ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਖੇਤਰ ਵਿਚ ionization .ਰਜਾ. ਇਹ energyਰਜਾ ਦੀ ਘੱਟੋ ਘੱਟ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ਜਿਸਦੀ ਲੋੜੀਂਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਦੀ ਨਿਰਲੇਪਤਾ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਜੋ ਗੈਸ ਪੜਾਅ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਐਟਮ ਵਿੱਚ ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ. ਇਹ energyਰਜਾ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਪ੍ਰਤੀ ਕਿੱਲ ਕਿੱਲੋਜੂਲ ਦੀਆਂ ਇਕਾਈਆਂ ਵਿਚ ਪ੍ਰਗਟ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਇਹ ਰਸਾਇਣ ਦੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਖੇਤਰਾਂ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਇਹ ਜਾਣਨਾ ਦਿਲਚਸਪ ਹੈ.
ਇਸ ਲਈ, ਅਸੀਂ ਤੁਹਾਨੂੰ ਇਸ ਲੇਖ ਨੂੰ ਸਮਰਪਤ ਕਰਨ ਜਾ ਰਹੇ ਹਾਂ ਆਈਓਨਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ energyਰਜਾ ਦੀਆਂ ਸਾਰੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਅਤੇ ਮਹੱਤਤਾ ਬਾਰੇ ਤੁਹਾਨੂੰ ਦੱਸਣ ਲਈ.
ਸੂਚੀ-ਪੱਤਰ
ਮੁੱਖ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ
ਜਦੋਂ ਅਸੀਂ ਇਹਨਾਂ ਦਾ ਹਵਾਲਾ ਦਿੰਦੇ ਹਾਂ ਇੱਕ gasਰਜਾ ਜੋ ਇੱਕ ਗੈਸ ਪੜਾਅ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਤੋਂ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਨੂੰ ਕੱlodਣ ਵਿੱਚ ਲੈਂਦੀ ਹੈ ਅਸੀਂ ਇਸ ਗੱਲ ਤੇ ਜ਼ੋਰ ਦਿੰਦੇ ਹਾਂ ਕਿ ਇਹ ਗੈਸੀ ਰਾਜ ਉਹ ਰਾਜ ਹੈ ਜੋ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਆਪਣੇ ਆਪ ਤੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਪਾ ਸਕਦੇ ਹਨ. ਅਸੀਂ ਯਾਦ ਕਰਦੇ ਹਾਂ ਕਿ ਕਿਸੇ ਪਦਾਰਥ ਵਿਚ, ਜੋ ਇਕ ਗੈਸਿਵ ਅਵਸਥਾ ਵਿਚ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਕਿਸੇ ਵੀ ਕਿਸਮ ਦੀ ਅੰਤਰ-ਇੰਟਰਐਕਸੀਅਲ ਪਰਸਪਰ ਕ੍ਰਿਆ ਨੂੰ ਨਕਾਰਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਇਕ ਦੂਜੇ ਤੋਂ ਖਿੰਡੇ ਹੋਏ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. Ionization energyਰਜਾ ਦੀ ਵਿਸ਼ਾਲਤਾ ਇਕ ਪੈਰਾਮੀਟਰ ਹੈ ਜੋ ਉਸ ਸ਼ਕਤੀ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਨਾਲ ਇਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਐਟਮ ਨਾਲ ਬੰਨ੍ਹਦਾ ਹੈ ਜਿਸਦਾ ਇਹ ਇਕ ਹਿੱਸਾ ਹੈ.
ਇੱਥੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੋਣਗੇ ਜਿਥੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਹੈ ਇਕ ਉੱਚ ionization energyਰਜਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸਦਾ ਅਰਥ ਇਹ ਹੋਵੇਗਾ ਕਿ ਇਸ ਨਾਲ ਪਰਮਾਣੂ ਨਾਲ ਉੱਚ ਬੰਧਨ ਦੀ ਤਾਕਤ ਹੈ. ਅਰਥਾਤ, ionization energyਰਜਾ ਜਿੰਨੀ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੋਵੇਗੀ, ਪ੍ਰਸ਼ਨ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਦੀ ਨਿਰਲੇਪਤਾ ਜਿੰਨੀ ਜ਼ਿਆਦਾ ਪੇਚੀਦਾ ਹੋਵੇਗੀ.
