Voda je element, ki ga potrebujemo za življenje in za življenje na zemlji, kakršno poznamo danes. The molekula vode Sestavljen je iz dveh atomov vodika in enega atoma kisika, ki sta povezana s kovalentno vezjo. To pomeni, da sta oba atoma vodika in atom kisika združena, ker si delita elektrone. Formula molekule vode je H2O. Molekula vode ima veliko značilnosti in po njeni zaslugi obstajajo številni procesi, ki povzročajo razvoj življenja.
Zato bomo temu članku posvetili vse, kar morate vedeti o molekuli vode.
Analiza molekule vode
Če analiziramo to molekulo, lahko vidimo, da je kot pritrditve kovalentne vezi med vodikom in kisikom od 104.5 stopinje. To lahko dosežemo s spektroskopsko in rentgensko analizo, povprečna razdalja med atomi vodika in kisika je od 96.5 ure ali, kar je enako, 9.65 • 10-8 milimetrov.
Te razdalje ni mogoče primerjati z ničemer, kar lahko vidi človeško oko. Razporeditev elektronov v molekuli vode je tisto, kar sporoča električno asimetrijo, saj obstaja različna stopnja elektronegativnosti med vodikom in kisikom. Elektronegativnost imenujemo sposobnost atoma, da privabi elektrone, ki se delijo v kovalentni vezi. Spomnimo se, da je kovalentna vez tista, ki se vzpostavi med dvema nekovinskima atomoma.
Ker ima kisik več elektronegativnosti kot vodik, je verjetneje, da so elektroni bližje atomu kisika kot atomu vodika. To je zato, ker so elektroni negativno nabiti. Dejstvo, da elektroni gredo večinoma k atomom kisika, ima atom vodika določen pozitiven naboj. Ta naboj se imenuje pozitivni delni naboj. Ta kisika imenujemo negativni delni naboj.
Razlika med pozitivnimi in negativnimi elektroni, ki sta blizu obeh atomov, naredi molekulo vode polarno molekulo. To pomeni, da ima molekula del z negativnim polom in drugi del s pozitivnim polom. Čeprav je celotna molekula nevtralna, iz tega polarnega značaja izhajajo vse njene fizikalno-kemijske in biološke lastnosti.
Interakcije med molekulami
Ko si je več molekul vode zelo blizu, lahko vzpostavijo oprijem med kisikovimi atomi molekul ločeno. To je zato, ker ima kisik negativni delni naboj, eden od vodikov pa pozitivni delni naboj. Zato pozitivni del ene molekule vode privlači negativni del druge molekule vode. Ta vrsta interakcije med molekulami se imenuje vir vodika. V teh molekulah se zgodi veliko, saj so urejene tako, da Vsaka molekula vode se lahko poveže s še 4 molekulami. Ta vrsta interakcije se pojavi z ledom.
Veze med vodiki potekajo zahvaljujoč dejstvu, da obstaja atom z negativnim delnim nabojem in vodik s pozitivnim delnim nabojem. Zaradi tega povezave niso edinstvene za vodo. Te interakcijske vezi se pojavljajo tudi v dušiku, fluoru in vodiku v drugih molekulah, ki vsebujejo beljakovine in DNA.
Poglejmo, kakšne so fizikalno-kemijske lastnosti molekule vode. Med temi lastnostmi in značilnostmi lahko izpostavimo sposobnost in topilo. Ne smemo pozabiti, da voda velja za univerzalno topilo. Druga značilnost molekule vode je visoka specifična toplota in toplota uparjanja. Ima tudi veliko kohezijo in oprijem, nenormalno gostoto in deluje kot kemični reagent.
Če uporabimo lastnosti vode, vidimo, da je zaradi svojega polarnega značaja sposobna razpršiti veliko število spojin v njej. Kot smo že omenili, čeprav je celotna molekula nevtralna, je dejstvo, da ima pozitiven in negativen del, kaj Daje fizikalno-kemijske lastnosti, za katere je voda tako potrebna za življenje. Tako deluje s solmi in drugimi ionskimi snovmi, v katerih molekula vode usmerja svoje polove. Ta usmerjenost polov je podana v odvisnosti od nabojev dveh ionov, pri čemer je negativni pol na eni strani, pozitivni pol pa na drugi. Na primer, pri polarnih snoveh, kot je etanol, voda deluje na podoben način. Nasprotuje enemu polu proti drugemu z nasprotnim znakom snovi.
Lastnosti molekule vode
Molekula vode ima visoko specifično toploto. Ta specifična toplota ni nič drugega kot količina toplote, ki ji je treba oddati gram vode, da lahko dvigne temperaturo za eno stopinjo. Po drugi strani pa imamo toploto uparjanja. To je količina pare, ki jo je treba nanesti na gram tekočine, da lahko preide na gram pare. Vemo, da ima molekula vode visoko specifično toploto in uparjanje zaradi mostov, ki se povezujejo z vodikovimi atomi. To pomeni, da za dvig temperature vode za eno stopinjo morajo vse molekule povečati svoje vibracije. Za to pretrgajo vodikove vezi, tako da lahko prenesejo gram tekoče vode v gram parne vode.
Dejstvo, da ima visoko vrednost hlapne toplote, je posledica tega, da lahko prehaja. Druga značilnost molekule vode je kohezija. Vprašanje je težnja, da moramo dve molekuli združiti. Ponovno zahvaljujoč vodikovim vezam molekule vode je kohezija velika. Pristop je nagnjenost dveh različnih molekul, da se vežeta med seboj. Zaradi tega ima molekula vode visoko oprijemljivost na spojine, ki so ionske in polarne. To je aplikacija, ki se zgodi, ko se zgodi, da se voda drži različnih površin.
Upam, da boste s temi informacijami izvedeli več o molekuli vode.