪಿತವಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗಿಂತ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಹತ್ತಿರವಾಗುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು negative ಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗುವುದೇ ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಹೋಗುವುದರಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಶುಲ್ಕವನ್ನು ಧನಾತ್ಮಕ ಭಾಗಶಃ ಶುಲ್ಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು negative ಣಾತ್ಮಕ ಭಾಗಶಃ ಚಾರ್ಜ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಎರಡೂ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಹತ್ತಿರವಿರುವ ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು negative ಣಾತ್ಮಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ನೀರಿನ ಅಣುವನ್ನು ಧ್ರುವೀಯ ಅಣುವನ್ನಾಗಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಅಂದರೆ, ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವದೊಂದಿಗೆ ಒಂದು ಭಾಗ ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವದೊಂದಿಗೆ ಇನ್ನೊಂದು ಭಾಗವಿದೆ. ಇಡೀ ಅಣುವು ತಟಸ್ಥವಾಗಿದ್ದರೂ, ಈ ಧ್ರುವೀಯ ಪಾತ್ರದಿಂದಲೇ ಅದರ ಎಲ್ಲಾ ಭೌತ-ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಜೈವಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹುಟ್ಟಿಕೊಂಡಿವೆ.

ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂವಹನ

ಹಲವಾರು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳು ಒಂದಕ್ಕೊಂದು ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದ್ದಾಗ ಅವು ಅಣುಗಳ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಎಳೆತವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಏಕೆಂದರೆ ಆಮ್ಲಜನಕವು negative ಣಾತ್ಮಕ ಭಾಗಶಃ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜೆನ್ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಧನಾತ್ಮಕ ಭಾಗಶಃ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಒಂದು ನೀರಿನ ಅಣುವಿನ ಸಕಾರಾತ್ಮಕ ಭಾಗವು ಇತರ ನೀರಿನ ಅಣುವಿನ negative ಣಾತ್ಮಕ ಭಾಗಕ್ಕೆ ಆಕರ್ಷಿತವಾಗುತ್ತದೆ. ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಈ ರೀತಿಯ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮೂಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಬಹಳಷ್ಟು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳನ್ನು ಆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಆದೇಶಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಪ್ರತಿ ನೀರಿನ ಅಣುವು ಇನ್ನೂ 4 ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಹೊಂದಿದೆ. ಈ ರೀತಿಯ ಸಂವಹನವು ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

Negative ಣಾತ್ಮಕ ಭಾಗಶಃ ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ ಭಾಗಶಃ ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಇರುವುದಕ್ಕೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧಗಳು ನಡೆಯುತ್ತವೆ. ಇದು ಲಿಂಕ್‌ಗಳು ನೀರಿಗೆ ಅನನ್ಯವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಡಿಎನ್‌ಎಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಇತರ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ, ಫ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನಲ್ಲೂ ಈ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಬಂಧಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ.

ನೀರಿನ ಅಣುವಿನ ಭೌತ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಯಾವುವು ಎಂದು ನೋಡೋಣ. ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ನಾವು ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಹೈಲೈಟ್ ಮಾಡಬಹುದು. ನೀರನ್ನು ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ದ್ರಾವಕವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಾವು ಮರೆಯಬಾರದು. ನೀರಿನ ಅಣುವಿನ ಮತ್ತೊಂದು ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಅದರ ಹೆಚ್ಚಿನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ ಮತ್ತು ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಶಾಖ. ಇದು ಉತ್ತಮ ಒಗ್ಗಟ್ಟು ಮತ್ತು ಅಂಟಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅಸಹಜ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಾರಕವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.