Onਰਜਾ ਸਮਰੱਥਾ
ਜਦੋਂ ਅਸੀਂ ਕਿਸੇ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ionization energyਰਜਾ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕਰਨਾ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰਦੇ ਹਾਂ ਤਾਂ ਸਾਨੂੰ ਲਾਜ਼ਮੀ ਤੌਰ 'ਤੇ ਇਸ ਦੀ ionization ਸਮਰੱਥਾ ਨੂੰ ਜਾਣਨਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਇਹ energyਰਜਾ ਦੀ ਘੱਟੋ ਘੱਟ ਮਾਤਰਾ ਤੋਂ ਵੱਧ ਨਹੀਂ ਹੈ ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਦੀ ਬੁਨਿਆਦੀ ਅਵਸਥਾ ਵਿਚਲੇ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਦੇ ਬਾਹਰੀ ਸ਼ੈੱਲ ਤੋਂ ਇਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਦੇ ਅਲੱਗ ਹੋਣ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣਦੀ ਹੈ. ਹੋਰ ਕੀ ਹੈ, ਭਾਰ ਨਿਰਪੱਖ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਨੋਟ ਕੀਤਾ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਕਿ ਜਦੋਂ ionization ਸੰਭਾਵਨਾ ਬਾਰੇ ਗੱਲ ਕੀਤੀ ਜਾ ਰਹੀ ਹੈ, ਇੱਕ ਸ਼ਬਦ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਜੋ ਹਰੇਕ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਘੱਟ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ. ਇਹ ਇਸ ਲਈ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਇਸ ਜਾਇਦਾਦ ਦਾ ਨਿਰਧਾਰਣ ਅਧਿਐਨ ਕੀਤੇ ਜਾਣ ਵਾਲੇ ਨਮੂਨੇ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਸੈਸਟਿਕ ਸੰਭਾਵਨਾ ਦੀ ਵਰਤੋਂ 'ਤੇ ਅਧਾਰਤ ਸੀ.
ਇਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਸਟੈਟਿਕ ਸੰਭਾਵਤ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਨਾਲ ਕਈ ਚੀਜ਼ਾਂ ਵਾਪਰੀਆਂ: ਇਕ ਪਾਸੇ, ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਜਾਤੀਆਂ ਦਾ ionization ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਸਟੈਟਿਕ ਕਿਰਿਆ ਕਾਰਨ ਹੋਇਆ. ਦੂਜੇ ਹਥ੍ਥ ਤੇ, ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਨੂੰ ਵੱਖ ਕਰਨ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿਚ ਤੇਜ਼ੀ ਆਈ ਹੈ. ਜਿਵੇਂ ਕਿ ionization energyਰਜਾ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨ ਲਈ ਸਪੈਕਟ੍ਰੋਸਕੋਪਿਕ ਤਕਨੀਕਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਹੋਣ ਲੱਗੀ, ਸੰਭਾਵਨਾ ਦਾ ਨਾਮ energyਰਜਾ ਵਿੱਚ ਬਦਲਿਆ ਜਾਣ ਲੱਗਾ. ਇਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਇਹ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀਆਂ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਬਾਹਰਲੇ energyਰਜਾ ਦੇ ਪੱਧਰ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੀ ਸਥਾਪਨਾ ਦੁਆਰਾ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕੀਤੀਆਂ ਜਾਂਦੀਆਂ ਹਨ. ਇਨਾਂ ਪੱਧਰਾਂ ਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਨਿ theਕਲੀਅਸ ਤੋਂ ਦੂਰ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਵਧੇਰੇ ਜਾਣਕਾਰੀ ਦੇ ਸਕਦੇ ਹਨ.
ਇਸ ਸਭ ਦਾ ਅਰਥ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਇਹਨਾਂ ਪ੍ਰਜਾਤੀਆਂ ਦੀ ionization energyਰਜਾ ਜਿਸ ਦੇ ਬਾਹਰਲੇ energyਰਜਾ ਦੇ ਪੱਧਰ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਮੌਜੂਦ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਸਿੱਧੇ ਵੈਲੈਂਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੀ ਸਥਿਰਤਾ ਨਾਲ ਜੁੜੇ ਹੋਏ ਹਨ.
