Енергія іонізації

атом та електрони

У галузі хімії енергія іонізації. Він відноситься до мінімальної кількості енергії, яка необхідна для того, щоб утворити відрив електрона, який був введений в атом в газовій фазі. Ця енергія зазвичай виражається в одиницях кілоджоулів на моль. Це дуже важливо в багатьох галузях хімії, тому цікаво знати.

Тому ми присвятимо цій статті, щоб розповісти вам про всі характеристики та значення енергії іонізації.

ключові особливості

енергія іонізації

Коли ми звертаємося до енергія, необхідна для витіснення електрона з атома газової фази Ми наголошуємо, що цей газоподібний стан - це стан, вільний від впливу атомів на себе. Ми пам’ятаємо, що в матеріалі, який знаходиться в газоподібному стані, виключено будь-який тип міжмолекулярної взаємодії, оскільки атоми розсіяні один від одного. Величина енергії іонізації - параметр, який служить для опису сили, з якою електрон зв’язується з атомом, частиною якого він є.

Будуть сполуки там, де є електрон вища енергія іонізації, і це буде означати, що він має вищу силу зв’язку з атомом. Тобто, чим більша енергія іонізації, тим складнішим буде відшарування розглянутого електрона.

Енергетичний потенціал іонізації

енергія іонізації атомів

Коли ми починаємо вивчати енергію іонізації речовини, ми повинні знати її потенціал іонізації. Це не більше мінімальної кількості енергії, яка повинна бути застосована для того, щоб викликати відрив електрона від самої зовнішньої оболонки атома, що знаходиться в основному стані. Що ще, навантаження має бути нейтральним. Слід зазначити, що, говорячи про потенціал іонізації, використовується термін, який використовує менше. Це пояснюється тим, що визначення цієї властивості базувалося на використанні електростатичного потенціалу для досліджуваного зразка.

Використовуючи цей електростатичний потенціал, сталося декілька речей: з одного боку, іонізація хімічних речовин відбувалася завдяки електростатичній дії. З іншої сторони, відбулося прискорення процесу відшарування відбирається електрона. Оскільки для визначення енергії іонізації почали застосовувати спектроскопічні методи, назву потенціалу почали змінювати на назву енергії. Так само відомо, що хімічні властивості атомів визначаються конфігурацією електронів, що знаходяться на найвіддаленішому енергетичному рівні. На цих рівнях електрони знаходяться далі від ядра і можуть давати більше інформації.

Все це означає, що енергія іонізації цих видів, що мають електрони, що знаходяться на самому зовнішньому енергетичному рівні, безпосередньо пов’язана зі стабільністю валентних електронів.

Методи визначення енергії іонізації

збудження електрона

Існує безліч методів визначення цього виду енергії. Методи в основному даються процесами фотоемісії. Більшість цих процесів засновані на визначенні енергії, яку випромінюють електрони, як наслідок застосування фотоефекту. Одним з найшвидших методів кількісного визначення енергії іонізації є атомна спектроскопія. Існує також ще один цікавий метод розрахунку цього виду енергії - це фотоелектронна спектроскопія. У цьому типі методів вимірюються енергії, з якими електрони зв’язані з атомами.

У зв'язку з цим, Використовується метод, відомий як ультрафіолетова фотоелектронна спектроскопія, що має абревіатуру англійською мовою UPS. Цей метод складається з техніки, яка використовує збудження атомів або молекул шляхом застосування ультрафіолетового випромінювання. Таким чином, енергію, з якою електрони оптимального зовнішнього енергетичного рівня прив’язані до ядра атома, можна краще виміряти. Все це робиться для того, щоб проаналізувати енергетичні переходи зовнішніх електронів досліджуваних хімічних видів. Він також використовується для вивчення характеристик зв’язків, що утворюються між ними.

Інший спосіб пізнання енергії іонізації - це метод спектру рентгенівських фотоелектронних копій, який використовує той самий принцип збудження електронів самого зовнішнього шару та вивчає відмінності в типі випромінювання, яке впливає на шоу , швидкість вигнання електронів та отримана роздільна здатність.

Перша і друга енергія іонізації

У випадку атомів, які мають більше одного електрона на самому зовнішньому рівні, ми виявляємо, що величина енергії, необхідної для виведення першого електрона з атома, здійснюється за допомогою ендотермічної хімічної реакції. Атоми, що мають більше одного електрона, називаються поліелектронними атомами.. Хімічна реакція є ендотермічною, оскільки вона перестає подавати енергію атому, щоб отримати електрон, доданий до катіону цього елемента. Ця величина відома як перша енергія іонізації. Усі елементи, присутні в той самий період, збільшуються пропорційно зі збільшенням їх атомного числа.

Це означає, що вони зменшуються справа наліво за період і зверху вниз у межах тієї самої групи, яка існує в періодичній системі. Якщо слідувати цьому визначенню, благородні гази мають великі енергії енергії іонізації. З іншого боку, елементи, які Вони належать до групи лужних і лужноземельних металів і мають меншу величину цієї енергії.

Таким же чином, як ми описали першу енергію, видаливши другий електрон з того ж атома, отримуємо другу енергію іонізації. Для розрахунку цієї енергії підтримується та сама схема, і наступні електрони вилучаються. З цієї інформації виходить, що від'єднання електрона від атома в основному стані зменшує цей відразливий ефект, який ми бачимо серед інших електронів. Ця властивість відома як ядерний заряд і залишається незмінною. Більша кількість енергії потрібна, щоб відірвати інший електрон іонного виду, що має позитивний заряд.

Я сподіваюся, що за допомогою цієї інформації ви зможете дізнатись більше про енергію іонізації.


Будьте першим, щоб коментувати

Залиште свій коментар

Ваша електронна адреса не буде опублікований. Обов'язкові для заповнення поля позначені *

*

*

  1. Відповідальний за дані: Мігель Анхель Гатон
  2. Призначення даних: Контроль спаму, управління коментарями.
  3. Легітимація: Ваша згода
  4. Передача даних: Дані не передаватимуться третім особам, за винятком юридичних зобов’язань.
  5. Зберігання даних: База даних, розміщена в мережі Occentus Networks (ЄС)
  6. Права: Ви можете будь-коли обмежити, відновити та видалити свою інформацію.