Tabelul periodic este un instrument grafic și conceptual care organizează toate elementele chimice cunoscute de om în funcție de numărul lor atomic (adică de numărul de protoni din nucleu) și de alte proprietăți chimice fundamentale. Mulți oameni nu cunosc bine originea tabelului periodic.
Prin urmare, vă vom spune despre originea tabelului periodic, istoria lui și importanța pe care o are pentru chimie.
Originea tabelului periodic
Prima versiune a acestui model conceptual a fost publicată în Germania în 1869 de chimistul de origine rusă Dimitri Mendeleev (1834-1907), care a descoperit o schemă recunoscută pentru a ajuta la clasificarea și organizarea grafică a acestora. Numele său provine din ipoteza lui Mendeleev că greutatea atomică determină proprietăţile periodice ale elementelor.
Primul tabel periodic al elementelor a aranjat cele 63 de elemente descoperite la acea vreme în șase coloane, ceea ce este în general acceptat și respectat de savanții acestei discipline. Este considerată prima încercare de sistematizare a elementelor propuse de Antoine Lavoisier, sau André-Emile Bégueille de Champs Courtois Îmbunătățire semnificativă față de primele tabele create de Béguyer de Chancourtois (o „elice terestră”) în 1862 și Julius Lothar Meyer în 1864.
Pe lângă crearea tabelului periodic, Mendeleev l-a folosit ca instrument pentru a deduce existența inevitabilă a unor elemente încă de descoperit, predicție care s-a împlinit ulterior când au început să fie descoperite multe dintre elementele care umpleau golurile din tabelul său.
De atunci, însă, tabelul periodic a fost reinventat și reformulat de mai multe ori, extinzându-se asupra atomilor descoperiți sau sintetizați ulterior. Mendeleev însuși a creat o a doua versiune în 1871. Structura actuală a fost concepută de chimistul elvețian Alfred Werner (1866-1919) din tabelul original, iar designul figurii standard este atribuit chimistului american Horace Groves Deming.
O nouă versiune a tabelului, propusă de costaricanul Gil Chaverri (1921-2005), ia în considerare structurile electronice ale elementelor mai degrabă decât numărul lor de protoni. Acceptarea actuală a versiunii tradiționale este însă absolută.
Istoria tabelului periodic
În secolul al XIX-lea, chimiștii au început să clasifice elementele cunoscute pe baza asemănării lor în proprietățile fizice și chimice. Sfârșitul acestor studii a produs tabelul periodic modern al elementelor așa cum îl cunoaștem.
Între 1817 și 1829, chimistul german Johan Dobereiner a grupat unele elemente în grupuri de câte trei, numite tripleți, deoarece aveau proprietăți chimice similare. De exemplu, în tripletul clor (Cl), brom (Br) și iod (I), ați observat că masa atomică a Br era foarte apropiată de masa medie a Cl și I. Din păcate, nu toate elementele sunt clasificate în tripleti.iar eforturile lui nu au reusit sa ajunga la o clasificare a elementelor.
În 1863, chimistul britanic John Newlands a împărțit elementele în grupuri și a propus legea octavelor, format din elemente de masă atomică crescătoare în care anumite proprietăți se repetă la fiecare 8 elemente.
În 1869, chimistul rus Dmitri Mendeleev a publicat primul său tabel periodic, enumerand elementele în ordinea creșterii masei atomice. În același timp, chimistul german Lothar Meyer a publicat propriul său tabel periodic, în care elementele erau aranjate de la cea mai mică la cea mai mare masă atomică. Mendeleev și-a aranjat mesele în aranjamente orizontale, lăsând spații goale în care trebuiau să adauge ceva încă de descoperit. În cadrul organizației, Mendeleev a imaginat un model distinct: elementele cu proprietăți chimice similare apar la intervale regulate (sau periodice) în coloane verticale pe un tabel. După descoperirea galiului (Ga), scandiului (Sc) și germaniului (Ge) între 1874 și 1885, predicțiile lui Mendeleev au fost susținute prin plasarea lor în acele goluri, ceea ce a făcut din tabelul său periodic o lume care a câștigat mai multă valoare și acceptare.
În 1913, chimistul britanic Henry Moseley a determinat sarcina nucleară (numărul atomic) al elementelor prin studii cu raze X și le-a regrupat în ordinea creșterii numărului atomic așa cum le cunoaștem astăzi.
Care sunt grupele tabelului periodic al elementelor?
În chimie, un grup de tabel periodic este o coloană de elemente constitutive, corespunzătoare unui grup de elemente chimice cu multe caracteristici atomice. De fapt, funcția principală a tabelului periodic, creat de chimistul rus Dmitri Mendeleev (1834-1907), trebuia tocmai să servească drept diagramă pentru clasificarea și organizarea diferitelor grupe de elemente chimice cunoscute, pentru care populația sa este una dintre componentele sale cele mai importante.
Grupurile sunt reprezentate în coloanele tabelului, în timp ce rândurile formează punctele. Există 18 grupuri diferite, numerotate de la 1 la 18, fiecare dintre ele conţine un număr variabil de elemente chimice. Fiecare grup de elemente are același număr de electroni în ultimul înveliș atomic, de aceea au proprietăți chimice similare, deoarece proprietățile chimice ale elementelor chimice sunt strâns legate de electronii aflați în ultimul înveliș atomic.
Numerotarea diferitelor grupe din tabel este stabilită în prezent de Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată (IUPAC) și corespunde numerelor arabe (1, 2, 3...18) înlocuind metoda tradițională europeană care folosea cifrele romane și literele (IA, IIA, IIIA…VIIIA) și metoda americană folosesc și cifre și litere romane, dar într-o dispoziție diferită de cea europeană.
- IUPAC. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17,
- sistem european. IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA, VIIIA, VIIIA, IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB.
- Sistemul american. IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, VIIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA.
În acest fel, fiecare element care apare în tabelul periodic corespunde întotdeauna unei anumite grupe și perioade, reflectând modul în care știința umană se dezvoltă pentru a clasifica materia.
După cum puteți vedea, tabelul periodic a reprezentat un progres uriaș în chimie de-a lungul istoriei și astăzi. Sper că cu aceste informații puteți afla mai multe despre originea tabelului periodic și caracteristicile acestuia.