Det periodiska systemet är ett grafiskt och konceptuellt verktyg som organiserar alla de kemiska grundämnen som människan känner till efter deras atomnummer (det vill säga antalet protoner i kärnan) och andra grundläggande kemiska egenskaper. Många människor vet inte så väl det periodiska systemets ursprung.
Därför kommer vi att berätta om det periodiska systemets ursprung, dess historia och betydelsen det har för kemin.
Ursprunget till det periodiska systemet
Den första versionen av denna konceptuella modell publicerades i Tyskland 1869 av den ryskfödde kemisten Dimitri Mendeleev (1834-1907), som upptäckte ett igenkännligt schema för att hjälpa till att kategorisera och organisera dem grafiskt. Dess namn kommer från Mendeleevs hypotes att atomvikten bestämmer grundämnenas periodiska egenskaper.
Det första periodiska systemet med element ordnade de 63 grundämnen som upptäcktes vid den tiden i sex kolumner, vilket är allmänt accepterat och respekterat av forskare inom denna disciplin. Det anses vara det första försöket att systematisera de element som föreslagits av Antoine Lavoisier, eller André-Emile Bégueille de Champs Courtois. Betydande förbättring jämfört med de första borden som skapades av Béguyer de Chancourtois (en "jordisk propeller") 1862 och Julius Lothar Meyer 1864.
Förutom att skapa det periodiska systemet, Mendeleev använde det som ett verktyg för att härleda den oundvikliga existensen av element som ännu inte upptäckts, en förutsägelse som senare uppfylldes när många av elementen som fyllde luckorna i hans tabell började upptäckas.
Sedan dess har det periodiska systemet återuppfunnits och omarbetats flera gånger, och expanderat på de atomer som upptäckts eller syntetiserats senare. Mendeleev skapade själv en andra version 1871. Den nuvarande strukturen utarbetades av den schweiziske kemisten Alfred Werner (1866-1919) från den ursprungliga tabellen, och utformningen av standardfiguren tillskrivs den amerikanske kemisten Horace Groves Deming.
En ny version av tabellen, föreslagen av costaricanen Gil Chaverri (1921-2005), tar hänsyn till de elektroniska strukturerna hos element snarare än deras protonnummer. Den nuvarande acceptansen av den traditionella versionen är dock absolut.
Det periodiska systemets historia
På XNUMX-talet började kemister klassificera de kända grundämnena utifrån deras likhet i fysikaliska och kemiska egenskaper. Slutet av dessa studier producerade det moderna periodiska systemet för grundämnen som vi känner det.
Mellan 1817 och 1829 den tyske kemisten Johan Dobereiner grupperade några grundämnen i grupper om tre, kallade tripletter, eftersom de delade liknande kemiska egenskaper. Till exempel, i klor (Cl), brom (Br) och jod (I) tripletten, märkte du att atommassan av Br var mycket nära medelmassan av Cl och I. Tyvärr är inte alla grundämnen klassificerade i trillingar och hans ansträngningar misslyckades med att komma fram till en klassificering av element.
År 1863, den brittiske kemisten John Newlands delade in elementen i grupper och föreslog oktaverlagen, bestående av element med ökande atommassa där vissa egenskaper upprepas var 8:e element.
År 1869 publicerade den ryske kemisten Dmitri Mendeleev sitt första periodiska system, som listade elementen i ordning efter ökande atommassa. Samtidigt publicerade den tyske kemisten Lothar Meyer sitt eget periodiska system, där grundämnena var ordnade från minsta till största atommassa. Mendeleev arrangerade sina bord i horisontella arrangemang och lämnade tomma utrymmen där de var tvungna att lägga till något som ännu inte upptäckts. Inom organisationen föreställde Mendeleev ett distinkt mönster: element med liknande kemiska egenskaper visas med regelbundna (eller periodiska) intervall i vertikala kolumner på en tabell. Efter upptäckten av gallium (Ga), scandium (Sc) och germanium (Ge) mellan 1874 och 1885, Mendeleevs förutsägelser stöddes genom att placera dem i dessa luckor, vilket gjorde hans periodiska system till en värld som har fått mer värde och acceptans.
År 1913 bestämde den brittiske kemisten Henry Moseley grundämnenas kärnladdning (atomnummer) genom röntgenstudier och omgrupperade dem i ordning efter ökande atomnummer som vi känner dem idag.
Vilka är grupperna i det periodiska systemet?
Inom kemi är en periodisk systemgrupp en kolumn av ingående grundämnen, motsvarande en grupp kemiska grundämnen med många atomära egenskaper. Faktiskt, huvudfunktionen för det periodiska systemet, skapat av den ryske kemisten Dmitri Mendeleev (1834-1907), skulle just tjäna som ett diagram för att klassificera och organisera de olika grupperna av kända kemiska grundämnen, för vilka dess befolkning är en av dess viktigaste komponenter.
Grupperna är representerade i tabellens kolumner, medan raderna utgör perioderna. Det finns 18 olika grupper, numrerade från 1 till 18, som var och en innehåller ett varierande antal kemiska grundämnen. Varje grupp av grundämnen har samma antal elektroner i sitt sista atomskal, det är därför de har liknande kemiska egenskaper, eftersom de kemiska egenskaperna hos kemiska grundämnen är nära besläktade med elektronerna som finns i det sista atomskalet.
Numreringen av de olika grupperna i tabellen är för närvarande fastställd av International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) och motsvarar arabiska siffror (1, 2, 3...18) som ersätter den traditionella europeiska metoden som använde romerska siffror och bokstäver (IA, IIA, IIIA...VIIIA) och den amerikanska metoden använder också romerska siffror och bokstäver, men i ett annat arrangemang än den europeiska metoden.
- IUPAC. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17.
- europeiskt system. IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA, VIIIA, VIIIA, IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB.
- amerikanska systemet. IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, VIIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA.
På så sätt motsvarar varje element som förekommer i det periodiska systemet alltid en specifik grupp och period, vilket återspeglar det sätt på vilket humanvetenskapen utvecklas för att klassificera materia.
Som du kan se har det periodiska systemet varit ett stort framsteg inom kemin genom historien och idag. Jag hoppas att du med denna information kan lära dig mer om det periodiska systemets ursprung och dess egenskaper.