Molekula vody

štruktúra molekuly vody

Voda je živel, ktorý potrebujeme pre život a pre existenciu života na zemi, ako ju poznáme dnes. The molekula vody Skladá sa z dvoch atómov vodíka a jedného atómu kyslíka spojených kovalentnou väzbou. To znamená, že dva atómy vodíka a kyslíka sú zjednotené vďaka tomu, že medzi sebou zdieľajú elektróny. Vzorec pre molekulu vody je H2O. Molekula vody má veľa charakteristík a práve vďaka nej existuje množstvo procesov, ktoré vedú k rozvoju života.

Preto sa budeme venovať tomuto článku, aby sme vám povedali všetko, čo potrebujete vedieť o molekule vody.

Analýza molekuly vody

molekula vody

Ak analyzujeme túto molekulu, vidíme, že uhol pripojenia kovalentnej väzby medzi vodíkom a kyslíkom je od 104.5 stupňa. To sa dá dosiahnuť spektroskopickou a röntgenovou analýzou. Priemerná vzdialenosť medzi atómami vodíka a kyslíka je od 96.5 h alebo čo je to isté, 9.65 • 10 - 8 milimetrov.

Tieto vzdialenosti sa nedajú porovnať s ničím, čo vidí ľudské oko. Usporiadanie elektrónov v molekule vody komunikuje s elektrickou asymetriou, pretože medzi vodíkom a kyslíkom je iná úroveň elektronegativity. Elektronegativitu nazývame schopnosť atómu priťahovať elektróny, ktoré sú zdieľané v kovalentnej väzbe. Pamätáme si, že kovalentná väzba je tá, ktorá je vytvorená medzi dvoma nekovovými atómami.

Pretože kyslík má väčšiu elektronegativitu ako vodík, elektróny sú pravdepodobnejšie bližšie k atómu kyslíka ako k vodíku. Je to tak preto, lebo elektróny sú negatívne nabité. Skutočnosť, že elektróny idú väčšinou k atómom kyslíka, spôsobuje, že atóm vodíka má určitý pozitívny náboj. Tento náboj sa nazýva kladný čiastočný náboj. Kyslík sa nazýva negatívny čiastočný náboj.

Rozdiel medzi pozitívnymi a negatívnymi elektrónmi, ktoré sú blízko oboch atómov, robí z molekuly vody polárnu molekulu. To znamená, že molekula má časť so záporným pólom a ďalšiu časť s kladným pólom. Aj keď je celá molekula neutrálna, všetky jej fyzikálno-chemické a biologické vlastnosti sú odvodené od tohto polárneho charakteru.

Interakcie medzi molekulami

Ak je niekoľko molekúl vody veľmi blízko seba, sú schopné vytvoriť trakciu medzi atómami kyslíka molekúl oddelene. Je to tak preto, lebo kyslík má záporný čiastočný náboj a jeden z vodíkov má kladný čiastočný náboj. Preto je pozitívna časť jednej molekuly vody priťahovaná k negatívnej časti druhej molekuly vody. Tento typ interakcie medzi molekulami sa nazýva zdroj vodíka. V týchto molekulách sa toho stáva veľa, pretože sú usporiadané tak, že každá molekula vody je schopná spojiť sa s ďalšími 4 molekulami. Tento typ interakcie nastáva s ľadom.

Väzby medzi vodíkmi prebiehajú vďaka tomu, že existuje atóm so záporným čiastočným nábojom a vodík s kladným čiastočným nábojom. Vďaka tomu nie sú odkazy jedinečné iba pre vodu. Tieto interakčné väzby sa vyskytujú aj v dusíku, fluóre a vodíku v ďalších molekulách, ktoré obsahujú proteíny a DNA.

Pozrime sa, aké sú fyzikálno-chemické vlastnosti molekuly vody. Z týchto vlastností a charakteristík môžeme vyzdvihnúť kapacitu a rozpúšťadlo. Nesmieme zabúdať, že voda sa považuje za univerzálne rozpúšťadlo. Ďalšou charakteristikou molekuly vody je jej vysoké špecifické teplo a odparovacie teplo. Má tiež veľkú súdržnosť a priľnavosť, abnormálnu hustotu a funguje ako chemické činidlo.

Ak použijeme vlastnosti vody, zistíme, že je vďaka svojej polárnej povahe schopná rozptýliť v nej veľké množstvo zlúčenín. Ako sme už spomenuli predtým, hoci je celá molekula neutrálna, skutočnosť, že má pozitívnu a negatívnu časť, je aká Poskytuje fyzikálno-chemické vlastnosti, pre ktoré je voda pre život nevyhnutná. Pracuje teda so soľami a inými iónovými látkami, v ktorých molekula vody orientuje svoje póly. Táto orientácia pólov je daná ako funkcia nábojov dvoch iónov, kladením záporného pólu na jednu stranu a kladného pólu na druhú. Napríklad pri polárnych látkach, ako je etanol, pôsobí voda podobným spôsobom. Proti jednému pólu proti druhému stojí opačným znakom látky.

Vlastnosti molekuly vody

Molekula vody má vysoké špecifické teplo. Toto špecifické teplo nie je nič iné ako množstvo tepla, ktoré je potrebné podať gram vody, aby bola schopná zvýšiť svoju teplotu o jeden stupeň. Na druhej strane máme odparovacie teplo. Toto je množstvo pary, ktoré sa musí aplikovať na gram kvapaliny, aby mohla prejsť na gram pary. Vieme, že molekula vody má vysoké špecifické teplo a odparovanie vďaka mostom, ktoré sa spájajú s atómami vodíka. To znamená, že aby sa zvýšila teplota vody o jeden stupeň, musia všetky molekuly zvýšiť svoju vibráciu. Za týmto účelom rozbijú vodíkové väzby, aby mohli preniesť gram tekutej vody na gram vodnej pary.

Skutočnosť, že má vysokú hodnotu odparovacieho tepla, je spôsobená tým, že môže prechádzať. Ďalšou charakteristikou molekuly vody je súdržnosť. Otázkou je tendencia, že dve molekuly musia byť zjednotené. Vďaka vodíkovým väzbám molekuly vody je kohézia opäť vysoká. Pristúpenie je tendencia dvoch rôznych molekúl navzájom sa viazať. Vďaka tomu má molekula vody vysokú adhéziu k zlúčeninám, ktoré sú iónové a polárne. Toto je aplikácia, ktorá sa uskutoční, keď sa stane, že voda priľne k rôznym povrchom.

Dúfam, že s týmito informáciami sa dozviete viac o molekule vody.


Buďte prvý komentár

Zanechajte svoj komentár

Vaša e-mailová adresa nebude zverejnená. Povinné položky sú označené *

*

*

  1. Zodpovedný za údaje: Miguel Ángel Gatón
  2. Účel údajov: Kontrolný SPAM, správa komentárov.
  3. Legitimácia: Váš súhlas
  4. Oznamovanie údajov: Údaje nebudú poskytnuté tretím stranám, iba ak to vyplýva zo zákona.
  5. Ukladanie dát: Databáza hostená spoločnosťou Occentus Networks (EU)
  6. Práva: Svoje údaje môžete kedykoľvek obmedziť, obnoviť a vymazať.