Tabel periodik adalah alat grafis dan konseptual yang mengatur semua unsur kimia yang diketahui manusia menurut nomor atomnya (yaitu, jumlah proton dalam nukleus) dan sifat kimia dasar lainnya. Banyak orang tidak tahu dengan baik asal usul tabel periodik.
Oleh karena itu, kami akan memberi tahu Anda tentang asal usul tabel periodik, sejarahnya, dan pentingnya tabel periodik untuk kimia.
Asal usul tabel periodik
Versi pertama dari model konseptual ini diterbitkan di Jerman pada tahun 1869 oleh ahli kimia kelahiran Rusia Dimitri Mendeleev (1834-1907), yang menemukan skema yang dapat dikenali untuk membantu mengkategorikan dan mengaturnya secara grafis. Namanya berasal dari hipotesis Mendeleev bahwa berat atom menentukan sifat periodik unsur-unsur.
Tabel periodik unsur yang pertama mengatur 63 unsur yang ditemukan pada waktu itu dalam enam kolom, yang diterima secara umum dan dihormati oleh para sarjana disiplin ini. Ini dianggap sebagai upaya pertama untuk mensistematisasikan unsur-unsur yang diusulkan oleh Antoine Lavoisier, atau André-Emile Bégueille de Champs Courtois Perbaikan yang signifikan atas tabel pertama yang dibuat oleh Béguyer de Chancourtois ("baling-baling terestrial") pada tahun 1862 dan Julius Lothar Meyer pada tahun 1864.
Selain membuat tabel periodik, Mendeleev menggunakannya sebagai alat untuk menyimpulkan keberadaan unsur-unsur yang tak terelakkan yang belum ditemukan, prediksi yang kemudian terpenuhi ketika banyak elemen yang mengisi celah di tabelnya mulai ditemukan.
Namun, sejak itu, tabel periodik telah ditemukan kembali dan disajikan kembali beberapa kali, memperluas atom-atom yang ditemukan atau disintesis kemudian. Mendeleev sendiri membuat versi kedua pada tahun 1871. Struktur saat ini dirancang oleh ahli kimia Swiss Alfred Werner (1866-1919) dari tabel asli, dan desain figur standar dikaitkan dengan ahli kimia Amerika Horace Groves Deming.
Versi baru dari tabel tersebut, diusulkan oleh Kosta Rika Gil Chaverri (1921-2005), memperhitungkan struktur elektronik elemen daripada jumlah protonnya. Namun, penerimaan versi tradisional saat ini adalah mutlak.
Sejarah tabel periodik
Pada abad ke-XNUMX, ahli kimia mulai mengklasifikasikan unsur-unsur yang diketahui berdasarkan kesamaan sifat fisik dan kimianya. Akhir dari studi ini menghasilkan tabel periodik unsur modern seperti yang kita kenal.
Antara 1817 dan 1829, ahli kimia Jerman Johan Dobereiner mengelompokkan beberapa unsur menjadi tiga kelompok, yang disebut triplet, karena mereka memiliki sifat kimia yang mirip. Misalnya, dalam triplet klorin (Cl), bromin (Br), dan yodium (I), Anda memperhatikan bahwa massa atom Br sangat dekat dengan massa rata-rata Cl dan I. Sayangnya, tidak semua unsur diklasifikasikan dalam kembar tiga, dan usahanya gagal sampai pada klasifikasi unsur.
Pada tahun 1863, ahli kimia Inggris John Newlands membagi unsur-unsur menjadi kelompok-kelompok dan mengusulkan hukum oktaf, terdiri dari unsur-unsur dengan massa atom yang meningkat di mana sifat-sifat tertentu diulang setiap 8 unsur.
Pada tahun 1869, ahli kimia Rusia Dmitri Mendeleev menerbitkan tabel periodik pertamanya, mendaftar unsur-unsur dalam urutan kenaikan massa atom. Pada saat yang sama, ahli kimia Jerman Lothar Meyer menerbitkan tabel periodiknya sendiri, di mana unsur-unsur disusun dari massa atom terkecil hingga terbesar. Mendeleev mengatur meja mereka dalam pengaturan horizontal, menyisakan ruang kosong di mana mereka harus menambahkan sesuatu yang belum ditemukan. Di dalam organisasi, Mendeleev membayangkan sebuah pola yang berbeda: unsur-unsur dengan sifat kimia yang serupa muncul secara berkala (atau periodik) dalam kolom vertikal di atas meja. Setelah penemuan galium (Ga), skandium (Sc) dan germanium (Ge) antara tahun 1874 dan 1885, prediksi Mendeleev didukung dengan menempatkannya di celah itu, yang membuat tabel periodiknya menjadi dunia yang mendapatkan lebih banyak nilai dan penerimaan.
Pada tahun 1913, ahli kimia Inggris Henry Moseley menentukan muatan nuklir (nomor atom) unsur-unsur melalui studi sinar-X dan mengelompokkannya kembali dalam urutan kenaikan nomor atom seperti yang kita kenal sekarang.
Apa saja golongan dalam tabel periodik unsur?
Dalam kimia, golongan tabel periodik adalah kolom unsur penyusun, sesuai dengan golongan unsur kimia dengan banyak karakteristik atom. Nyatanya, fungsi utama tabel periodik, dibuat oleh ahli kimia Rusia Dmitri Mendeleev (1834-1907), tepatnya berfungsi sebagai diagram untuk mengklasifikasikan dan mengatur berbagai kelompok unsur kimia yang diketahui, yang populasinya merupakan salah satu komponen terpentingnya.
Grup diwakili dalam kolom tabel, sedangkan baris membentuk periode. Ada 18 kelompok berbeda, diberi nomor dari 1 sampai 18, yang masing-masing mengandung sejumlah variabel unsur kimia. Setiap kelompok unsur memiliki jumlah elektron yang sama pada kulit atom terakhirnya, itulah sebabnya mereka memiliki sifat kimia yang serupa, karena sifat kimia unsur kimia terkait erat dengan elektron yang terletak pada kulit atom terakhir.
Penomoran berbagai kelompok dalam tabel saat ini ditetapkan oleh International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) dan sesuai dengan angka Arab (1, 2, 3...18) menggantikan metode tradisional Eropa yang menggunakan angka Romawi dan huruf (IA, IIA, IIIA…VIIIA) dan metode Amerika juga menggunakan angka dan huruf Romawi, tetapi dalam susunan yang berbeda dari metode Eropa.
- IUPAC. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18.
- sistem Eropa. IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA, VIIIA, VIIIA, IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB.
- sistem Amerika. IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, VIIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA.
Dengan demikian, setiap unsur yang muncul dalam tabel periodik selalu sesuai dengan kelompok dan periode tertentu, yang mencerminkan perkembangan ilmu pengetahuan manusia untuk mengklasifikasikan materi.
Seperti yang Anda lihat, tabel periodik telah menjadi kemajuan besar dalam ilmu kimia sepanjang sejarah dan saat ini. Saya harap dengan informasi ini Anda dapat mempelajari lebih lanjut tentang asal usul tabel periodik dan karakteristiknya.