水是我们赖以生存的元素，要让地球上的生命如我们今天所知。 这 水分子 它由两个氢原子和一个氧原子通过共价键连接而成。 这意味着氢的两个原子和氧的一个原子相互结合，这是因为它们之间共享电子。 水分子的分子式为H2O。 水分子具有许多特征，而且由于它，许多过程才引起了生命的发展。
因此，我们将专门为您介绍有关水分子的所有知识。
水分子分析
如果我们分析这个分子，我们可以看到氢和氧之间的共价键的连接角从104.5度开始。 这可以通过光谱分析和X射线分析来实现，氢和氧原子之间的平均距离为 是96.5 pm，或者说是9.65•10-8毫米。
这些距离无法与人眼看到的任何东西相比。 水分子中电子的排列传达了电不对称性，因为氢和氧之间存在不同程度的电负性。 我们称电负性为 原子吸引共价键共享电子的能力。 我们记得，共价键是在两个非金属原子之间建立的。
由于氧比氢具有更大的电负性，因此电子比与氢更接近氧原子。 这是因为电子带负电。 电子主要到达氧原子的事实使氢原子具有一定的正电荷。 该电荷称为正偏电荷。 氧的负电荷称为负部分电荷。
靠近两个原子的正负电子之间的差异使水分子成为极性分子。 即，该分子的一部分具有负极，另一部分具有正极。 尽管整个分子是中性的，但其所有的理化和生物学特性都是通过这种极性特性获得的。
分子之间的相互作用
当几个水分子彼此非常接近时，它们能够分别在分子的氧原子之间建立牵引力。 这是因为氧具有负的部分电荷，而氢之一具有正的部分电荷。 因此，一个水分子的正部分被另一水分子的负部分吸引。 分子之间的这种相互作用称为氢源。 这些分子经常发生，因为它们的排序方式 每个水分子能够与另外4个分子缔合。 这种相互作用与冰发生。
由于存在一个带有负的部分电荷的原子和一个带有正的部分电荷的氢，氢之间的键得以发生。 这使得链接不是水独有的。 这些相互作用键还存在于其他含有蛋白质和DNA的分子中的氮，氟和氢中。
让我们看看水分子的物理化学特性是什么。 在这些特性和特征中，我们可以突出显示容量和溶剂。 我们一定不能忘记，水被认为是通用溶剂。 水分子的另一个特征是其高比热和汽化热。 它也具有很大的内聚力和粘附力，异常密度，并且起化学试剂的作用。
如果我们利用水的特性，我们会发现由于其极性特性，它能够在其中分散大量化合物。 正如我们之前提到的，尽管整个分子是中性的，但实际上它有一个正部分和一个负部分 它提供了生命所必需的水的理化特性。 因此，它可与盐和其他离子物质（水分子在其中定向其极性）一起使用。 极的方向是两个离子的电荷的函数，负极位于一侧，正极位于另一侧。 例如，对于极性物质（例如乙醇），水以类似的方式起作用。 它与具有相反符号的另一极相对。
水分子的性质
水分子具有高的比热。 该比热仅是需要管理的热量 一克水可以将其温度升高一度。 另一方面，我们有汽化热。 这是必须施加到一克液体上的蒸汽量，以便它可以传递给一克蒸汽。 我们知道，由于连接氢原子的桥，水分子具有很高的比热和汽化率。 也就是说，为了将水的温度升高一度，所有分子都需要增加其振动。 为此，它们会破坏氢键，使它们可以将一克液态水传递到一克蒸汽水中。
它具有高的汽化热值的事实是由于它能够通过。 水分子的另一个特征是内聚力。 问题是两个分子必须结合在一起的趋势。 再次由于水分子的氢键，内聚力很高。 加入是 两个不同分子相互结合的趋势。 这使得水分子对离子和极性化合物具有高附着力。 这是当水粘在不同表面上时发生的应用程序。
我希望借助这些信息，您可以了解有关水分子的更多信息。