Periyodik tablo, insanoğlunun bildiği tüm kimyasal elementleri atom numaralarına (yani çekirdekteki protonların sayısına) ve diğer temel kimyasal özelliklerine göre düzenleyen grafiksel ve kavramsal bir araçtır. Birçok kişi iyi bilmiyor periyodik tablonun kökeni.
Bu nedenle sizlere periyodik tablonun kökenini, tarihçesini ve kimya için önemini anlatacağız.
Periyodik tablonun kökeni
Bu kavramsal modelin ilk versiyonu, 1869'da Almanya'da, onları grafiksel olarak sınıflandırmaya ve düzenlemeye yardımcı olacak tanınabilir bir şema keşfeden Rusya doğumlu kimyager Dimitri Mendeleev (1834-1907) tarafından yayınlandı. Adı Mendeleev'in hipotezinden geliyor. atom ağırlığının elementlerin periyodik özelliklerini belirlediğini.
İlk periyodik element tablosu, o dönemde keşfedilen 63 elementi, bu disiplinin bilim adamları tarafından genel olarak kabul edilen ve saygı duyulan altı sütunda düzenledi. Antoine Lavoisier veya André-Emile Bégueille de Champs Courtois tarafından önerilen unsurları sistematikleştirmeye yönelik ilk girişim olarak kabul edilir.
Mendeleev, periyodik tabloyu oluşturmanın yanı sıra henüz keşfedilmemiş elementlerin kaçınılmaz varlığını anlamak için bir araç olarak kullandı., daha sonra tablosundaki boşlukları dolduran öğelerin çoğu keşfedilmeye başladığında gerçekleşen bir tahmin.
Ancak o zamandan beri, periyodik tablo yeniden icat edildi ve daha sonra keşfedilen veya sentezlenen atomları genişleterek birkaç kez yeniden ifade edildi. Mendeleev'in kendisi 1871'de ikinci bir versiyon yarattı. Mevcut yapı, İsviçreli kimyager Alfred Werner (1866-1919) tarafından orijinal tablodan tasarlandı ve standart figürün tasarımı Amerikalı kimyager Horace Groves Deming'e atfedildi.
Kosta Rikalı Gil Chaverri (1921-2005) tarafından önerilen tablonun yeni bir versiyonu, elementlerin proton sayıları yerine elektronik yapılarını dikkate alır. Bununla birlikte, geleneksel versiyonun mevcut kabulü mutlaktır.
periyodik tablonun tarihi
XNUMX. yüzyılda kimyagerler bilinen elementleri fiziksel ve kimyasal özelliklerindeki benzerliklerine göre sınıflandırmaya başladılar. Bu çalışmaların sonunda bildiğimiz modern periyodik element tablosu ortaya çıktı.
1817 ve 1829 yılları arasında, Alman kimyager Johan Dobereiner, bazı elementleri üçüzler adı verilen üçlü gruplar halinde gruplandırdı., çünkü benzer kimyasal özellikleri paylaştılar. Örneğin, klor (Cl), brom (Br) ve iyot (I) üçlüsünde, Br'nin atomik kütlesinin Cl ve I'in ortalama kütlesine çok yakın olduğunu fark ettiniz. Ne yazık ki, tüm elementler üçüzler ve onun çabaları bir element sınıflandırmasına ulaşmada başarısız oldu.
1863 yılında İngiliz kimyager John Newlands elementleri gruplara ayırdı ve oktav yasasını önerdi, belirli özelliklerin her 8 elementte bir tekrarlandığı artan atomik kütleli elementlerden oluşur.
1869'da Rus kimyager Dmitri Mendeleev, elementleri artan atom kütlelerine göre listeleyen ilk periyodik tablosunu yayınladı. Aynı zamanda Alman kimyager Lothar Meyer, elementlerin en küçükten en büyüğe doğru sıralandığı kendi periyodik tablosunu yayınladı. Mendeleev masalarını yatay düzende yerleştirdi ve henüz keşfedilmemiş bir şeyler eklemeleri gereken boşluklar bıraktı. Mendeleev, organizasyon içinde belirgin bir model tasavvur etti: benzer kimyasal özelliklere sahip elementler, bir masada dikey sütunlarda düzenli (veya periyodik) aralıklarla görünüyor. 1874 ile 1885 arasında galyum (Ga), skandiyum (Sc) ve germanyumun (Ge) keşfinden sonraMendeleev'in tahminleri, periyodik tablosunu daha fazla değer ve kabul görmüş bir dünya haline getiren bu boşluklara yerleştirilerek desteklendi.
1913 yılında İngiliz kimyacı Henry Moseley, X-ışını çalışmaları ile elementlerin nükleer yükünü (atom numarasını) belirlemiş ve bugün bildiğimiz şekliyle artan atom numaralarına göre yeniden gruplandırmıştır.
Periyodik element tablosunun grupları nelerdir?
Kimyada, periyodik bir tablo grubu, birçok atomik özelliğe sahip bir kimyasal element grubuna karşılık gelen, kurucu elementlerin bir sütunudur. Aslında, Rus kimyacı Dmitri Mendeleev tarafından oluşturulan periyodik tablonun ana işlevi (1834-1907), popülasyonunun en önemli bileşenlerinden biri olduğu, bilinen kimyasal elementlerin farklı gruplarını sınıflandırmak ve organize etmek için tam olarak bir diyagram olarak hizmet edecekti.
Gruplar tablonun sütunlarında temsil edilirken, satırlar dönemleri oluşturur. 18'den 1'e kadar numaralandırılmış 18 farklı grup vardır. her biri değişken sayıda kimyasal element içerir. Her element grubu, son atom kabuğunda aynı sayıda elektrona sahiptir, bu nedenle benzer kimyasal özelliklere sahiptirler, çünkü kimyasal elementlerin kimyasal özellikleri, son atomik kabukta bulunan elektronlarla yakından ilişkilidir.
Tablodaki farklı grupların numaralandırması şu anda Uluslararası Saf ve Uygulamalı Kimya Birliği (IUPAC) tarafından belirlenmektedir ve Roma rakamlarını kullanan geleneksel Avrupa yönteminin yerine Arap rakamlarına (1, 2, 3...18) karşılık gelmektedir ve harfler (IA, IIA, IIIA…VIIIA) ve Amerikan yöntemi de Roma rakamları ve harfleri kullanır, ancak Avrupa yönteminden farklı bir düzendedir.
- IUPAC. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18.
- Avrupa sistemi. IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA, VIIIA, VIIIA, IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB.
- Amerikan sistemi. IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, VIIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA.
Bu şekilde, periyodik tabloda görünen her element, her zaman belirli bir grup ve döneme karşılık gelir ve insan biliminin maddeyi sınıflandırmak için geliştiği yolu yansıtır.
Gördüğünüz gibi, periyodik tablo tarih boyunca ve bugün kimyada büyük bir ilerleme olmuştur. Umarım bu bilgilerle periyodik tablonun kökeni ve özellikleri hakkında daha fazla bilgi edinebilirsiniz.