Ionization determinਰਜਾ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨ ਲਈ .ੰਗ
ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੀ determineਰਜਾ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨ ਲਈ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਤਰੀਕੇ ਹਨ. Mainlyੰਗ ਮੁੱਖ ਤੌਰ ਤੇ ਫੋਟੋਆਮੀਸ਼ਨ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੁਆਰਾ ਦਿੱਤੇ ਗਏ ਹਨ. ਇਹ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਫੋਟੋਇਲੈਕਟ੍ਰਿਕ ਪ੍ਰਭਾਵ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੁਆਰਾ ਕੱmittedੀ ਗਈ energyਰਜਾ ਦੇ ਪੱਕੇ ਇਰਾਦੇ 'ਤੇ ਅਧਾਰਤ ਹਨ. ਸਭ ਤੋਂ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਆਯੋਨਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ anਰਜਾ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਪਰਮਾਣੂ ਸਪੈਕਟ੍ਰੋਸਕੋਪੀ ਹੈ. ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੀ energyਰਜਾ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਇਕ ਹੋਰ ਦਿਲਚਸਪ methodੰਗ ਵੀ ਹੈ, ਜੋ ਫੋਟੋਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸਪੈਕਟ੍ਰੋਸਕੋਪੀ ਹੈ. ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੇ Inੰਗ ਵਿੱਚ, giesਰਜਾਵਾਂ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਨਾਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਪ੍ਰਮਾਣੂਆਂ ਨਾਲ ਜੁੜੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਮਾਪਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ.
ਇਸ ਅਰਥ ਵਿਚ, ਅਲਟਰਾਵਾਇਲਟ ਫੋਟੋਆਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸਪੈਕਟ੍ਰੋਸਕੋਪੀ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਇੱਕ usedੰਗ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜਿਸਦਾ ਅੰਗਰੇਜ਼ੀ UPS ਵਿੱਚ ਸੰਖੇਪ ਰੂਪ ਹੈ. ਇਸ ਵਿਧੀ ਵਿਚ ਇਕ ਤਕਨੀਕ ਹੈ ਜੋ ਅਲਟਰਾਵਾਇਲਟ ਰੇਡੀਏਸ਼ਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਦੁਆਰਾ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਜਾਂ ਅਣੂਆਂ ਦੇ ਉਤੇਜਨਾ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੀ ਹੈ. ਇਸ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ, theਰਜਾ ਜਿਸ ਨਾਲ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਦੇ ਨਿleਕਲੀਅਸ ਲਈ ਸਰਬੋਤਮ ਬਾਹਰੀ levelਰਜਾ ਪੱਧਰ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਬੰਨ੍ਹੇ ਹੋਏ ਹਨ, ਨੂੰ ਬਿਹਤਰ ਮਾਪਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਸਾਰਾ ਕੁਝ ਅਧਿਐਨ ਕੀਤੀ ਰਸਾਇਣਕ ਜਾਤੀਆਂ ਦੇ ਬਾਹਰੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੇ .ਰਜਾਤਮਕ ਤਬਦੀਲੀਆਂ ਦਾ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਕਰਨ ਲਈ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਉਹਨਾਂ ਲਿੰਕਾਂ ਦੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕਰਨ ਲਈ ਵੀ ਵਰਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਜੋ ਉਨ੍ਹਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਬਣਦੀਆਂ ਹਨ.
Ionization energyਰਜਾ ਨੂੰ ਜਾਣਨ ਦਾ ਇਕ ਹੋਰ Anotherੰਗ ਐਕਸ-ਰੇ ਫੋਟੋਆਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਿਕ ਕਾੱਪੀਜ਼ ਸਪੈਕਟ੍ਰਮ ਵਿਧੀ ਦੁਆਰਾ ਹੈ .ਇਹ ਬਾਹਰੀ ਪਰਤ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੇ ਉਤੇਜਨਾ ਦੇ ਉਸੀ ਸਿਧਾਂਤ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਰੇਡੀਏਸ਼ਨ ਦੀ ਕਿਸਮ ਦੇ ਅੰਤਰ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕਰਦਾ ਹੈ ਜੋ ਸ਼ੋਅ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਤ ਕਰਨ ਲਈ ਬਣਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. , ਗਤੀ ਜਿਸ ਨਾਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਨੂੰ ਬਾਹਰ ਕੱ .ਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਰੈਜ਼ੋਲੂਸ਼ਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.
