Kovy, niečo, čo používame každý deň v každodennom živote. Mnoho ľudí to však nevie dobre čo sú to kovy v oblasti chémie ako takej. V tejto oblasti sú známe kovy, prvky periodickej sústavy, ktorých hlavnou charakteristikou je dobrý vodič elektriny a tepla. Majú tendenciu mať vysokú hustotu a pri izbovej teplote sú spravidla pevné, s výnimkou kvapalného kovového ortuti. Väčšina z nich môže odrážať svetlo a dodáva mu charakteristický kovový lesk.
V tomto článku vám povieme, čo sú kovy z klinického hľadiska, aké sú ich vlastnosti a druhy.
Čo sú to kovy
Kovy sú najrozšírenejšími prvkami v periodickej sústave a niektoré sú najhojnejšími prvkami v zemskej kôre. Niektoré z nich sa zvyčajne nachádzajú v prírode s viac či menej čistotou, aj keď väčšina z nich sú súčasťou minerálov zemského podložia a pred použitím ich musia oddeliť ľudia.
Kovy majú charakteristické väzby nazývané „kovové väzby“. V tomto type väzby sa atómy kovov spájajú takým spôsobom, že sa ich jadrá a valenčné elektróny (elektróny v poslednom elektrónovom obale, najvzdialenejšie elektróny) spoja a vytvoria okolo seba akýsi „oblak“. V kovovej väzbe sú preto kovové atómy veľmi blízko seba a všetky sú „ponorené“ do svojich valenčných elektrónov, čím vytvárajú kovovú štruktúru.
Okrem toho, kovy môžu vytvárať iónové väzby s nekovmi (ako chlór a fluór) za vzniku solí. Tento typ väzby je tvorený elektrostatickou príťažlivosťou medzi iónmi rôznych znakov, kde kovy tvoria kladné ióny (katióny) a nekovy tvoria záporné ióny (anióny). Keď sa tieto soli rozpustia vo vode, rozložia sa na svoje ióny.
Aj zliatina jedného kovu s iným (alebo s nekovom) je stále kovový materiál, ako je oceľ a bronz, aj keď sú homogénnou zmesou.
vlastnosti
Vďaka svojim špeciálnym fyzikálnym vlastnostiam slúžia kovy ľuďom od pradávna vďaka ideálnym vlastnostiam na vytváranie rôznych nástrojov, sôch alebo štruktúr:
- Pri stlačení niektoré kovy môžu vytvárať tenké pláty homogénneho materiálu.
- Pri napätí môžu niektoré kovy vytvárať drôty alebo vlákna z homogénneho materiálu.
- Schopnosť odolávať rozbitiu pri vystavení náhlym silám (nárazom, pádom atď.).
- Mechanická pevnosť. Dokáže odolávať ťahu, stlačeniu, krúteniu a iným silám bez toho, aby sa zničila jeho fyzická štruktúra alebo sa zdeformovala.
Navyše, vďaka svojej brilancii sú ideálne na kovanie šperkov a dekoratívnych prvkov a vďaka dobrej elektrickej vodivosti sú nepostrádateľné pri prenose prúdu v moderných energetických systémoch.
Kovové druhy
Kovové prvky môžu byť mnohých typov a sú podľa nich zoskupené v periodickej tabuľke. Každá skupina má zdieľané atribúty:
- Alkalické Sú jasné, jemné a za normálneho tlaku a teploty (1 atmosféra a 25 ° C) veľmi živé, takže nikdy nebudú mať čistú povahu. Majú nízku hustotu a sú dobrými vodičmi tepla a elektriny. Majú tiež nízke teploty topenia a varu. V periodickej tabuľke zaujímajú skupinu I. V tejto skupine je aj vodík (nie je to kov).
- Alkalické zeminy. Nachádzajú sa v skupine II periodickej tabuľky. Jeho názov je odvodený od zásaditosti oxidu. Bývajú tvrdšie a menej reaktívne ako zásadité. Sú to svetlé a dobré vodiče tepla a elektriny. Majú nízku hustotu a farbu.
- Prechodné kovy. Väčšina kovov spadá do tejto kategórie. Zaberajú centrálnu oblasť periodickej tabuľky a sú takmer tvrdé, majú vysoké teploty topenia a varu a dobrú tepelnú a elektrickú vodivosť.
- Lanthanidy. Tiež známe ako lantanoidy, v periodickej tabuľke sa im hovorí „vzácne zeminy“ a s aktinidmi tvoria „vnútorné prechodové prvky“. Jedná sa o navzájom veľmi podobné prvky a napriek rôznym názvom sú na povrchu Zeme veľmi hojné. Majú veľmi jedinečné magnetické správanie (keď interagujú s magnetickým poľom, napríklad magnetickým poľom generovaným magnetom) a spektrálne správanie (keď na nich zasiahne žiarenie).
- Aktinidy. Spolu so vzácnymi zeminami tvoria „vnútorné prechodové prvky“, ktoré sú si navzájom veľmi podobné. Majú vysoké atómové číslo a všetky izotopy mnohých z týchto izotopov sú rádioaktívne, takže sú v prírode extrémne vzácne.
- Transaktinidy. Tiež známe ako „superťažké prvky“ sú to prvky, ktoré v atómovom čísle prekonávajú najťažší aktinidový prvok, Lawrence (103). Všetky izotopy týchto prvkov majú krátky polčas rozpadu, sú rádioaktívne a sú syntetizované v laboratóriu, takže všetky majú mená fyzikov, ktorí ich vytvorili.
Príklady a nekovy
Pozrime sa na niekoľko príkladov kovov:
- Alkalické Lítium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubídium (Rb), cézium (Cs), francium (Fr).
- Alkalické zeminy. Berýlium (Be), horčík (Mg), vápnik (Ca), stroncium (Sr), bárium (Ba) a rádium (Ra).
- Prechodné kovy. Titán (Ti), vanád (V), chróm (Cr), mangán (Mn), železo (Fe), kobalt (Co), nikel (Ni), meď (Cu), zinok (Zn), striebro (Ag), kadmium (Cd), volfrám (W), platina (Pd), zlato (Au), ortuť (Hg).
- Vzácne zeminy. Lanthan (La), Cerium (Ce), Praseodym (Pr), Neodym (Nd), Promethium (Pm), Samarium (Sm), Europium (Eu).
- Aktinidy. Actinium (Ac), thorium (Th), protactinium (Pa), uran (U), neptunium (Np), plutonium (Pu), americium (Am).
- Transaktinidy. Rutherfordium (Rf), Dubnium (Db), Seaborgium (Sg), Bohrio (Bh), Draslík (Hs), Meitnerium (Mt).
Základné prvky organického života sú nekovové. Nekovy sú prvky, ktorých vlastnosti sú úplne odlišné od vlastností kovov, aj keď existujú aj zlúčeniny nazývané metaloidy, ktorých vlastnosti a vlastnosti sú medzi kovmi a nekovmi. Nekovy tvoria kovalentné väzby, keď medzi sebou tvoria molekuly. Na rozdiel od kovov, Tieto zlúčeniny nie sú dobrými vodičmi elektriny a tepla ani nesvietia.
Kyslík, uhlík, vodík, dusík, fosfor a síra sú základnými prvkami života a sú súčasťou nekovov. Tieto nekovové prvky môžu byť pevné, kvapalné alebo plynné.
Dúfam, že s týmito informáciami sa môžete dozvedieť viac o tom, čo sú kovy a ich vlastnosti.