Dalam bidang kimia, kita memiliki reaksi kimia yang terjadi antara molekul dan atom. Hari ini kita akan membahas tentang hidrolisis. Hidrolisis adalah jenis reaksi kimia yang dapat terjadi antara molekul atau ion anorganik dan organik. Ciri utama hidrolisis adalah melibatkan partisipasi air sehingga ikatannya dapat diputus.
Pada artikel ini kami akan memberi tahu Anda tentang semua karakteristik dan pentingnya hidrolisis di bidang kimia.
Apa itu Hidrolisis
Kita berbicara tentang jenis reaksi kimia yang dapat terjadi antara molekul organik dan anorganik. Syarat esensial adalah air harus dilibatkan agar bisa memutus ikatan molekul-molekul ini. Kata hidrolisis berasal dari bahasa Yunani hidro yang artinya air dan dari lisis yang artinya pecah. Diterjemahkan dalam bentuk, hidrolisis bisa disebut sebagai pemecahan air. Dalam hal ini, kita berbicara tentang pemutusan ikatan beberapa reaktan melalui partisipasi air.
Molekul air terdiri dari dua atom hidrogen dan satu atom oksigen. Berkat kombinasi atom ini, kesetimbangan terbentuk antara ion garam asam lemah dan basa. Asam dan basa merupakan konsep yang muncul dalam studi umum kimia dan kimia analitik. Hidrolisis dapat dikatakan sebagai salah satu reaksi kimia paling sederhana yang pernah ada. Persamaan umum untuk hidrolisis adalah sebagai berikut:
AB + H2O = AH + B-OH
Ada beberapa contoh hidrolisis dimana air atau dengan sendirinya tidak dapat memutuskan ikatan kovalen tertentu. Kita ingat bahwa ikatan kovalen adalah ikatan di dalamnya beberapa molekul dengan karakteristik non-logam bergabung bersama untuk membentuk molekul baru lainnya. Ikatan yang menggabungkan keduanya dikenal sebagai ikatan kovalen. Ketika air saja tidak dapat memutus ikatan ini, proses tersebut dipercepat atau dikatalisasi oleh pengasaman atau alkalisasi medium. Artinya, dengan adanya ion, hidrolisis dapat dikatalisis. Dan ada enzim yang mampu mengkatalis reaksi kimia hidrolisis.
Fitur utama
Mari kita lihat apa saja ciri-ciri dan terdiri dari apa hidrolisis. Jenis reaksi ini menempati tempat khusus dalam hal biomolekul. Dan ikatan yang menahan monomer molekul bersama-sama rentan terhidrolisis dalam kondisi tertentu. Artinya, ikatan kovalen yang mengikat molekul dapat diputuskan dengan adanya air. Contohnya adalah gula. Gula mampu menghidrolisis untuk memecah polisakarida menjadi monosakarida. Ini terjadi berkat aksi enzim yang dikenal sebagai glukosidase.
Harus diingat bahwa substrat tidak hanya molekul yang memutuskan ikatan. Air itu sendiri juga memecah dan akhirnya memisahkan ion-ion. Air pecah menjadi H + dan OH–, di mana H + diakhiri dengan A, dan OH– dengan B. AB bereaksi dengan molekul air, menghasilkan dua produk, AH dan B-OH.
Oleh karena itu, dapat dikatakan bahwa hidrolisis adalah reaksi kimia yang berkebalikan dengan kondensasi. Dari kondensasi, dua produk bergabung dengan melepaskan molekul kecil. Molekul kecil ini adalah air. Sebaliknya, dalam hidrolisis molekul dikonsumsi, sedangkan dalam kondensasi molekul elektrolisis ini dikonsumsi, dilepaskan atau diproduksi.
Untuk membuatnya lebih mudah dipahami, kami akan menjelaskan contoh gula lagi. Mari kita asumsikan bahwa AB adalah dimer sukrosa. Dalam hal ini A mewakili glukosa dan B mewakili fruktosa. Ikatan ini, yang dikenal dengan nama glikosidik, dapat dihidrolisis untuk menghasilkan dua monosakarida dan larutan yang terpisah. Hal yang sama terjadi dengan oligosakarida dan polisakarida jika enzim yang bertindak dalam reaksi.
Kita tahu bahwa reaksi kimia ini hanya memiliki satu arah. Ini berarti bahwa ini adalah jenis hidrolisis yang tidak dapat diubah. Di sisi lain, terdapat reaksi hidrolisis yang dapat dibalik setelah kesetimbangan tercapai.
Contoh reaksi hidrolisis
Mari kita lihat apa saja contoh utama hidrolisis yang terjadi secara alami. Pertama-tama, lihat reaksi hidrolisis ATP. Kita tahu bahwa molekul ini memiliki nilai pH yang stabil antara 6.8 dan 7.4. Namun, jika nilai pH meningkat menjadi lebih basa, ia dapat terhidrolisis secara spontan. Pada makhluk hidup, hidrolisis dikatalisis oleh enzim yang dikenal dengan nama ATPase. Ini adalah jenis reaksi kimia eksergonik. Artinya entropi ADP lebih besar dari pada ATP, sehingga terjadi variasi energi bebas melalui hidrolisis ATP. Jenis hidrolisis ini menggunakan banyak reaksi endergonik.
Reaksi gabungan adalah jenis reaksi lain di mana hidrolisis terjadi. Dalam beberapa kasus, ini digunakan untuk konversi senyawa A menjadi senyawa B. Contoh hidrolisis paling terkenal secara alami terjadi di air. Seolah-olah salah satu molekul air dapat dipecah menjadi ion dan ikatan proton hidrogen dengan atom oksigen dari molekul air lainnya. Ini menimbulkan ion hidronium. Ini bisa disebut lebih dari hidrolisis sebagai autoionisasi atau autoprotolisis air.
Akhirnya, bagian lain di mana reaksi ini dihasilkan dengan cara yang umum pada protein. Kita tahu bahwa protein adalah molekul yang stabil dan untuk mencapai hidrolisis lengkapnya, diperlukan kondisi ekstrim. Kita ingat bahwa protein terdiri dari asam amino. Namun, makhluk hidup diberkahi dengan gudang enzim yang memungkinkan hidrolisis protein menjadi asam amino di duodenum.
Saya berharap dengan informasi ini Anda dapat mempelajari lebih lanjut tentang hidrolisis dan karakteristiknya.