நீர் என்பது நாம் வாழ வேண்டிய ஒரு உறுப்பு, இன்று நாம் அறிந்தபடி பூமியில் உயிர் இருக்க வேண்டும். தி நீர் மூலக்கூறு இது இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பால் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. இதன் பொருள் ஹைட்ரஜனின் இரண்டு அணுக்களும் ஆக்ஸிஜனில் ஒன்றும் ஒன்றுபட்டுள்ளன, அவை அவற்றுக்கிடையே எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்ந்து கொள்கின்றன. நீர் மூலக்கூறுக்கான சூத்திரம் H2O ஆகும். நீர் மூலக்கூறுக்கு பல குணாதிசயங்கள் உள்ளன, மேலும் வாழ்க்கையின் வளர்ச்சிக்கு வழிவகுக்கும் ஏராளமான செயல்முறைகள் உள்ளன என்பதற்கு நன்றி.
எனவே, நீர் மூலக்கூறு பற்றி நீங்கள் தெரிந்து கொள்ள வேண்டிய அனைத்தையும் உங்களுக்குச் சொல்ல இந்த கட்டுரையை அர்ப்பணிக்கப் போகிறோம்.
நீர் மூலக்கூறின் பகுப்பாய்வு
இந்த மூலக்கூறைப் பகுப்பாய்வு செய்தால், ஹைட்ரஜனுக்கும் ஆக்ஸிஜனுக்கும் இடையிலான கோவலன்ட் பிணைப்பை இணைக்கும் கோணம் 104.5 டிகிரியில் இருந்து காணலாம். ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோபிக் மற்றும் எக்ஸ்ரே பகுப்பாய்வு மூலம் இதை அடைய முடியும்.ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுக்கு இடையிலான சராசரி தூரம் இரவு 96.5 அல்லது, அதே என்ன, 9.65 • 10-8 மில்லிமீட்டர்.
இந்த தூரங்களை மனிதக் கண் காணக்கூடிய எதையும் ஒப்பிட முடியாது. ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனுக்கு இடையில் வேறுபட்ட அளவிலான எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி இருப்பதால், நீர் மூலக்கூறில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் ஏற்பாடு மின் சமச்சீரற்ற தன்மையைத் தொடர்பு கொள்கிறது. எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி என்று அழைக்கிறோம் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பில் பகிரப்படும் எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்க ஒரு அணுவின் திறன். ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு என்பது இரண்டு உலோகமற்ற அணுக்களுக்கு இடையில் நிறுவப்பட்ட ஒன்றாகும் என்பதை நினைவில் கொள்கிறோம்.
ஆக்ஸிஜனுக்கு ஹைட்ரஜனை விட எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி இருப்பதால், எலக்ட்ரான்கள் ஹைட்ரஜனை விட ஆக்ஸிஜன் அணுவுடன் நெருக்கமாக இருக்க வாய்ப்புள்ளது. எலக்ட்ரான்கள் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படுவதே இதற்குக் காரணம். எலக்ட்ரான்கள் பெரும்பாலும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுக்குச் செல்கின்றன என்பது ஹைட்ரஜன் அணுவிற்கு ஒரு குறிப்பிட்ட நேர்மறையான கட்டணத்தைக் கொண்டுள்ளது. இந்த கட்டணம் நேர்மறை பகுதி கட்டணம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. ஆக்ஸிஜனை எதிர்மறை பகுதி கட்டணம் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
இரு அணுக்களுக்கும் நெருக்கமான நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை எலக்ட்ரான்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடு நீர் மூலக்கூறை ஒரு துருவ மூலக்கூறாக ஆக்குகிறது. அதாவது, மூலக்கூறு எதிர்மறை துருவத்துடன் ஒரு பகுதியையும் நேர்மறை துருவத்துடன் மற்றொரு பகுதியையும் கொண்டுள்ளது. மூலக்கூறு முழுவதும் நடுநிலையானது என்றாலும், இந்த துருவ தன்மையிலிருந்துதான் அதன் இயற்பியல் வேதியியல் மற்றும் உயிரியல் பண்புகள் அனைத்தும் பெறப்படுகின்றன.
மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான தொடர்பு
பல நீர் மூலக்கூறுகள் ஒருவருக்கொருவர் மிக நெருக்கமாக இருக்கும்போது அவை மூலக்கூறுகளின் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுக்கு இடையில் தனித்தனியாக ஒரு இழுவை நிறுவ முடியும். ஏனென்றால் ஆக்ஸிஜனுக்கு எதிர்மறை பகுதியளவு கட்டணம் உள்ளது மற்றும் ஹைட்ரஜன்களில் ஒன்று நேர்மறை பகுதி கட்டணம் கொண்டது. எனவே, ஒரு நீர் மூலக்கூறின் நேர்மறையான பகுதி மற்ற நீர் மூலக்கூறின் எதிர்மறை பகுதிக்கு ஈர்க்கப்படுகிறது. மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயான இந்த வகை தொடர்பு ஹைட்ரஜன் மூலமாக அழைக்கப்படுகிறது. இந்த மூலக்கூறுகளில் இது நிறைய நடக்கிறது, ஏனெனில் அவை அவ்வாறு வரிசைப்படுத்தப்படுகின்றன ஒவ்வொரு நீர் மூலக்கூறு மேலும் 4 மூலக்கூறுகளுடன் தொடர்புபடுத்தும் திறன் கொண்டது. இந்த வகையான தொடர்பு பனியுடன் நிகழ்கிறது.
