Det periodiske systemet er et grafisk og konseptuelt verktøy som organiserer alle de kjemiske grunnstoffene mennesket kjenner etter deres atomnummer (det vil si antall protoner i kjernen) og andre grunnleggende kjemiske egenskaper. Mange kjenner ikke godt til opprinnelsen til det periodiske systemet.
Derfor skal vi fortelle deg om opprinnelsen til det periodiske systemet, dets historie og betydningen det har for kjemi.
Opprinnelsen til det periodiske systemet
Den første versjonen av denne konseptuelle modellen ble publisert i Tyskland i 1869 av den russiskfødte kjemikeren Dimitri Mendeleev (1834-1907), som oppdaget et gjenkjennelig opplegg for å hjelpe med å kategorisere og organisere dem grafisk. Navnet kommer fra Mendeleevs hypotese at atomvekten bestemmer grunnstoffenes periodiske egenskaper.
Den første periodiske tabell over elementer arrangerte de 63 elementene som ble oppdaget på den tiden i seks kolonner, som er generelt akseptert og respektert av lærde av denne disiplinen. Det regnes som det første forsøket på å systematisere elementene foreslått av Antoine Lavoisier, eller André-Emile Bégueille de Champs Courtois Betydelig forbedring i forhold til de første bordene laget av Béguyer de Chancourtois (en "jordisk propell") i 1862 og Julius Lothar Meyer i 1864.
I tillegg til å lage det periodiske systemet, Mendeleev brukte det som et verktøy for å utlede den uunngåelige eksistensen av elementer som ennå ikke er oppdaget, en spådom som senere ble oppfylt da mange av elementene som fylte hullene i tabellen hans begynte å bli oppdaget.
Siden den gang har imidlertid det periodiske systemet blitt gjenoppfunnet og gjenskapt flere ganger, og utvidet til atomene som ble oppdaget eller syntetisert senere. Mendeleev laget selv en andre versjon i 1871. Den nåværende strukturen ble utviklet av den sveitsiske kjemikeren Alfred Werner (1866-1919) fra den originale tabellen, og utformingen av standardfiguren tilskrives den amerikanske kjemikeren Horace Groves Deming.
En ny versjon av tabellen, foreslått av costaricanske Gil Chaverri (1921-2005), tar hensyn til de elektroniske strukturene til elementer i stedet for deres protontall. Den nåværende aksepten av den tradisjonelle versjonen er imidlertid absolutt.
Historien om det periodiske systemet
På XNUMX-tallet begynte kjemikere å klassifisere de kjente grunnstoffene basert på deres likhet i fysiske og kjemiske egenskaper. Slutten av disse studiene produserte den moderne periodiske tabell av grunnstoffer slik vi kjenner den.
Mellom 1817 og 1829, den tyske kjemikeren Johan Dobereiner grupperte noen grunnstoffer i grupper på tre, kalt trillinger, fordi de delte lignende kjemiske egenskaper. For eksempel, i klor (Cl), brom (Br) og jod (I) tripletten, la du merke til at atommassen til Br var svært nær den gjennomsnittlige massen av Cl og I. Dessverre er ikke alle grunnstoffer klassifisert i trillinger, og hans innsats klarte ikke å komme frem til en klassifisering av elementer.
I 1863, den britiske kjemikeren John Newlands delte elementene inn i grupper og foreslo oktaverloven, bestående av elementer med økende atommasse der visse egenskaper gjentas hvert 8. grunnstoff.
I 1869 publiserte den russiske kjemikeren Dmitri Mendeleev sitt første periodiske system, og listet opp grunnstoffene i rekkefølge etter økende atommasse. Samtidig publiserte den tyske kjemikeren Lothar Meyer sitt eget periodiske system, der grunnstoffene var ordnet fra minste til største atommasse. Mendeleev arrangerte bordene sine i horisontale arrangementer, og etterlot tomme områder der de måtte legge til noe som ennå ikke ble oppdaget. Innenfor organisasjonen så Mendeleev for seg et distinkt mønster: elementer med lignende kjemiske egenskaper vises med jevne (eller periodiske) intervaller i vertikale kolonner på en tabell. Etter oppdagelsen av gallium (Ga), scandium (Sc) og germanium (Ge) mellom 1874 og 1885Mendeleevs spådommer ble støttet ved å plassere dem i disse hullene, noe som gjorde hans periodiske system til en verden som har fått mer verdi og aksept.
I 1913 bestemte den britiske kjemikeren Henry Moseley kjerneladning (atomnummer) til grunnstoffene gjennom røntgenstudier og omgrupperte dem i rekkefølge med økende atomnummer slik vi kjenner dem i dag.
Hva er gruppene i grunnstoffenes periodiske system?
I kjemi er en periodisk tabellgruppe en kolonne av bestanddeler, tilsvarende en gruppe kjemiske elementer med mange atomkarakteristikker. Faktisk, hovedfunksjonen til det periodiske systemet, laget av den russiske kjemikeren Dmitri Mendeleev (1834-1907), skulle nettopp tjene som et diagram for å klassifisere og organisere de forskjellige gruppene av kjente kjemiske grunnstoffer, der dens populasjon er en av de viktigste komponentene.
Gruppene er representert i kolonnene i tabellen, mens radene utgjør periodene. Det er 18 forskjellige grupper, nummerert fra 1 til 18, som hver inneholder et variabelt antall kjemiske elementer. Hver gruppe av grunnstoffer har samme antall elektroner i sitt siste atomskall, det er derfor de har lignende kjemiske egenskaper, siden de kjemiske egenskapene til kjemiske elementer er nært knyttet til elektronene som ligger i det siste atomskallet.
Nummereringen av de forskjellige gruppene i tabellen er for tiden etablert av International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) og tilsvarer arabiske tall (1, 2, 3...18) som erstatter den tradisjonelle europeiske metoden som brukte romertall og bokstaver (IA, IIA, IIIA...VIIIA) og den amerikanske metoden bruker også romertall og bokstaver, men i en annen ordning enn den europeiske metoden.
- IUPAC. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17.
- Europeisk system. IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA, VIIIA, VIIIA, IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB.
- Amerikansk system. IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, VIIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA.
På denne måten tilsvarer hvert element som vises i det periodiske systemet alltid en bestemt gruppe og periode, og reflekterer måten humanvitenskapen utvikler seg for å klassifisere materie.
Som du kan se, har det periodiske systemet vært et stort fremskritt innen kjemi gjennom historien og i dag. Jeg håper at du med denne informasjonen kan lære mer om opprinnelsen til det periodiske systemet og dets egenskaper.