Das Periodensystem ist ein grafisches und konzeptionelles Werkzeug, das alle dem Menschen bekannten chemischen Elemente nach ihrer Ordnungszahl (dh der Anzahl der Protonen im Kern) und anderen grundlegenden chemischen Eigenschaften organisiert. Viele Leute kennen das nicht gut Ursprung des Periodensystems.
Deshalb erzählen wir Ihnen etwas über den Ursprung des Periodensystems, seine Geschichte und seine Bedeutung für die Chemie.
Ursprung des Periodensystems
Die erste Version dieses konzeptionellen Modells wurde 1869 in Deutschland von dem in Russland geborenen Chemiker Dimitri Mendeleev (1834-1907) veröffentlicht, der ein erkennbares Schema entdeckte, um sie grafisch zu kategorisieren und zu organisieren. Sein Name stammt von Mendeleevs Hypothese dass das Atomgewicht die periodischen Eigenschaften der Elemente bestimmt.
Das erste Periodensystem der Elemente ordnete die damals entdeckten 63 Elemente in sechs Spalten an, was von Gelehrten dieser Disziplin allgemein akzeptiert und respektiert wird. Es gilt als der erste Versuch, die von Antoine Lavoisier oder André-Emile Bégueille de Champs Courtois vorgeschlagenen Elemente zu systematisieren. Bedeutende Verbesserung gegenüber den ersten Tabellen, die 1862 von Béguyer de Chancourtois (ein "terrestrischer Propeller") und 1864 von Julius Lothar Meyer erstellt wurden.
Neben der Erstellung des Periodensystems, Mendeleev benutzten es als Werkzeug, um die unvermeidliche Existenz von Elementen abzuleiten, die noch entdeckt werden müssen, eine Vorhersage, die sich später erfüllte, als viele der Elemente entdeckt wurden, die die Lücken in seiner Tabelle füllten.
Seitdem wurde das Periodensystem jedoch mehrmals neu erfunden und neu formuliert, wobei die Atome erweitert wurden, die später entdeckt oder synthetisiert wurden. Mendeleev selbst schuf 1871 eine zweite Version. Die heutige Struktur wurde vom Schweizer Chemiker Alfred Werner (1866-1919) aus der Originaltabelle entwickelt, und das Design der Standardfigur wird dem amerikanischen Chemiker Horace Groves Deming zugeschrieben.
Eine neue Version des Tisches, vorgeschlagen von Gil Chaverri (1921-2005) aus Costa Rica, berücksichtigt die elektronischen Strukturen der Elemente und nicht ihre Protonenzahlen. Die aktuelle Akzeptanz der traditionellen Version ist jedoch absolut.
Geschichte des Periodensystems
Im XNUMX. Jahrhundert begannen Chemiker, die bekannten Elemente aufgrund ihrer Ähnlichkeit in physikalischen und chemischen Eigenschaften zu klassifizieren. Das Ende dieser Studien ergab das moderne Periodensystem der Elemente, wie wir es kennen.
Zwischen 1817 und 1829 Der deutsche Chemiker Johan Dobereiner gruppierte einige Elemente in Dreiergruppen, sogenannte Tripletts, weil sie ähnliche chemische Eigenschaften hatten. Beispielsweise haben Sie im Triplett Chlor (Cl), Brom (Br) und Jod (I) bemerkt, dass die Atommasse von Br sehr nahe an der durchschnittlichen Masse von Cl und I liegt. Leider sind nicht alle Elemente in klassifiziert Drillinge, und seine Bemühungen scheiterten, zu einer Klassifikation der Elemente zu gelangen.
1863 der britische Chemiker John Newlands teilte die Elemente in Gruppen ein und schlug das Gesetz der Oktaven vor, bestehend aus Elementen mit zunehmender Atommasse, in denen sich bestimmte Eigenschaften alle 8 Elemente wiederholen.
1869 veröffentlichte der russische Chemiker Dmitri Mendelejew sein erstes Periodensystem, in dem er die Elemente in der Reihenfolge zunehmender Atommasse auflistete. Zur gleichen Zeit veröffentlichte der deutsche Chemiker Lothar Meyer sein eigenes Periodensystem, in dem die Elemente von der kleinsten zur größten Atommasse geordnet waren. Mendeleev arrangierte ihre Tische in horizontalen Anordnungen und ließ Lücken, wo sie etwas hinzufügen mussten, das es noch zu entdecken galt. Innerhalb der Organisation stellte sich Mendeleev ein bestimmtes Muster vor: Elemente mit ähnlichen chemischen Eigenschaften erscheinen in regelmäßigen (oder periodischen) Abständen in vertikalen Spalten auf einem Tisch. Nach der Entdeckung von Gallium (Ga), Scandium (Sc) und Germanium (Ge) zwischen 1874 und 1885, Mendeleevs Vorhersagen wurden unterstützt, indem sie in diese Lücken gestellt wurden, was sein Periodensystem zu einer Welt machte, die an Wert und Akzeptanz gewonnen hat.
1913 bestimmte der britische Chemiker Henry Moseley die Kernladung (Ordnungszahl) der Elemente durch Röntgenuntersuchungen und gruppierte sie in der Reihenfolge zunehmender Ordnungszahl, wie wir sie heute kennen, neu.
Was sind die Gruppen des Periodensystems der Elemente?
In der Chemie ist eine Gruppe des Periodensystems eine Spalte von konstituierenden Elementen, die einer Gruppe chemischer Elemente mit vielen atomaren Eigenschaften entspricht. In der Tat, die Hauptfunktion des Periodensystems, erstellt vom russischen Chemiker Dmitri Mendeleev (1834-1907) sollte genau als Diagramm dienen, um die verschiedenen Gruppen bekannter chemischer Elemente zu klassifizieren und zu organisieren, für die ihre Population eine ihrer wichtigsten Komponenten ist.
Die Gruppen werden in den Spalten der Tabelle dargestellt, während die Zeilen die Perioden bilden. Es gibt 18 verschiedene Gruppen, nummeriert von 1 bis 18, von denen jedes eine variable Anzahl chemischer Elemente enthält. Jede Gruppe von Elementen hat die gleiche Anzahl von Elektronen in ihrer letzten Atomhülle, deshalb haben sie ähnliche chemische Eigenschaften, da die chemischen Eigenschaften chemischer Elemente eng mit den Elektronen in der letzten Atomhülle zusammenhängen.
Die Nummerierung der verschiedenen Gruppen in der Tabelle wird derzeit von der International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) festgelegt und entspricht den arabischen Zahlen (1, 2, 3 ... 18) und ersetzt die traditionelle europäische Methode, die römische Ziffern und verwendete Buchstaben (IA, IIA, IIIA…VIIIA) und die amerikanische Methode verwenden ebenfalls römische Ziffern und Buchstaben, jedoch in einer anderen Anordnung als die europäische Methode.
- IUPAC. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18.
- Europäisches System. IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA, VIIIA, VIIIA, IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB.
- Amerikanisches System. IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, VIIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA.
Auf diese Weise entspricht jedes Element, das im Periodensystem erscheint, immer einer bestimmten Gruppe und Periode, was die Art und Weise widerspiegelt, in der sich die menschliche Wissenschaft entwickelt, um Materie zu klassifizieren.
Wie Sie sehen können, war das Periodensystem im Laufe der Geschichte und heute ein großer Fortschritt in der Chemie. Ich hoffe, dass Sie mit diesen Informationen mehr über den Ursprung des Periodensystems und seine Eigenschaften erfahren können.