Vatten är ett element som vi behöver leva och för att det ska finnas liv på jorden som vi känner det idag. De vattenmolekyl Den består av två väteatomer och en syreatom förenad av en kovalent bindning. Detta betyder att de två atomerna av väte och den av syre är förenade tack vare att de delar elektroner mellan sig. Formeln för vattenmolekylen är H2O. Det finns många egenskaper som vattenmolekylen har och det är tack vare det att det finns många processer som ger upphov till livets utveckling.
Därför kommer vi att ägna den här artikeln för att berätta allt du behöver veta om vattenmolekylen.
Analys av vattenmolekylen
Om vi analyserar denna molekyl kan vi se att fästningsvinkeln för den kovalenta bindningen mellan väte och syre från 104.5 grader. Detta kan uppnås genom spektroskopisk analys och röntgenanalys Det genomsnittliga avståndet mellan väte- och syreatomer är av 96.5 pm eller, vad är samma, 9.65 • 10-8 millimeter.
Dessa avstånd kan inte jämföras med något som det mänskliga ögat kan se. Arrangemanget av elektronerna i vattenmolekylen är det som kommunicerar den elektriska asymmetrin eftersom det finns en annan nivå av elektronegativitet mellan väte och syre. Vi kallar elektronegativitet till förmågan hos en atom att attrahera elektroner som delas i en kovalent bindning. Vi kommer ihåg att en kovalent bindning är en som etableras mellan två icke-metalliska atomer.
Eftersom syre har mer elektronegativitet än väte är det mer sannolikt att elektronerna är närmare syreatomen än väteatomen. Detta beror på att elektroner är negativt laddade. Det faktum att elektronerna går mest till syreatomerna gör att väteatomen har en viss positiv laddning. Denna laddning kallas den positiva partiella laddningen. Syre kallas negativ partiell laddning.
Skillnaden mellan positiva och negativa elektroner som ligger nära båda atomerna gör vattenmolekylen till en polär molekyl. Det vill säga molekylen har en del med en negativ pol och en annan del med en positiv pol. Även om hela molekylen är neutral, är det från denna polära karaktär som alla dess fysikalisk-kemiska och biologiska egenskaper härleder.
Interaktioner mellan molekyler
När flera vattenmolekyler ligger mycket nära varandra kan de skapa en dragkraft mellan molekylernas syreatomer. Detta beror på att syre har en negativ partiell laddning och en av vätena har en positiv partiell laddning. Därför lockas den positiva delen av en vattenmolekyl till den negativa delen av den andra vattenmolekylen. Denna typ av interaktion mellan molekyler kallas som en vätekälla. Det händer mycket i dessa molekyler eftersom de är ordnade på ett sådant sätt att varje vattenmolekyl kan associeras med ytterligare 4 molekyler. Denna typ av interaktion sker med is.
Bindningarna mellan vätena sker tack vare det faktum att det finns en atom med en negativ partiell laddning och ett väte med en positiv partiell laddning. Detta gör länkarna inte unika för vattnet. Dessa interaktionsbindningar förekommer också i kväve, fluor och väte i andra molekyler som innehåller proteiner och DNA.
Låt oss se vilka är de fysikalisk-kemiska egenskaperna hos vattenmolekylen. Bland dessa egenskaper och egenskaper kan vi lyfta fram kapaciteten och lösningsmedlet. Vi får inte glömma att vatten anses vara det universella lösningsmedlet. En annan egenskap hos vattenmolekylen är dess höga specifika värme och dess förångningsvärme. Det har också stor sammanhållning och vidhäftning, en onormal densitet och fungerar som ett kemiskt reagens.
Om vi använder vattnets egenskaper ser vi att det kan sprida ett stort antal föreningar i det tack vare dess polära karaktär. Som vi har nämnt tidigare, även om hela molekylen är neutral, är det faktum att den har en positiv del och en negativ del Det ger de fysikalisk-kemiska egenskaperna för vilka vatten är så nödvändigt för livet. Således fungerar det med salter och andra joniska ämnen där vattenmolekylen orienterar sina poler. Denna orientering av polerna ges som en funktion av laddningarna av två joner, sätter den negativa polen på ena sidan och den positiva polen på den andra. Till exempel, med polära ämnen som etanol, verkar vatten på ett liknande sätt. Den motsätter sig en pol mot en annan med motsatt tecken på substansen.
Egenskaper hos vattenmolekylen
Vattenmolekylen har en hög specifik värme. Denna specifika värme är inget annat än den mängd värme som behöver administreras till ett gram vatten för att kunna höja temperaturen en grad. Å andra sidan har vi förångningsvärmen. Detta är den mängd ånga som måste appliceras på ett gram vätska så att det kan passera till ett gram ånga. Vi vet att vattenmolekylen har en hög specifik värme och förångning tack vare bindningarna som förenar väteatomerna. För att höja vattentemperaturen en grad behöver alla molekyler öka sin vibration. För att göra detta bryter de vätebindningarna så att de kan leda ett gram flytande vatten till ett gram ångvatten.
Det faktum att den har ett högt värde av förångningsvärme beror på att den kan passera. En annan egenskap hos vattenmolekylen är sammanhållning. Frågan är tendensen att två molekyler måste förenas. Tack igen till vätebindningarna i vattenmolekylen är sammanhållningen hög. Anslutning är tendensen hos två olika molekyler att binda med varandra. Detta gör att vattenmolekylen har hög vidhäftning mot föreningar som är joniska och polära. Detta är applikationen som äger rum när det händer att vatten fastnar på olika ytor.
Jag hoppas att du med den här informationen kan lära dig mer om vattenmolekylen.