ஹைட்ரஜன்களுக்கு இடையிலான பிணைப்புகள் எதிர்மறை பகுதி சார்ஜ் கொண்ட ஒரு அணு மற்றும் நேர்மறை பகுதி சார்ஜ் கொண்ட ஒரு ஹைட்ரஜன் இருப்பதற்கு நன்றி. இது இணைப்புகள் தண்ணீருக்கு தனித்துவமானதாக இல்லை. புரதங்கள் மற்றும் டி.என்.ஏ ஆகியவற்றைக் கொண்டிருக்கும் பிற மூலக்கூறுகளில் நைட்ரஜன், ஃப்ளோரின் மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஆகியவற்றிலும் இந்த தொடர்பு பிணைப்புகள் ஏற்படுகின்றன.
நீர் மூலக்கூறின் இயற்பியல் வேதியியல் பண்புகள் என்ன என்று பார்ப்போம். இந்த பண்புகள் மற்றும் குணாதிசயங்களில் நாம் திறன் மற்றும் கரைப்பான் ஆகியவற்றை முன்னிலைப்படுத்தலாம். நீர் உலகளாவிய கரைப்பான் என்று கருதப்படுவதை நாம் மறந்துவிடக் கூடாது. நீர் மூலக்கூறின் மற்றொரு சிறப்பியல்பு அதன் உயர் குறிப்பிட்ட வெப்பம் மற்றும் ஆவியாதல் வெப்பம். இது சிறந்த ஒத்திசைவு மற்றும் ஒட்டுதல், அசாதாரண அடர்த்தி மற்றும் ஒரு வேதியியல் மறுஉருவாக்கமாக செயல்படுகிறது.
நீரின் பண்புகளை நாம் பயன்படுத்தினால், அது அதன் துருவ தன்மைக்கு நன்றி செலுத்துவதன் மூலம் அதற்குள் ஏராளமான சேர்மங்களை சிதறடிக்கும் திறன் கொண்டது என்பதைக் காண்கிறோம். நாம் முன்னர் குறிப்பிட்டது போல, முழு மூலக்கூறும் நடுநிலையானது என்றாலும், அதற்கு நேர்மறையான பகுதியும் எதிர்மறையான பகுதியும் உள்ளது என்பதே உண்மை இது வாழ்க்கைக்கு நீர் மிகவும் அவசியமான இயற்பியல் வேதியியல் பண்புகளை வழங்குகிறது. எனவே, இது உப்புக்கள் மற்றும் பிற அயனி பொருட்களுடன் வேலை செய்கிறது, அதில் நீர் மூலக்கூறு அதன் துருவங்களை திசை திருப்புகிறது. துருவங்களின் இந்த நோக்குநிலை இரண்டு அயனிகளின் கட்டணங்களின் செயல்பாடாக வழங்கப்படுகிறது, எதிர்மறை துருவத்தை ஒரு புறத்திலும், நேர்மறை துருவத்தை மறுபுறத்திலும் வைக்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, எத்தனால் போன்ற துருவப் பொருட்களுடன், நீர் இதேபோல் செயல்படுகிறது. இது ஒரு துருவத்தை மற்றொன்றுக்கு எதிராக பொருளின் எதிர் அடையாளத்துடன் எதிர்க்கிறது.
நீர் மூலக்கூறின் பண்புகள்
நீர் மூலக்கூறு அதிக குறிப்பிட்ட வெப்பத்தைக் கொண்டுள்ளது. இந்த குறிப்பிட்ட வெப்பம் நிர்வகிக்கப்பட வேண்டிய வெப்பத்தின் அளவை விட வேறு ஒன்றும் இல்லை ஒரு கிராம் தண்ணீர் அதன் வெப்பநிலையை ஒரு டிகிரி உயர்த்த முடியும். மறுபுறம், ஆவியாதல் வெப்பம் நமக்கு இருக்கிறது. இது ஒரு கிராம் திரவத்தில் பயன்படுத்தப்பட வேண்டிய நீராவியின் அளவு, இதனால் அது ஒரு கிராம் நீராவிக்குச் செல்ல முடியும். ஹைட்ரஜன் அணுக்களில் சேரும் பாலங்களுக்கு நீர் மூலக்கூறு அதிக குறிப்பிட்ட வெப்பம் மற்றும் ஆவியாதல் நன்றி செலுத்துவதை நாங்கள் அறிவோம். அதாவது, நீரின் வெப்பநிலையை ஒரு டிகிரி உயர்த்த, அனைத்து மூலக்கூறுகளும் அவற்றின் அதிர்வுகளை அதிகரிக்க வேண்டும். இதைச் செய்ய, அவை ஒரு கிராம் திரவ நீரை ஒரு கிராம் நீராவி நீருக்கு அனுப்பும் வகையில் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உடைக்கின்றன.
இது ஆவியாதல் வெப்பத்தின் உயர் மதிப்பைக் கொண்டுள்ளது என்பதற்கு அது கடந்து செல்ல முடிகிறது. நீர் மூலக்கூறின் மற்றொரு பண்பு ஒத்திசைவு. கேள்வி இரண்டு மூலக்கூறுகள் ஒன்றிணைக்கப்பட வேண்டிய போக்கு. நீர் மூலக்கூறின் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளுக்கு மீண்டும் நன்றி, ஒத்திசைவு அதிகம். அணுகல் இரண்டு வெவ்வேறு மூலக்கூறுகள் ஒருவருக்கொருவர் பிணைப்பதற்கான போக்கு. இது நீர் மூலக்கூறு அயனி மற்றும் துருவமுள்ள சேர்மங்களை நோக்கி அதிக ஒட்டுதலைக் கொண்டுள்ளது. நீர் வெவ்வேறு மேற்பரப்புகளில் ஒட்டிக்கொண்டிருக்கும் போது இது நிகழும் பயன்பாடு ஆகும்.
இந்த தகவலுடன் நீங்கள் நீர் மூலக்கூறு பற்றி மேலும் அறிய முடியும் என்று நம்புகிறேன்.