ਪਹਿਲੀ ਅਤੇ ਦੂਜੀ ionization .ਰਜਾ
ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿਚ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਬਾਹਰਲੇ ਪੱਧਰ ਤੇ ਇਕ ਤੋਂ ਵੱਧ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਅਸੀਂ ਪਾਇਆ ਹੈ ਕਿ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਤੋਂ ਪਹਿਲੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਨੂੰ ਕੱ removeਣ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦੀ energyਰਜਾ ਦੀ ਕੀਮਤ ਇਕ ਐਂਡੋਥੋਰਮਿਕ ਰਸਾਇਣਕ ਕਿਰਿਆ ਦੁਆਰਾ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ. ਪਰਮਾਣੂ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਇਕ ਤੋਂ ਵੱਧ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਪੌਲੀਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਿਕ ਪਰਮਾਣੂ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ.. ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਐਂਡੋਥਾਰਮਿਕ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਇਸ ਤੱਤ ਦੇ ਹਵਾਲੇ ਨਾਲ ਜੋੜਿਆ ਗਿਆ ਇਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਨੂੰ energyਰਜਾ ਦੀ ਸਪਲਾਈ ਕਰਨਾ ਬੰਦ ਕਰ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਮੁੱਲ ਪਹਿਲੀ ionization asਰਜਾ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਉਸੇ ਸਮੇਂ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਸਾਰੇ ਤੱਤ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਵਾਧਾ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਉਹਨਾਂ ਦੀ ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ ਵਿੱਚ ਵਾਧਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.
ਇਸਦਾ ਅਰਥ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਉਹ ਇੱਕ ਪੀਰੀਅਡ ਵਿੱਚ ਸੱਜੇ ਤੋਂ ਖੱਬੇ ਅਤੇ ਸਮੂਹਿਕ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਸਮੂਹ ਦੇ ਅੰਦਰ ਤੋਂ ਉੱਪਰ ਤੋਂ ਹੇਠਾਂ ਘੱਟ ਜਾਂਦੇ ਹਨ. ਜੇ ਅਸੀਂ ਇਸ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਦੀ ਪਾਲਣਾ ਕਰਦੇ ਹਾਂ, ਉੱਤਮ ਗੈਸਾਂ ਦੀ ionization giesਰਜਾ ਵਿਚ ਉੱਚਤਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਦੂਜੇ ਪਾਸੇ, ਉਹ ਤੱਤ ਜੋ ਉਹ ਖਾਰੀ ਅਤੇ ਖਾਰੀ ਧਰਤੀ ਦੀਆਂ ਧਾਤਾਂ ਦੇ ਸਮੂਹ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਹਨ ਅਤੇ ਇਸ energyਰਜਾ ਦਾ ਘੱਟ ਮੁੱਲ ਹੈ.
ਉਸੇ thatੰਗ ਨਾਲ ਜਿਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਅਸੀਂ ਪਹਿਲੀ energyਰਜਾ ਦਾ ਵਰਣਨ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਉਸੇ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਵਿਚੋਂ ਇਕ ਦੂਸਰਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਹਟਾ ਕੇ, ਦੂਜੀ ionization energyਰਜਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ. ਇਸ energyਰਜਾ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ, ਉਹੀ ਯੋਜਨਾ ਬਣਾਈ ਰੱਖੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਹੇਠ ਦਿੱਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹਟਾ ਦਿੱਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ. ਇਸ ਜਾਣਕਾਰੀ ਤੋਂ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਕਿ ਇਸ ਦੀ ਜ਼ਮੀਨੀ ਅਵਸਥਾ ਵਿਚ ਪਰਮਾਣੂ ਤੋਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਦੀ ਨਿਰਲੇਪਤਾ ਇਸ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਸ਼ੀਲ ਪ੍ਰਭਾਵ ਨੂੰ ਘਟਾਉਂਦੀ ਹੈ ਜੋ ਅਸੀਂ ਬਾਕੀ ਰਹਿੰਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਵਿਚ ਮੌਜੂਦ ਵੇਖਦੇ ਹਾਂ. ਇਹ ਸੰਪਤੀ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਚਾਰਜ ਵਜੋਂ ਜਾਣੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਸਥਿਰ ਰਹਿੰਦੀ ਹੈ. ਆਇਓਨਿਕ ਸਪੀਸੀਜ਼ ਦੇ ਇਕ ਹੋਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਨੂੰ arਾਹੁਣ ਲਈ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ energyਰਜਾ ਦੀ ਜ਼ਰੂਰਤ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਜਿਸਦਾ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.
ਮੈਂ ਉਮੀਦ ਕਰਦਾ ਹਾਂ ਕਿ ਇਸ ਜਾਣਕਾਰੀ ਨਾਲ ਤੁਸੀਂ ionization energyਰਜਾ ਬਾਰੇ ਵਧੇਰੇ ਸਿੱਖ ਸਕਦੇ ਹੋ.
ਟਿੱਪਣੀ ਕਰਨ ਲਈ ਸਭ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਹੋਵੋ