வேதியியல் சமநிலை

வேதியியலில் பெரிய குறிப்பு செய்யப்படுகிறது இரசாயன சமநிலை. வேதியியல் எதிர்வினைகள் தலைகீழாக எட்டக்கூடிய ஒரு நிலை மற்றும் இதில் எதிர்வினைகள் மற்றும் எதிர்வினைகளில் ஈடுபடும் தயாரிப்புகள் இரண்டின் செறிவுகளிலும் எந்த மாறுபாடும் இல்லை. வேதியியல் சமநிலை என்பது மாறும் மற்றும் நிலையானது அல்ல. இதன் பொருள் அனைத்து மூலக்கூறுகளும் அணுக்களும் தொடர்ந்து வினைபுரிகின்றன, ஆனால் ஒரே செறிவுகளைப் பராமரிக்கின்றன.

இந்த கட்டுரையில் வேதியியல் சமநிலை மற்றும் அதன் முக்கியத்துவம் பற்றி நீங்கள் தெரிந்து கொள்ள வேண்டிய அனைத்தையும் நாங்கள் உங்களுக்கு சொல்லப்போகிறோம்.

முக்கிய பண்புகள்

வேதியியல் சமநிலையைப் பற்றி நாம் பேசும்போது, ​​பாஸின் மாற்றங்கள் நிகழும்போது ஏற்படும்தைப் போன்ற ஒன்றைப் பற்றி பேசுகிறோம். காளான் மாற்றங்கள் இணைப்பு முறிவாக இருக்காது. ஒரு எடுத்துக்காட்டு கொடுப்போம்: ஒரு திடத்தைப் போலவே, அதன் சொந்த நீராவிகளுடன் சமநிலையில் இருக்கக்கூடிய ஒரு திரவத்தைப் பயன்படுத்துகிறோம். திடப்பகுதியானது சுற்றியுள்ள நீருடன் சமநிலையில் இருக்கும்போது, ​​அது துரிதப்படுத்தப்படும்போது அல்லது படிகமாக்கப்படும்போது சமநிலையை ஏற்படுத்துகிறோம்.

வேதியியல் துறையில் வேதியியல் சமநிலை அவசியம். இந்த வழியில், தொகுப்பு மற்றும் விளைச்சலில் மேம்பாடுகளைப் பெறலாம். வேதியியல் சமநிலை நிறுவப்பட்டவுடன், இந்த சமநிலை சீர்குலைந்தாலன்றி மேலும் மாற்றங்கள் அல்லது பதில்களைப் பெற முடியாது. பொதுவாக, இது வெளிப்புற செயல்களால் குறுக்கிடப்படுகிறது. உற்பத்தியின் தொகுப்பு அழுத்தம், அளவு அல்லது வெப்பநிலை போன்ற பல அளவுருக்களுடன் மாற்றியமைக்கப்படுவது இதுதான். முடிவில் இந்த அளவுருக்களின் மதிப்புகளுடன் நாம் தொடர்ந்து விளையாடுகிறோம் என்றால், அதிகபட்ச உற்பத்தியை எட்டும்போது சமநிலை உருவாகிறது என்பதை நாங்கள் அடைகிறோம்.

இல்லையெனில், நாம் நன்கு கணக்கிடவில்லை என்றால், வேதியியல் சமநிலை உங்களிடம் நல்ல அளவு தயாரிப்புகள் இருக்காது, அவை திருப்தியற்றதாக இருக்கும். அதாவது, இது குறைந்த விளைச்சலைக் கொண்டிருக்கும் மற்றும் பொருளாதார ரீதியாக சாத்தியமில்லை. ரசாயனத் தொழிலுக்கும் அதன் அளவைப் பொருட்படுத்தாமல் எந்தவொரு தொகுப்புக்கும் நாம் அதை விரிவுபடுத்தினால் இவை அனைத்தும் மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும். வெளிப்படையாக, ஒரு பெரிய அளவிலான உற்பத்தி இருக்கும் வரை நாம் உற்பத்தியை மேலும் மேம்படுத்த வேண்டும்.

வேதியியல் சமநிலையில் அதிக அளவு பொருட்கள் அல்லது அதிக அளவு எதிர்வினைகள் இருக்கலாம். இந்த சமநிலை இடம்பெயர்ந்த திசையைப் பொறுத்தது. எல்லா காரணிகளையும் நாம் கணக்கில் எடுத்துக் கொண்டால், வேதியியல் சமநிலையை இரு திசைகளிலும் மாற்றலாம். வேதியியல் எதிர்வினை மீளக்கூடியதாக இருக்கும் வரை இந்த திசைகளின் மாற்றங்கள் ஏற்படக்கூடும் என்பதை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ள வேண்டும்.

வேதியியல் சமநிலை விளக்கம்

அது எவ்வாறு நிகழ்கிறது மற்றும் வேதியியல் சமநிலையை அடைய என்ன தேவை என்பதை நாங்கள் விளக்கப் போகிறோம். முதல் விஷயம் என்னவென்றால், முன்பு வருவதைப் பார்ப்பது. முற்றிலும் மாற்றியமைக்கக்கூடிய பின்வரும் எதிர்வினையை நாம் பரிசீலிக்கப் போகிறோம். நைட்ரஜன் டெட்ராக்சைடு 2 மோல் நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடாக மாற்றப்படுகிறது. அவை இரண்டும் வாயுக்கள். மறுஉருவாக்கமாக இருக்கும் முதல் வாயு நிறமற்றது, இரண்டாவது பழுப்பு அல்லது பழுப்பு நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது. நாம் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு உலைகளை ஒரு குப்பியில் அல்லது சிறிய கொள்கலனில் வைத்தால், வேதியியல் சமநிலை நிறுவப்படும் வரை அது நிறமற்றது என்பதைக் காண்போம்.

