Origen de la tabla periódica

origen de la tabla periodica

La tabla periódica es una herramienta gráfica y conceptual que organiza todos los elementos químicos conocidos por el hombre según su número atómico (es decir, el número de protones en el núcleo) y otras propiedades químicas fundamentales. Muchas personas no conocen bien el origen de la tabla periódica.

Por ello, vamos a contarte el origen de la tabla periódica, cuáles su historia y la importancia que tiene para la química.

Origen de la tabla periódica

origen de la tabla periodica de elementos

La primera versión de este modelo conceptual fue publicada en Alemania en 1869 por el químico nacido en Rusia Dimitri Mendeleev (1834-1907), quien descubrió un esquema reconocible para ayudar a categorizarlos y organizarlos gráficamente. Su nombre proviene de la hipótesis de Mendeleev de que el peso atómico determina las propiedades periódicas de los elementos.

La primera tabla periódica de elementos ordenaba los 63 elementos descubiertos en ese momento en seis columnas, lo cual es generalmente aceptado y respetado por los estudiosos de esta disciplina. Se considera el primer intento de sistematizar los elementos propuestos por Antoine Lavoisier, o André-Emile Bégueille de Champs Courtois Mejora significativa sobre las primeras tablas creadas por Béguyer de Chancourtois (una «hélice terrestre») en 1862 y Julius Lothar Meyer en 1864.

Además de crear la tabla periódica, Mendeleev la utilizó como herramienta para deducir la inevitable existencia de elementos aún por descubrir, predicción que luego se cumplió cuando comenzaron a descubrirse muchos de los elementos que llenaban los huecos de su tabla.

Desde entonces, sin embargo, la tabla periódica ha sido reinventada y reformulada varias veces, ampliando los átomos descubiertos o sintetizados más tarde. El mismo Mendeleev creó una segunda versión en 1871. La estructura actual fue ideada por el químico suizo Alfred Werner (1866-1919) a partir de la tabla original, y el diseño de la figura estándar se atribuye al químico estadounidense Horace Groves Deming.

Una nueva versión de la tabla, propuesta por el costarricense Gil Chaverri (1921-2005), tiene en cuenta las estructuras electrónicas de los elementos más que sus números de protones. La aceptación actual de la versión tradicional, sin embargo, es absoluta.

Historia de la tabla periódica

tabla de elementos

En el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos en función de su similitud en las propiedades físicas y químicas. El final de estos estudios produjo la tabla periódica moderna de elementos tal como la conocemos.

Entre 1817 y 1829, el químico alemán Johan Dobereiner agrupó algunos elementos en grupos de tres, llamados tripletes, porque compartían propiedades químicas similares. Por ejemplo, en el triplete cloro (Cl), bromo (Br) y yodo (I), notó que la masa atómica de Br estaba muy cerca de la masa promedio de Cl e I. Desafortunadamente, no todos los elementos se clasifican en trillizos y sus esfuerzos no lograron llegar a una clasificación de elementos.

En 1863, el químico británico John Newlands dividió los elementos en grupos y propuso la ley de las octavas, consistente en elementos de masa atómica creciente en la que ciertas propiedades se repiten cada 8 elementos.

En 1869, el químico ruso Dmitri Mendeleev publicó su primera tabla periódica, enumerando los elementos en orden creciente de masa atómica. Al mismo tiempo, el químico alemán Lothar Meyer publicó su propia tabla periódica, en la que los elementos estaban ordenados de menor a mayor masa atómica. Mendeleev dispuso sus mesas en arreglos horizontales, dejando espacios en blanco donde debían agregar algún elemento aún por descubrir. Dentro de la organización, Mendeleev visualizó un patrón distinto: los elementos con propiedades químicas similares aparecen a intervalos regulares (o periódicos) en columnas verticales en una tabla. Tras el descubrimiento del galio (Ga), el escandio (Sc) y el germanio (Ge) entre 1874 y 1885, las predicciones de Mendeleev se respaldaron ubicándolas en esos huecos, lo que hizo de su tabla periódica un mundo que ha ganado más valor y aceptación.

En 1913, el químico británico Henry Moseley determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos a través de estudios de rayos X y los reagrupó en orden creciente de número atómico tal como los conocemos hoy.

¿Cuáles son los grupos de la tabla periódica de elementos?

En química, un grupo de la tabla periódica es una columna de elementos constituyentes, correspondiente a un grupo de elementos químicos con muchas características atómicas. De hecho, la función principal de la tabla periódica, creada por el químico ruso Dmitri Mendeleev (1834-1907), fue precisamente la de servir como diagrama para clasificar y organizar los diferentes grupos de elementos químicos conocidos, por lo que su población es una de sus componentes más importantes.

Los grupos se representan en las columnas de la tabla, mientras que las filas forman los períodos. Hay 18 grupos diferentes, numerados del 1 al 18, cada uno de los cuales contiene un número variable de elementos químicos. Cada grupo de elementos tiene la misma cantidad de electrones en su última capa atómica, por eso tienen propiedades químicas similares, ya que las propiedades químicas de los elementos químicos están muy relacionadas con los electrones ubicados en la última capa atómica.

La numeración de los diferentes grupos de la tabla está actualmente establecida por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) y corresponde a números arábigos (1, 2, 3…18) en sustitución del método tradicional europeo que utilizaba números romanos y letras (IA, IIA, IIIA… VIIIA) y el método americano también utilizan números romanos y letras, pero en una disposición diferente a la del método europeo.

  • IUPAC. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18.
  • Sistema europeo. IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA, VIIIA, VIIIA, IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB.
  • Sistema americano. IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, VIIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA.

De esta forma, cada elemento que aparece en la tabla periódica siempre corresponde a un grupo y período específico, lo que refleja la forma en que la ciencia humana se desarrolla para clasificar la materia.

Como pueden ver, la tabla periódica ha sido un avance enorme en la química a lo largo de la historia y en la actualidad. Espero que con esta información puedan conocer más sobre el origen de la tabla periódica y sus características.


Sé el primero en comentar

Deja tu comentario

Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Los campos obligatorios están marcados con *

*

*

  1. Responsable de los datos: Miguel Ángel Gatón
  2. Finalidad de los datos: Controlar el SPAM, gestión de comentarios.
  3. Legitimación: Tu consentimiento
  4. Comunicación de los datos: No se comunicarán los datos a terceros salvo por obligación legal.
  5. Almacenamiento de los datos: Base de datos alojada en Occentus Networks (UE)
  6. Derechos: En cualquier momento puedes limitar, recuperar y borrar tu información.