У хімії зроблено великі натяки на хімічний баланс. Це стан, до якого хімічні реакції можуть досягати оборотно, і при якому не змінюються концентрації як реагентів, так і продуктів, що беруть участь у самій реакції. Хімічна рівновага характеризується тим, що вона динамічна і не статична. Це означає, що всі молекули та атоми продовжують безперервно реагувати, але підтримують однакові концентрації.
У цій статті ми розповімо вам усе, що вам потрібно знати про хімічний баланс та його значення.
ключові особливості
Коли ми говоримо про хімічну рівновагу, ми говоримо про щось подібне до того, що відбувається, коли відбуваються зміни проходу. Те, що зміни грибів не може бути розривом зв'язку. Наведемо приклад: ми використовуємо рідину, яка може знаходитись у рівновазі з власними парами, як тверда речовина. Ми встановлюємо рівновагу, коли тверда речовина також може знаходитися в рівновазі з навколишньою водою, коли вона випала в осад або кристалізувалася.
Хімічний баланс є важливим у хімічній промисловості. Таким чином можна отримати поліпшення синтезу та врожайності. Після встановлення хімічної рівноваги подальших змін чи відповідей неможливо отримати, якщо ця рівновага не порушена. Зазвичай він переривається зовнішніми діями. Таким чином синтез продукту модифікується з кількома параметрами, такими як тиск, об’єм або температура. Якщо ми постійно граємося зі значеннями цих параметрів наприкінці, ми досягаємо, що рівновага формується тоді, коли вона може досягти максимального виробництва.
В іншому випадку, якщо ми погано обчислимо, хімічна рівновага у вас не буде хорошої кількості продуктів, і вони будуть незадовільними. Тобто він матиме менший урожай і не буде економічно доцільним. Все це корисніше, якщо ми екстраполюємо його на хімічну промисловість та для будь-якого синтезу незалежно від його масштабу. Очевидно, що нам доведеться оптимізувати виробництво далі, доки буде більш масштабне виробництво.
В хімічній рівновазі може бути більше кількості продуктів або більше реагентів. Все залежить від напрямку, в якому цей баланс зміщується. Якщо врахувати всі фактори, ми можемо зрушити хімічну рівновагу в будь-який бік. Слід врахувати, що ці зміни напрямків можуть відбуватися до тих пір, поки хімічна реакція є оборотною.
Пояснення хімічної рівноваги
Ми збираємось пояснити, як це відбувається і що потрібно для досягнення хімічної рівноваги. Перше, що потрібно побачити, що з’являється раніше. Ми розглянемо наступну реакцію, яка є повністю оборотною. Тут ми маємо тетраоксид азоту, який перетворюється на 2 молі діоксиду азоту. Вони обидва є газами. Перший газ, що є реагентом, безбарвний, а другий має коричневий або коричневий колір. Якщо ми помістимо певну кількість реагентів у флакон чи невелику ємність, Ми побачимо, що він безбарвний, поки не встановиться хімічна рівновага.
Концентрація реагентів починає поступово зменшуватися, оскільки з часом відбувається хімічна реакція. Частина її закінчується дисоціацією, утворюючи молекули діоксиду азоту. Незважаючи на те, що концентрація тієї ж дорівнює нулю на початку реакції, вона почне збільшуватися, коли реагент почне дисоціювати.
Однак ми говоримо про оборотну хімічну реакцію, завдяки чому частина молекул продуктів приєднається до переформування реагентів. Це означає що дві реакції, як пряма, так і зворотна, матимуть свої швидкості.
Швидкості реакцій в хімічній рівновазі
Давайте подивимось, яке значення мають швидкості реакцій у хімічній рівновазі. Спочатку ми повинні знати, що швидкість споживання реагентів буде більшою, ніж швидкість споживання продуктів. Таким чином, на початку, оскільки існує лише тетраоксид азоту, ті кілька молекул, які утворилися з діоксиду азоту, навряд чи можуть знайти одна одну, щоб реагувати протилежно. Коли ми досягнемо цього моменту реакції, у флаконі ви можете бачити, як він починає набувати помаранчевий колір оскільки у вас є суміш реагентів і продуктів одночасно.
Поступово, у міру прогресування хімічної реакції, молекул продуктів буде в більшій кількості, ніж молекул реагентів. Швидкості двох реакцій, як прямої, так і зворотної, будуть продовжувати вирівнюватися, навіть якщо концентрації все більше і більше відрізняються одна від одної. Тобто продуктів, як правило, більше, ніж реагентів, тому їх концентрація буде зростати протягом хімічної рівноваги.
Коли хімічна реакція досягає хімічної рівноваги швидкості і обидві реакції рівні. Обидві концентрації також залишаються постійними, оскільки обидва дії відбуваються з однаковою швидкістю. Як тільки певна кількість реагентів дисоціює, та сама кількість буде негайно утворена знову завдяки реакції іншої кількості продуктів. Це причина, чому назва хімічної рівноваги відома і є абсолютно динамічною. І полягає в тому, що молекули як реагентів, так і продуктів продовжують брати участь у реакціях, хоча їх концентрації з часом не змінюються.
Якщо ми маємо, що швидкості реакцій однакові, але в обох напрямках, можна мати постійну рівноваги.
Постійна рівноваги
Це досягається і завжди однаково, поки такі фактори, як температура, стабільні. Тобто, константа хімічної рівноваги буде однаковою, доки температура буде стабільною, незалежно від того, скільки спочатку тетраоксиду азоту вводять у флакон.
Як бачите, хімічний баланс є досить важливим для хімічної промисловості та для знань щодо виробництва продуктів. Я сподіваюся, що за допомогою цієї інформації ви зможете дізнатись більше про хімічний баланс та його значення.