ನಾವು ನೀರಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಬಳಸಿದರೆ ಅದು ಅದರ ಧ್ರುವೀಯ ಪಾತ್ರಕ್ಕೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು ಅದರೊಳಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹರಡಲು ಸಮರ್ಥವಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ನೋಡುತ್ತೇವೆ. ನಾವು ಮೊದಲೇ ಹೇಳಿದಂತೆ, ಇಡೀ ಅಣುವು ತಟಸ್ಥವಾಗಿದ್ದರೂ, ಅದು ಸಕಾರಾತ್ಮಕ ಭಾಗ ಮತ್ತು negative ಣಾತ್ಮಕ ಭಾಗವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಇದು ಭೌತ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಇದಕ್ಕಾಗಿ ಜೀವನವು ತುಂಬಾ ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಇದು ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಅಯಾನಿಕ್ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ಅಣುವು ಅದರ ಧ್ರುವಗಳನ್ನು ತಿರುಗಿಸುತ್ತದೆ. ಧ್ರುವಗಳ ಈ ದೃಷ್ಟಿಕೋನವನ್ನು ಎರಡು ಅಯಾನುಗಳ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶಗಳ ಕಾರ್ಯವಾಗಿ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ, negative ಣಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವವನ್ನು ಒಂದು ಬದಿಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವವನ್ನು ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ ಇರಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಎಥೆನಾಲ್ ನಂತಹ ಧ್ರುವೀಯ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ, ನೀರು ಇದೇ ರೀತಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ವಸ್ತುವಿನ ವಿರುದ್ಧ ಚಿಹ್ನೆಯೊಂದಿಗೆ ಒಂದು ಧ್ರುವವನ್ನು ಇನ್ನೊಂದರ ವಿರುದ್ಧ ವಿರೋಧಿಸುತ್ತದೆ.

ನೀರಿನ ಅಣುವಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ನೀರಿನ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖವಿದೆ. ಈ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖವು ನಿರ್ವಹಿಸಬೇಕಾದ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚೇನೂ ಅಲ್ಲ ಒಂದು ಗ್ರಾಂ ನೀರು ಅದರ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಒಂದು ಡಿಗ್ರಿ ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ, ನಾವು ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಶಾಖವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದೇವೆ. ಇದು ಒಂದು ಗ್ರಾಂ ದ್ರವಕ್ಕೆ ಅನ್ವಯಿಸಬೇಕಾದ ಆವಿಯ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಒಂದು ಗ್ರಾಂ ಆವಿಗೆ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸೇರುವ ಸೇತುವೆಗಳಿಗೆ ನೀರಿನ ಅಣುವು ಹೆಚ್ಚಿನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ ಮತ್ತು ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ. ಅಂದರೆ, ನೀರಿನ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಒಂದು ಡಿಗ್ರಿ ಹೆಚ್ಚಿಸಲು, ಎಲ್ಲಾ ಅಣುಗಳು ಅವುಗಳ ಕಂಪನವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ಅವರು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಮುರಿಯುತ್ತಾರೆ ಇದರಿಂದ ಅವರು ಒಂದು ಗ್ರಾಂ ದ್ರವ ನೀರನ್ನು ಒಂದು ಗ್ರಾಂ ಉಗಿ ನೀರಿಗೆ ರವಾನಿಸಬಹುದು.

ಇದು ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಶಾಖದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂಬುದು ಅದು ಹಾದುಹೋಗಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವುದರಿಂದ. ನೀರಿನ ಅಣುವಿನ ಮತ್ತೊಂದು ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಒಗ್ಗಟ್ಟು. ಎರಡು ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಂದುಗೂಡಿಸುವ ಪ್ರವೃತ್ತಿ ಪ್ರಶ್ನೆ. ನೀರಿನ ಅಣುವಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳಿಗೆ ಮತ್ತೊಮ್ಮೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು, ಒಗ್ಗಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು. ಪ್ರವೇಶ ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ಅಣುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಬಂಧಿಸುವ ಪ್ರವೃತ್ತಿ. ಇದು ನೀರಿನ ಅಣುವು ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಕಡೆಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಂಟಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯನ್ನು ಮಾಡುತ್ತದೆ. ನೀರು ವಿವಿಧ ಮೇಲ್ಮೈಗಳಿಗೆ ಅಂಟಿಕೊಂಡಾಗ ಅದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಈ ಮಾಹಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ನೀವು ನೀರಿನ ಅಣುವಿನ ಬಗ್ಗೆ ಇನ್ನಷ್ಟು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು ಎಂದು ನಾನು ಭಾವಿಸುತ್ತೇನೆ.