Вода - це стихія, якою нам потрібно жити, і щоб на Землі існувало таке життя, яке ми знаємо сьогодні. молекула води Він складається з двох атомів водню та одного атома кисню, з’єднаних ковалентним зв’язком. Це означає, що два атоми водню та атома кисню об’єднані завдяки тому, що вони ділять між собою електрони. Формула молекули води - H2O. Молекула води має багато характеристик, і саме завдяки їй відбувається безліч процесів, що породжують розвиток життя.
Тому ми присвятимо цю статтю, щоб розповісти вам усе, що вам потрібно знати про молекулу води.
Аналіз молекули води
Якщо проаналізувати цю молекулу, то можна побачити, що кут приєднання ковалентного зв’язку між воднем і киснем від 104.5 градусів. Цього можна досягти за допомогою спектроскопічного та рентгенівського аналізу Середня відстань між атомами водню та кисню становить 96.5 вечора або, що те саме, 9.65 • 10-8 міліметрів.
Ці відстані не можна порівняти з тим, що може бачити людське око. Розташування електронів у молекулі води - це те, що передає електричну асиметрію, оскільки існує різний рівень електронегативності між воднем та киснем. Ми називаємо електронегативність до здатність атома притягувати електрони, які діляться у ковалентному зв’язку. Ми пам’ятаємо, що ковалентний зв’язок - це той, який встановлюється між двома неметалевими атомами.
Оскільки кисень має більшу електронегативність, ніж водень, електрони, швидше за все, будуть ближче до атома кисню, ніж до водню. Це тому, що електрони заряджені негативно. Той факт, що електрони переходять переважно до атомів кисню, змушує атом водню мати певний позитивний заряд. Цей заряд називається позитивним частковим зарядом. Кисень називається негативним частковим зарядом.
Різниця між позитивними та негативними електронами, близькими до обох атомів, робить молекулу води полярною молекулою. Тобто, молекула має частину з негативним полюсом і іншу частину з позитивним полюсом. Хоча вся молекула є нейтральною, саме від цього полярного характеру походять усі її фізико-хімічні та біологічні властивості.
Взаємодія між молекулами
Коли кілька молекул води знаходяться дуже близько одна від одної, вони здатні встановити тягу між атомами кисню молекул окремо. Це пов’язано з тим, що кисень має негативний частковий заряд, а один із воднів має позитивний частковий заряд. Отже, позитивна частина однієї молекули води притягується до негативної частини іншої молекули води. Цей тип взаємодії між молекулами називається джерелом водню. У цих молекулах трапляється багато, оскільки вони впорядковані таким чином, що кожна молекула води здатна асоціюватися з ще 4 молекулами. Цей тип взаємодії відбувається з льодом.
Зв'язки між воднями відбуваються завдяки тому, що існує атом з негативним частковим зарядом і водень з позитивним частковим зарядом. Це робить посилання не унікальними для води. Ці зв'язки взаємодії також виникають в азоті, фторі та водню в інших молекулах, що містять білки та ДНК.
Давайте подивимось, які фізико-хімічні властивості молекули води. Серед цих властивостей та характеристик можна виділити ємність та розчинник. Не можна забувати, що вода вважається універсальним розчинником. Ще однією характеристикою молекули води є висока питома теплоємність та теплота випаровування. Він також має велику зчеплення та адгезію, ненормальну щільність та функціонує як хімічний реагент.
Якщо ми використовуємо властивості води, то бачимо, що вона здатна розпорошити велику кількість сполук усередині неї завдяки своєму полярному характеру. Як ми вже згадували раніше, хоча вся молекула є нейтральною, тим, що вона має позитивну та негативну частини, є те, що Це дає фізико-хімічні властивості, для яких вода так необхідна для життя. Таким чином, він працює з солями та іншими іонними речовинами, в яких молекула води орієнтує свої полюси. Така орієнтація полюсів задається як функція зарядів двох іонів, ставлячи негативний полюс з одного боку, а позитивний - з іншого. Наприклад, з полярними речовинами, такими як етанол, вода діє подібним чином. Він протиставляє один полюс іншому протилежним знаком речовини.
Властивості молекули води
Молекула води має високу питому теплоємність. Це специфічне тепло - це не що інше, як кількість тепла, яке потрібно подавати грам води, щоб мати можливість підвищити її температуру на один градус. З іншого боку, ми маємо теплоту випаровування. Це кількість пари, яку потрібно нанести на грам рідини, щоб вона могла перейти на грам пари. Ми знаємо, що молекула води має високу питому теплоємність і випаровування завдяки зв’язкам, які приєднують атоми водню. Тобто, щоб підняти температуру води на один градус, всі молекули повинні збільшити свою вібрацію. Для цього вони розривають водневі зв’язки, щоб вони могли пропустити грам рідкої води до грама водяної пари.
Той факт, що він має велике значення теплоти випаровування, обумовлений тим, що він здатний проходити. Ще однією характеристикою молекули води є когезія. Питання в тенденції до того, що дві молекули повинні бути об’єднані. Ще раз завдяки водневим зв’язкам молекули води зв’язок високий. Приєднання є тенденція двох різних молекул зв’язуватися між собою. Це робить молекулу води високою адгезією до іонних та полярних сполук. Це застосування, яке відбувається, коли трапляється, що вода прилипає до різних поверхонь.
Я сподіваюся, що завдяки цій інформації ви зможете дізнатись більше про молекулу води.