வேதியியல் எதிர்வினை காலப்போக்கில் நடைபெறுவதால், உலைகளின் செறிவு படிப்படியாக குறையத் தொடங்குகிறது. அதன் ஒரு பகுதி நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு மூலக்கூறுகளுக்கு வழிவகுக்க விலகும். வினையின் தொடக்கத்தில் அதே செறிவு பூஜ்ஜியத்திற்கு சமமாக இருந்தாலும், மறுஉருவாக்கம் விலகத் தொடங்கும் போது அது அதிகரிக்கத் தொடங்கும்.

எவ்வாறாயினும், மீளக்கூடிய வேதியியல் எதிர்வினை பற்றி நாங்கள் பேசுகிறோம், இதனால் தயாரிப்புகளின் மூலக்கூறுகளின் ஒரு பகுதி எதிர்வினைகளை மீண்டும் உருவாக்க இணைக்கும். இதற்கு அர்த்தம் அதுதான் நேரடி மற்றும் தலைகீழ் ஆகிய இரண்டு எதிர்வினைகளும் அவற்றின் வேகத்தைக் கொண்டிருக்கும்.

வேதியியல் சமநிலையில் எதிர்வினை விகிதங்கள்

வேதியியல் சமநிலையில் எதிர்வினை வீதங்களின் முக்கியத்துவம் என்ன என்பதைப் பார்ப்போம். ஆரம்பத்தில், உலைகளின் நுகர்வு விகிதம் பொருட்களின் நுகர்வு விகிதத்தை விட அதிகமாக இருக்கும் என்பதை நாம் அறிந்து கொள்ள வேண்டும். இந்த வழியில், முதலில், நைட்ரஜன் டெட்ராக்ஸைடு மட்டுமே இருப்பதால், நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடால் உருவான சில மூலக்கூறுகள் ஒருவருக்கொருவர் எதிர் வழியில் செயல்படுவதைக் கண்டுபிடிக்க முடியாது. எதிர்வினையின் அந்த தருணத்தை நாம் அடைந்ததும், குப்பியில் இது ஆரஞ்சு நிறமாக மாறத் தொடங்குகிறது என்பதை நீங்கள் பார்க்கலாம் நீங்கள் ஒரே நேரத்தில் எதிர்வினைகள் மற்றும் தயாரிப்புகளின் கலவையை வைத்திருப்பதால்.

சிறிது சிறிதாக, வேதியியல் எதிர்வினை முன்னேறும்போது, ​​பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் எதிர்வினைகளின் மூலக்கூறுகளை விட அதிக அளவில் இருக்கும். இரண்டு எதிர்வினைகளின் விகிதங்கள், நேரடி மற்றும் தலைகீழ் இரண்டுமே தொடர்ந்து சமமாக இருக்கும், செறிவுகள் ஒருவருக்கொருவர் மேலும் மேலும் வேறுபடுகின்றன. அதாவது, தயாரிப்புகள் எதிர்வினைகளை விட அதிகமாக இருக்கும், எனவே அவற்றின் செறிவு வேதியியல் சமநிலை முழுவதும் அதிகரிக்கும்.

வேதியியல் எதிர்வினை வேதியியல் சமநிலையை அடையும் போது திசைவேகங்கள் மற்றும் இரண்டு எதிர்வினைகளும் சமம். இரண்டு செயல்களும் ஒரே வேகத்தில் நடப்பதால் இரு செறிவுகளும் மாறாமல் இருக்கும். ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு எதிர்வினைகள் பிரிக்கப்பட்டவுடன், அதே அளவு தயாரிப்புகளின் மற்றொரு அளவின் எதிர்வினை காரணமாக உடனடியாக மீண்டும் உற்பத்தி செய்யப்படும். வேதியியல் சமநிலையின் பெயர் அறியப்படுவதற்கும் இது முற்றிலும் மாறும் என்பதற்கும் இதுவே காரணம். எதிர்வினைகள் மற்றும் தயாரிப்புகளின் மூலக்கூறுகள் எதிர்விளைவுகளில் தொடர்ந்து பங்கேற்கின்றன, இருப்பினும் அவற்றின் செறிவுகள் காலப்போக்கில் மாறாது.

எதிர்வினை விகிதங்கள் ஒரே மாதிரியானவை ஆனால் இரு திசைகளிலும் இருந்தால், சமநிலை மாறிலி இருக்க முடியும்.

சமநிலை மாறிலி

இது அடையப்படுகிறது, அது எப்போதும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும், வெப்பநிலை போன்ற காரணிகள் நிலையானதாக இருக்கும் வரை. அதாவது, வெப்பநிலை நிலையானதாக இருக்கும் வரை, வேதியியல் சமநிலை மாறிலி ஒரே மாதிரியாக இருக்கும், முதலில் நைட்ரஜன் டெட்ராக்ஸைடு குப்பியில் எவ்வளவு செலுத்தப்பட்டாலும்.

நீங்கள் பார்க்க முடியும் என, வேதியியல் தொழில் மற்றும் தயாரிப்பு தலைமுறை அறிவுக்கு இரசாயன சமநிலை மிகவும் முக்கியமானது. இந்த தகவலுடன் நீங்கள் ரசாயன சமநிலை மற்றும் அதன் முக்கியத்துவத்தைப் பற்றி மேலும் அறியலாம் என்று நம்புகிறேன்.