Phân tử nước

cấu trúc phân tử nước

Nước là một yếu tố mà chúng ta cần để sống và để có sự sống trên trái đất như chúng ta biết ngày nay. Các phân tử nước Nó bao gồm hai nguyên tử hydro và một nguyên tử oxy tham gia bằng liên kết cộng hóa trị. Điều này có nghĩa là hai nguyên tử hydro và một nguyên tử oxy được liên kết với nhau nhờ đó chúng chia sẻ các electron giữa chúng. Công thức phân tử nước là H2O. Phân tử nước có rất nhiều đặc điểm và chính nhờ nó mà có rất nhiều quá trình làm phát sinh sự sống.

Vì vậy, chúng tôi sẽ dành bài viết này để cho bạn biết mọi thứ bạn cần biết về phân tử nước.

Phân tích phân tử nước

phân tử nước

Nếu chúng ta phân tích phân tử này, chúng ta có thể thấy rằng góc gắn kết của liên kết cộng hóa trị giữa hydro và oxy từ 104.5 độ. Điều này có thể đạt được bằng phương pháp phân tích quang phổ và tia X. Khoảng cách trung bình giữa các nguyên tử hydro và oxy là của 96.5 chiều hoặc tương tự, 9.65 • 10-8 milimét.

Những khoảng cách này không thể so sánh với bất cứ thứ gì mắt người có thể nhìn thấy. Sự sắp xếp của các electron trong phân tử nước là nguyên nhân dẫn đến sự bất đối xứng về điện vì có mức độ âm điện khác nhau giữa hydro và oxy. Chúng tôi gọi độ âm điện là khả năng của một nguyên tử để thu hút các electron được chia sẻ trong một liên kết cộng hóa trị. Chúng ta nhớ rằng liên kết cộng hóa trị là liên kết được thiết lập giữa hai nguyên tử phi kim loại.

Vì oxy có độ âm điện lớn hơn hydro nên các electron có nhiều khả năng ở gần nguyên tử oxy hơn so với hydro. Điều này là do các electron mang điện tích âm. Thực tế là các electron đi phần lớn đến nguyên tử oxy làm cho nguyên tử hydro có một điện tích dương nhất định. Điện tích này được gọi là điện tích dương. Oxy đó được gọi là điện tích âm.

Sự khác biệt giữa các điện tử âm và dương ở gần cả hai nguyên tử làm cho phân tử nước trở thành phân tử phân cực. Tức là, phân tử có một phần có cực âm và một phần khác có cực dương. Mặc dù toàn bộ phân tử là trung tính, nhưng chính từ đặc tính phân cực này mà tất cả các tính chất lý hóa và sinh học của nó hình thành.

Tương tác giữa các phân tử

Khi một số phân tử nước ở rất gần nhau, chúng có thể thiết lập lực kéo giữa các nguyên tử oxy của các phân tử riêng biệt. Điều này là do oxy có điện tích âm một phần và một trong các hydro có điện tích dương. Do đó, phần dương của một phân tử nước bị hút vào phần âm của phân tử nước kia. Loại tương tác này giữa các phân tử được gọi là nguồn hydro. Nó xảy ra rất nhiều trong các phân tử này vì chúng được sắp xếp theo cách mà mỗi phân tử nước có khả năng liên kết với 4 phân tử nữa. Loại tương tác này xảy ra với nước đá.

Các liên kết giữa các hydro xảy ra nhờ vào thực tế là có một nguyên tử mang điện tích âm và hydro có điện tích dương. Điều này làm cho các liên kết không phải là duy nhất đối với nước. Các liên kết tương tác này cũng xảy ra trong nitơ, flo và hydro trong các phân tử khác có chứa protein và DNA.

Hãy xem các tính chất lý hóa của phân tử nước là gì. Trong số các tính chất và đặc điểm này, chúng ta có thể làm nổi bật dung lượng và dung môi. Chúng ta không được quên rằng nước được coi là dung môi phổ quát. Một đặc điểm khác của phân tử nước là nhiệt dung riêng cao và nhiệt hóa hơi của nó. Nó cũng có tính liên kết và kết dính lớn, mật độ bất thường, và có chức năng như một chất phản ứng hóa học.

Nếu chúng ta sử dụng các đặc tính của nước, chúng ta thấy rằng nó có khả năng phân tán một số lượng lớn các hợp chất bên trong nó nhờ đặc tính phân cực của nó. Như chúng ta đã đề cập trước đây, mặc dù toàn bộ phân tử là trung tính, nhưng thực tế là nó có một phần dương và một phần âm là những gì Nó cung cấp các đặc tính lý hóa mà nước rất cần thiết cho sự sống. Do đó, nó hoạt động với các muối và các chất ion khác trong đó phân tử nước định hướng các cực của nó. Định hướng này của các cực được cho là một hàm của điện tích của hai ion, đặt cực âm về một phía và cực dương ở phía bên kia. Ví dụ, với các chất phân cực như etanol, nước hoạt động theo cách tương tự. Nó đối lập cực này với cực khác với dấu hiệu ngược lại của chất.

Tính chất của phân tử nước

Phân tử nước có nhiệt dung riêng lớn. Nhiệt lượng riêng này không gì khác hơn là lượng nhiệt cần được sử dụng để một gam nước để có thể tăng nhiệt độ của nó lên một độ. Mặt khác, ta có nhiệt hóa hơi. Đây là lượng hơi phải tác dụng với a gam chất lỏng để nó có thể truyền sang gam hơi. Ta biết rằng phân tử nước có nhiệt dung riêng lớn và hóa hơi nhờ các cầu nối liên kết nguyên tử hydro. Nghĩa là, để tăng nhiệt độ của nước lên một độ, tất cả các phân tử cần phải tăng dao động của chúng. Để làm điều này, họ phá vỡ các liên kết hydro để có thể chuyển một gam nước lỏng thành một gam nước hơi.

Việc nó có giá trị nhiệt hóa hơi cao là do nó có thể đi qua. Một đặc tính khác của phân tử nước là tính liên kết. Câu hỏi đặt ra là xu hướng mà hai phân tử phải hợp nhất. Một lần nữa, nhờ các liên kết hydro của phân tử nước, tính liên kết cao. Gia nhập là xu hướng của hai phân tử khác nhau để liên kết với nhau. Điều này làm cho phân tử nước có độ bám dính cao đối với các hợp chất ion và phân cực. Đây là ứng dụng diễn ra khi xảy ra trường hợp nước dính vào các bề mặt khác nhau.

Tôi hy vọng rằng với những thông tin này, bạn có thể hiểu thêm về phân tử nước.


Nội dung bài viết tuân thủ các nguyên tắc của chúng tôi về đạo đức biên tập. Để báo lỗi, hãy nhấp vào đây.

Hãy là người đầu tiên nhận xét

Để lại bình luận của bạn

địa chỉ email của bạn sẽ không được công bố.

*

*

  1. Chịu trách nhiệm về dữ liệu: Miguel Ángel Gatón
  2. Mục đích của dữ liệu: Kiểm soát SPAM, quản lý bình luận.
  3. Hợp pháp: Sự đồng ý của bạn
  4. Truyền thông dữ liệu: Dữ liệu sẽ không được thông báo cho các bên thứ ba trừ khi có nghĩa vụ pháp lý.
  5. Lưu trữ dữ liệu: Cơ sở dữ liệu do Occentus Networks (EU) lưu trữ
  6. Quyền: Bất cứ lúc nào bạn có thể giới hạn, khôi phục và xóa thông tin của mình.