Периодични систем је графичко и концептуално средство које организује све хемијске елементе познате човеку према њиховом атомском броју (тј. броју протона у језгру) и другим основним хемијским својствима. Многи људи не знају добро порекло периодног система.
Стога ћемо вам рећи о пореклу периодног система, његовој историји и значају који има за хемију.
Порекло периодног система
Прву верзију овог концептуалног модела објавио је у Немачкој 1869. године хемичар руског порекла Димитри Мендељејев (1834-1907), који је открио препознатљиву шему која помаже у категоризацији и графичкој организацији. Његово име потиче од хипотезе Мендељејева да атомска тежина одређује периодична својства елемената.
Први периодни систем елемената распоредио је 63 тада откривена елемента у шест колона, што је опште прихваћено и поштовано од стране научника ове дисциплине. Сматра се првим покушајем систематизације елемената које су предложили Антоан Лавоазије или Андре-Емил Бегеј де Шамп Куртоа. Значајно побољшање у односу на прве табеле које су креирали Бегујер де Шанкур („земаљски пропелер“) 1862. и Јулијус Лотар Мајер 1864. године.
Поред стварања периодног система, Мендељејев користио га као оруђе за закључак о неизбежном постојању елемената који тек треба да се открију, предвиђање које се касније испунило када су многи елементи који су попуњавали празнине у његовој табели почели да се откривају.
Од тада, међутим, периодични систем је поново измишљан и понављан неколико пута, проширујући атоме откривене или синтетизоване касније. Сам Мендељејев је створио другу верзију 1871. Садашњу структуру је осмислио швајцарски хемичар Алфред Вернер (1866-1919) на основу оригиналне табеле, а дизајн стандардне фигуре се приписује америчком хемичару Хорасу Гроувсу Демингу.
Нова верзија табеле, коју је предложио Костариканац Гил Цхаверри (1921-2005), узима у обзир електронске структуре елемената, а не њихове протонске бројеве. Међутим, тренутно прихватање традиционалне верзије је апсолутно.
Историја периодног система
У XNUMX. веку, хемичари су почели да класификују познате елементе на основу њихове сличности у физичким и хемијским својствима. Крај ових студија произвео је савремени периодни систем елемената какав познајемо.
Између 1817. и 1829. немачки хемичар Јохан Добереинер груписао је неке елементе у групе по три, назване тројке, јер су делили слична хемијска својства. На пример, у триплету хлора (Цл), брома (Бр) и јода (И), приметили сте да је атомска маса Бр веома близу просечној маси Цл и И. Нажалост, нису сви елементи класификовани у тројке.и његови напори нису успели да дођу до класификације елемената.
1863. британски хемичар Џон Њулендс поделио елементе у групе и предложио закон октава, који се састоји од елемената све веће атомске масе у којима се одређена својства понављају на сваких 8 елемената.
Године 1869. руски хемичар Дмитриј Мендељејев објавио је своју прву периодичну табелу, наводећи елементе по редоследу повећања атомске масе. Истовремено, немачки хемичар Лотар Мајер објавио је свој периодни систем у коме су елементи распоређени од најмање до највеће атомске масе. Мендељејев је распоредио њихове табеле у хоризонталне распореде, остављајући празна места где су морали да додају нешто што тек треба да се открије. У оквиру организације, Мендељејев је замислио посебан образац: елементи са сличним хемијским својствима појављују се у правилним (или периодичним) интервалима у вертикалним колонама на табели. Након открића галијума (Га), скандијума (Сц) и германијума (Ге) између 1874. и 1885., Мендељејевљева предвиђања су поткрепљена стављањем у те празнине, што је његову периодну табелу учинило светом који је стекао већу вредност и прихваћеност.
Године 1913., британски хемичар Хенри Мозли је одредио нуклеарни набој (атомски број) елемената кроз рендгенске студије и прегруписао их у редоследу повећања атомског броја каквог данас познајемо.
Које су групе периодног система елемената?
У хемији, група периодичне табеле је колона саставних елемената, која одговара групи хемијских елемената са много атомских карактеристика. Заправо, главна функција периодног система, коју је створио руски хемичар Дмитриј Мендељејев (1834-1907), требало је управо да послужи као дијаграм за класификацију и организовање различитих група познатих хемијских елемената, за које је његова популација једна од најважнијих компоненти.
Групе су представљене у колонама табеле, док редови чине периоде. Постоји 18 различитих група, нумерисаних од 1 до 18, од којих сваки садржи променљив број хемијских елемената. Свака група елемената има исти број електрона у својој последњој атомској љусци, због чега имају слична хемијска својства, пошто су хемијска својства хемијских елемената уско повезана са електронима који се налазе у последњој атомској љусци.
Нумерацију различитих група у табели тренутно утврђује Међународна унија чисте и примењене хемије (ИУПАЦ) и одговара арапским бројевима (1, 2, 3...18) замењујући традиционални европски метод који је користио римске бројеве и слова (ИА, ИИА, ИИИА…ВИИИА) и амерички метод такође користе римске бројеве и слова, али у другачијем распореду од европске методе.
- ИУПАЦ. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17.
- европски систем. ИА, ИИА, ИИИА, ИВА, ВА, ВИА, ВИИА, ВИИИА, ВИИИА, ВИИА, ИБ, ИИБ, ИИИБ, ИВБ, ВБ, ВИБ, ВИИБ, ВИИИБ.
- амерички систем. ИА, ИИА, ИИИБ, ИВБ, ВБ, ВИБ, ВИИБ, ВИИИБ, ВИИИБ, ВИИИБ, ИБ, ИИБ, ИИИА, ИВА, ВА, ВИА, ВИИА, ВИИА.
На овај начин, сваки елемент који се појављује у периодичној табели увек одговара одређеној групи и периоду, одражавајући начин на који се људска наука развија да класификује материју.
Као што видите, периодни систем је био огроман напредак у хемији кроз историју и данас. Надам се да са овим информацијама можете сазнати више о пореклу периодног система и његовим карактеристикама.