화학에서 큰 암시는 화학적 균형. 화학 반응이 가역적으로 도달 할 수있는 상태로 반응 자체에 관여하는 반응물과 생성물의 농도에 변화가 없습니다. 화학적 평형은 정적이지 않고 동적이라는 특징이 있습니다. 이것은 모든 분자와 원자가 계속해서 반응하지만 동일한 농도를 유지한다는 것을 의미합니다.
이 기사에서는 화학 균형과 그 중요성에 대해 알아야 할 모든 것을 설명합니다.
주요 기능
화학적 평형에 대해 이야기 할 때 우리는 통과 변화가 발생할 때 발생하는 것과 유사한 것에 대해 이야기하고 있습니다. seta 변경은 링크 끊기가 아닐 수 있습니다. 예를 들어 보겠습니다. 우리는 고체처럼 자체 증기와 평형을 이룰 수있는 액체를 사용합니다. 고체가 침전되거나 결정화되었을 때 주변 물과 평형을 이룰 수있을 때 우리는 평형을 설정합니다.
화학 균형은 화학 산업에서 필수적입니다. 이러한 방식으로 합성 및 수율의 개선을 얻을 수 있습니다. 일단 화학적 평형이 확립되면이 평형이 깨지지 않는 한 더 이상의 변화 나 반응을 얻을 수 없습니다. 일반적으로 외부 활동에 의해 중단됩니다. 이것은 압력, 부피 또는 온도와 같은 여러 매개 변수로 제품 합성이 수정되는 방법입니다. 마지막에 이러한 매개 변수의 값을 계속 가지고 놀면 최대 생산에 도달 할 수있을 때 평형이 생성됩니다.
그렇지 않으면 계산이 잘되지 않으면 화학적 평형이 당신은 좋은 양의 제품을 가지고 있지 않을 것이고 그들은 만족스럽지 않을 것입니다. 즉, 더 낮은 수율을 가지며 경제적으로 실현 가능하지 않습니다. 이 모든 것은 규모에 관계없이 화학 산업 및 모든 합성에 대해 외삽하면 더 유용합니다. 분명히 우리는 대규모 생산이있는 한 생산을 더욱 최적화해야합니다.
화학적 평형에서는 더 많은 양의 생성물 또는 더 많은 양의 반응물이있을 수 있습니다. 그것은 모두이 균형이 대체되는 방향에 달려 있습니다. 모든 요소를 고려하면 화학적 평형을 양방향으로 이동할 수 있습니다. 이러한 방향의 변화는 화학 반응이 가역적 인 한 발생할 수 있음을 명심하십시오.
화학적 평형 설명
우리는 그것이 어떻게 일어나는지 그리고 화학 평형을 이루기 위해 무엇이 필요한지 설명 할 것입니다. 첫 번째는 앞에 오는 것을 보는 것입니다. 우리는 완전히 가역적 인 다음 반응을 고려할 것입니다. 여기에는 2 몰의 이산화질소로 변환되는 사 산화 질소가 있습니다. 둘 다 가스입니다. 시약 인 첫 번째 기체는 무색이고 두 번째 기체는 갈색 또는 갈색입니다. 바이알이나 작은 용기에 일정량의 시약을 넣으면 화학적 평형이 형성 될 때까지 무색임을 알 수 있습니다.
시약의 농도는 시간이 지남에 따라 화학 반응이 일어나면서 점차적으로 감소하기 시작합니다. 그것의 일부는 결국 분리되어 이산화질소 분자를 생성합니다. 동일한 농도는 반응 시작시 XNUMX과 같지만 시약이 해리되기 시작하면 증가하기 시작합니다.
그러나 우리는 가역적 인 화학 반응에 대해 이야기하고 있으므로 생성물 분자의 일부가 결합하여 반응물을 재 형성합니다. 이것은 직접 및 역의 두 반응은 자체 속도를 갖습니다.
화학 평형에서의 반응 속도
화학 평형에서 반응 속도의 중요성을 살펴 보겠습니다. 처음에 우리는 반응물의 소비율이 제품의 소비율보다 클 것이라는 것을 알아야합니다. 이런 식으로 처음에는 사 산화 질소 만 존재하기 때문에 이산화질소로 형성된 소수의 분자가 서로 반대 방향으로 반응하는 것을 거의 찾을 수 없습니다. 반응의 그 순간에 도달했을 때, 바이알에서 주황색으로 변하기 시작하는 것을 볼 수 있습니다 반응물과 생성물이 동시에 혼합되어 있기 때문입니다.
조금씩 화학 반응이 진행됨에 따라 생성물의 분자는 반응물의 분자보다 더 많은 양이 될 것입니다. 직접 및 역의 두 반응의 비율은 농도가 점점 더 서로 다르더라도 계속 동일하게 유지됩니다. 즉, 생성물은 반응물보다 더 큰 경향이 있으므로 화학 평형을 통해 농도가 증가합니다.
화학 반응이 화학 평형에 도달하면 속도와 두 반응 모두 동일. 두 행동이 같은 속도로 일어나기 때문에 두 농도는 일정하게 유지됩니다. 일정량의 반응물이 해리 되 자마자 다른 양의 생성물의 반응으로 인해 동일한 양이 즉시 다시 생성됩니다. 이것이 화학적 평형의 이름이 알려지고 완전히 역동적 인 이유입니다. 그리고 시약과 생성물의 분자는 시간이 지남에 따라 농도가 변하지 않지만 반응에 계속 참여합니다.
반응 속도가 같지만 양방향으로 있다면 평형 상수를 가질 수 있습니다.
평형 상수
성취되고 항상 똑같습니다. 온도와 같은 요인이 안정된 한. 즉, 처음에 바이알에 사 산화 질소를 아무리 주입해도 온도가 안정된 한 화학적 평형 상수는 동일합니다.
보시다시피 화학 균형은 화학 산업과 제품 생성 지식에 매우 중요합니다. 이 정보를 통해 화학 균형과 그 중요성에 대해 더 많이 알 수 있기를 바랍니다.