Ang periodic table ay isang graphical at conceptual na tool na nag-aayos ng lahat ng kemikal na elemento na kilala ng tao ayon sa kanilang atomic number (iyon ay, ang bilang ng mga proton sa nucleus) at iba pang pangunahing kemikal na katangian. Hindi alam ng maraming tao ang pinagmulan ng periodic table.
Samakatuwid, sasabihin namin sa iyo ang tungkol sa pinagmulan ng periodic table, ang kasaysayan nito at ang kahalagahan nito para sa kimika.
Pinagmulan ng periodic table
Ang unang bersyon ng konseptwal na modelong ito ay nai-publish sa Germany noong 1869 ng chemist na ipinanganak sa Russia na si Dimitri Mendeleev (1834-1907), na nakatuklas ng isang nakikilalang pamamaraan upang makatulong na ikategorya at ayusin ang mga ito nang grapiko. Ang pangalan nito ay nagmula sa hypothesis ni Mendeleev na tinutukoy ng atomic weight ang mga pana-panahong katangian ng mga elemento.
Inayos ng unang periodic table ng mga elemento ang 63 elementong natuklasan noong panahong iyon sa anim na hanay, na karaniwang tinatanggap at iginagalang ng mga iskolar ng disiplinang ito. Ito ay itinuturing na unang pagtatangka na i-systematize ang mga elementong iminungkahi ni Antoine Lavoisier, o André-Emile Bégueille de Champs Courtois Malaking pagpapabuti sa mga unang talahanayan na nilikha ni Béguyer de Chancourtois (isang "terrestrial propeller") noong 1862 at Julius Lothar Meyer noong 1864.
Bilang karagdagan sa paglikha ng periodic table, si Mendeleev ginamit ito bilang isang kasangkapan upang mahihinuha ang hindi maiiwasang pagkakaroon ng mga elementong hindi pa matutuklasan, isang hula na kalaunan ay natupad nang marami sa mga elemento na pumupuno sa mga puwang sa kanyang talahanayan ay nagsimulang matuklasan.
Magmula noon, gayunpaman, ang periodic table ay muling naimbento at muling isinulat nang maraming beses, na lumalawak sa mga atom na natuklasan o na-synthesize sa ibang pagkakataon. Si Mendeleev mismo ay lumikha ng pangalawang bersyon noong 1871. Ang kasalukuyang istraktura ay ginawa ng Swiss chemist na si Alfred Werner (1866-1919) mula sa orihinal na talahanayan, at ang disenyo ng karaniwang pigura ay iniuugnay sa American chemist na si Horace Groves Deming.
Isang bagong bersyon ng talahanayan, iminungkahi ng Costa Rican na si Gil Chaverri (1921-2005), isinasaalang-alang ang mga elektronikong istruktura ng mga elemento kaysa sa kanilang mga proton number. Ang kasalukuyang pagtanggap ng tradisyonal na bersyon, gayunpaman, ay ganap.
Kasaysayan ng periodic table
Noong ika-XNUMX na siglo, sinimulan ng mga chemist na uriin ang mga kilalang elemento batay sa kanilang pagkakatulad sa pisikal at kemikal na mga katangian. Ang pagtatapos ng mga pag-aaral na ito ay gumawa ng modernong periodic table ng mga elemento tulad ng alam natin.
Sa pagitan ng 1817 at 1829, ang German chemist na si Johan Dobereiner ay nagpangkat ng ilang elemento sa tatlo, na tinatawag na triplets, dahil nagbahagi sila ng magkatulad na katangian ng kemikal. Halimbawa, sa chlorine (Cl), bromine (Br), at iodine (I) triplet, napansin mo na ang atomic mass ng Br ay napakalapit sa average na masa ng Cl at I. Sa kasamaang palad, hindi lahat ng elemento ay inuri sa triplets.at ang kanyang mga pagsisikap ay nabigo na makarating sa isang klasipikasyon ng mga elemento.
Noong 1863, ang British chemist na si John Newlands hinati ang mga elemento sa mga pangkat at iminungkahi ang batas ng octaves, na binubuo ng mga elemento ng pagtaas ng atomic mass kung saan ang ilang mga katangian ay inuulit tuwing 8 elemento.
