Vattenhårdhet

Vattnet som har olika parametrar och egenskaper som är mer eller mindre viktiga beroende på användningen som höjs. En av de viktigaste kemiska parametrarna vid klassificering av dess kvalitet är vattnets hårdhet. Även om lagen inte kräver någon gräns för vattnets hårdhet och dess värden för mänsklig konsumtion, den här gången några indirekta förhållanden. Det är möjligt att vattnet som vi måste ha hög hårdhet och normen inte fastställer något värde av det.

Av dessa skäl kommer vi att ägna den här artikeln för att berätta allt du behöver veta om vattenhårdhet är dess betydelse.

Vad är vattnets hårdhet

Eftersom lagen inte begränsar hårdheten i dricksvatten är det forskarna som måste utvärdera vilka konsekvenser dricksvatten har med hög hårdhet. Denna vattenparameter har olika konsekvenser i ett stort antal dagliga processer liksom dess användning för personlig tvätt eller tvätt. En av egenskaperna enligt vilka vattenkvaliteten kan klassificeras är dess hårdhet. Om vi ​​ska använda vatten för att bevattna har du säkert sett vid många tillfällen att vissa växter behöver en specifik vattenhårdhet.

Vattnets hårdhet definieras som den totala koncentrationen av kalcium- och magnesiumjoner som finns i den. Dessa två joner är levande katjoner och förekommer oftast i naturligt vatten. Det vill säga att vattnets hårdhet kan definieras som summan av alla flervärda katjoner som den har, även om magnesiumaffischen har mycket viktigare vattenets globala hårdhet.

Vi finner ofta att vattnets hårdhet bestäms som massan av kalciumkarbonat och mäts i milligram per liter lösning. Detta betyder inte att allt kalcium i hårt vatten kommer från kalciumkarbonat. Enkelt behandlas avtalet vanligtvis som om det vore. För att beräkna vattnets hårdhet används koefficienterna i förhållande till massan av kalcium och mg med massan av kalciumkarbonat. Om vi ​​delar med 10 förhållandet mellan dem kan vi ha en mycket använd enhet. Det är enheten där vattnets hårdhet mäts. De kallas Franska hydrometriska grader kända som GHF eller ºfH. Det finns också andra enheter som indikerar vattnets hårdhet men de är mindre utbredda.

Vattenhårdhetsvärden

Om ett vatten är väldigt sött eller väldigt mjukt kommer det att ha hårdhetsvärden lägre än 7ºfH. Detta värde indikerar att de har en koncentration på 70 mg kalciumkarbonat för varje liter vatten. Å andra sidan kommer vi att ha mycket hårt vatten om det uppvisar en mängd större än 54ºfH eller vad som har varit en koncentration av 540 milligram kalciumkarbonat för varje liter vatten.

Om vi ​​analyserar det spanska vattnet ser vi att det finns en stor variation av hårdhet. I de vatten som administreras vars huvudsakliga mål är konsumtion, finner vi en stor mängd olika hårdhet. Till exempel har vissa provinser som Segovia eller Madrid hårdhetsvärden runt 5ºfH, medan det på andra platser som Almería kan nå 60. Det viktiga är att veta vilka negativa effekter hårt vatten kan ha på kroppen.

Närvaron av bikarbonater i vatten innebär att kalciumkarbonatutfällningar kan bildas vid upphettning. Detta resulterar i bildandet av kalkhaltiga skorpor. Visst vet du det redan vanligtvis som kalk. På språket används kalk för att hänvisa till dessa vita fläckar som bildas nära diskbänkar eller på duschskärmen. Denna kalk betyder inte att den kommer direkt från tillförselvattnet, utan snarare är det en kemisk reaktion som sker mellan kalcium och tvål. Vattnets hårdhet påverkar inte bara rengöringsproblemen utan ger också fasta avlagringar i industriella miljöer som kan leda till problem och haverier i pannor, kyltorn och annan utrustning.

Kalkhaltiga skorpor avlägsnas vanligtvis genom att orsaka den omvända kemiska reaktionen mot den föregående. Det vill säga så att det åter bildas till lösligt kalcium och bikarbonat. Du kan använda en svag syra som ättiksyra (vi kan hitta den i vinäger) eller citronsyra (vi kan hitta den i citronsaft). Av denna anledning är de flesta rengöringsprodukter som används för kalk baserade på en produkt med något surt pH.

Negativa effekter av hårt vatten och hur man kan eliminera det

Om vi ​​går till hemmiljön ser vi att hårt vatten har negativa effekter som ackumulering av skorper i pannor, cafeterior, vattenledningar och värmare. Detta gör det nödvändigt att använda en större mängd tvål och tvättmedel för att avlägsna dessa rester. Om vi ​​använder tvål för att kunna eliminera resterna av kanalen måste vi veta det de är alkalimetallkarboxylater härledda från fettsyror. Detta beror på att kalcium kan reagera direkt med tvål. Du kan lätt se reaktionen när olösliga klumpar bildas.

Det som hjälper till att förstöra tvålens egenskaper är dess förmåga att skumma. Ju hårdare vattnet blir, desto mer mängd schampo eller gel behöver vi för att kunna uppnå samma skum. Problemet med att använda mer tvättmedel är högre ekonomiska utgifter och förorening av vatten. En annan nackdel med hårt vatten är att du också behöver mer tvättmedel för att tvätta dina kläder.

Flera metoder krävs för att avlägsna överflödig hårdhet från vattnet. Det mest grundläggande är att värma upp vattnet. Vattnets hårdhet kan bara elimineras genom uppvärmning om det är den så kallade tillfälliga hårdheten. Tillfällig hårdhet är den där kalciumkarbonat är i form av kalciumbikarbonat. Denna metod är dock inte bra eftersom kalk lagras i rör och varmvattenberedare. Det är bäst att använda olika kemikalier för avkalkning. Dessa är vanligtvis karbonater av en alkalimetall som hjälper till att producera en kemisk reaktion.

Jag hoppas att du med den här informationen kan lära dig mer om vattnets hårdhet.