Noong 1869, inilathala ng Russian chemist na si Dmitri Mendeleev ang kanyang unang periodic table, na naglilista ng mga elemento sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng atomic mass. Kasabay nito, inilathala ng German chemist na si Lothar Meyer ang kanyang sariling periodic table, kung saan ang mga elemento ay nakaayos mula sa pinakamaliit hanggang sa pinakamalaking atomic mass. Inayos ni Mendeleev ang kanilang mga mesa sa pahalang na kaayusan, na nag-iiwan ng mga blangkong puwang kung saan kailangan nilang magdagdag ng isang bagay na hindi pa matutuklasan. Sa loob ng organisasyon, naisip ni Mendeleev ang isang natatanging pattern: ang mga elemento na may katulad na mga katangian ng kemikal ay lumilitaw sa mga regular (o panaka-nakang) agwat sa mga patayong haligi sa isang talahanayan. Matapos ang pagtuklas ng gallium (Ga), scandium (Sc) at germanium (Ge) sa pagitan ng 1874 at 1885, ang mga hula ni Mendeleev ay sinuportahan sa pamamagitan ng paglalagay ng mga ito sa mga puwang na iyon, na ginawa ang kanyang periodic table na isang mundo na nakakuha ng higit na halaga at pagtanggap.
Noong 1913, tinukoy ng British chemist na si Henry Moseley ang nuclear charge (atomic number) ng mga elemento sa pamamagitan ng X-ray studies at muling pinagsama-sama ang mga ito sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng atomic number gaya ng pagkakakilala natin sa kanila ngayon.
Ano ang mga pangkat ng periodic table ng mga elemento?
Sa kimika, ang periodic table group ay isang column ng mga constituent elements, na tumutugma sa isang grupo ng mga kemikal na elemento na may maraming atomic na katangian. Sa katunayan, ang pangunahing pag-andar ng periodic table, na nilikha ng Russian chemist na si Dmitri Mendeleev (1834-1907), ay tiyak na magsilbi bilang isang diagram upang pag-uri-uriin at ayusin ang iba't ibang grupo ng mga kilalang elemento ng kemikal, kung saan ang populasyon nito ay isa sa pinakamahalagang bahagi nito.
Ang mga pangkat ay kinakatawan sa mga hanay ng talahanayan, habang ang mga hilera ay bumubuo sa mga tuldok. Mayroong 18 iba't ibang grupo, na may bilang mula 1 hanggang 18, bawat isa ay naglalaman ng variable na bilang ng mga elemento ng kemikal. Ang bawat pangkat ng mga elemento ay may parehong bilang ng mga electron sa kanilang huling atomic shell, kung kaya't mayroon silang magkatulad na mga katangian ng kemikal, dahil ang mga kemikal na katangian ng mga elemento ng kemikal ay malapit na nauugnay sa mga electron na matatagpuan sa huling atomic shell.
Ang pagnunumero ng iba't ibang grupo sa talahanayan ay kasalukuyang itinatag ng International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) at tumutugma sa mga numerong Arabic (1, 2, 3...18) na pinapalitan ang tradisyonal na pamamaraang European na gumamit ng mga Roman numeral at Ang mga titik (IA, IIA, IIIA...VIIIA) at ang pamamaraang Amerikano ay gumagamit din ng mga Romanong numero at titik, ngunit sa ibang pagkakaayos kaysa sa pamamaraang European.
- IUPAC. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17.
- sistemang Europeo. IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA, VIIIA, VIIIA, IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB.
- sistemang Amerikano. IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, VIIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA.
Sa ganitong paraan, ang bawat elemento na lumilitaw sa periodic table ay palaging tumutugma sa isang partikular na grupo at panahon, na sumasalamin sa paraan kung saan nabuo ang agham ng tao upang pag-uri-uriin ang bagay.
Tulad ng makikita mo, ang periodic table ay naging isang malaking pagsulong sa kimika sa buong kasaysayan at ngayon. Umaasa ako na sa impormasyong ito maaari kang matuto nang higit pa tungkol sa pinagmulan ng periodic table at mga katangian nito.