Het waterstofmolecuul heeft meerdere isotopen voor het opwekken van kernenergie. Deze isotopen staan bekend als deuterium en tritium. Tritium maakt deel uit van de krachtige brandstoffen bij deze energie. Om deze reden is het gebruik ervan zeer controversieel geweest, aangezien kernenergie sinds het begin het middelpunt is geweest van veel debatten. Tritium heeft echter ook andere toepassingen dan de opwekking van kernenergie.
Daarom gaan we dit artikel wijden om u te vertellen wat tritium is, wat de oorsprong, het gebruik en de belangrijkste kenmerken is.
Wat is tritium
Zoals we eerder hebben gezegd, is het een natuurlijke isotoop die wordt verkregen uit het waterstofmolecuul. Het belangrijkste kenmerk is dat het zeer radioactief is. Daarom wordt het gebruikt als onderdeel van het nucleaire brandstofmengsel voor energieopwekking. De kern van tritium bestaat uit een proton en twee neutronen. Hierdoor dient kernfusie om energie op te wekken. Het probleem met kernfusie is dat het een te hoge temperatuur en druk vereist voor de huidige menselijke technologie om het uit te voeren. Deze kernfusie vindt van nature en spontaan plaats in de zon.
Tritium wordt van nature gevormd als gevolg van kosmische straling die in de atmosfeer plaatsvindt. Het werd voor het eerst ontdekt door Ernest Rutherford in 1934. De eerste studies werden uitgevoerd met gewone waterstofmoleculen, maar de deuterium- en tritiumisotopen konden niet worden geïsoleerd. Later werden experimenten uitgevoerd totdat deze isotoop werd gescheiden, die wordt gekenmerkt door zijn zeer radioactief zijn. Na jarenlang tritium te hebben bestudeerd, werd ontdekt dat de samenstelling ervan nuttig was voor het dateren van wijn.
Isotopen structuur
Als we naar de interne structuur van tritium gaan, kunnen we zien dat de massa groter is dan die van waterstof. De gebruiksduur van de isotoop kan worden afgeleid uit de kinetische eigenschappen van zijn structuur. Na onderzoek van de kinetische eigenschappen kan bekend worden dat het een gebruiksduur heeft tot circa 12 jaar. Dankzij de interne structuur kan het probleemloos naast gewone waterstof en water bestaan. Daarom is het niet ongebruikelijk om tritium in water te vinden.
Onder de eigenschappen en kenmerken van tritium vinden we het volgende:
- Net als bij andere radioactieve stoffen, zoals de isotoop van een periode, niet gemakkelijk uit elkaar te houden. Het kostte veel studie en onderzoek om het tritium te kunnen scheiden van het waterstofmolecuul.
- De straling is gebaseerd op bètastraling. Dit komt doordat het deeltjes met lage energie genereert.
- Het heeft een grote radioactieve kracht omdat het al vele jaren van groot belang is geweest in de nucleaire sector. Wetenschappers hopen in de toekomst tritium te kunnen gebruiken om kernfusie uit te voeren.
- Het heeft de mogelijkheid om gemakkelijker te fuseren met andere lichte stoffen. Het is moeilijker om het opnieuw te fuseren met gewone waterstof. Dit zijn een van de redenen waarom kernfusie gecompliceerder is.
- Het is in staat om grote hoeveelheden energie te produceren wanneer het wordt gevormd uit deuterium.
- De moleculaire vorm y is T2 of 3H2, waarvan molecuulgewicht is ongeveer 6 g.
- Als we het combineren met zuurstof, ontstaat er een vloeibaar oxide dat superzwaar water wordt genoemd.
- Een van zijn vaardigheden waarvoor hij het meest bekend is, is dat hij kan reageren met zuurstof om een ander vloeibaar oxide te vormen. Dit water is radioactief.
Maakt gebruik van tritium
We gaan analyseren wat de belangrijkste toepassingen van tritium zijn.
Nucleaire energie
Het is het belangrijkste gebruik dat eraan wordt gegeven. En het wordt gebruikt als onderdeel van het nucleaire brandstofmengsel dat de energieproductie in deze fabrieken zal stimuleren. Deze isotoop is aanwezig in verschillende industriële sectoren waarvoor een brede lijst van toepassingen en toepassingen wordt weergegeven. Op chemisch gebied kunnen nucleaire reacties worden verkregen die optreden vanuit tritium. In nucleaire chemie Het wordt gebruikt om energie op te wekken om massavernietigingswapens te vervaardigen. Deze wapens kunnen atoombommen zijn.
Een minder schadelijk gebruik voor tritium in analytische chemie is voor radioactieve labeling. Dit proces bestaat uit het toevoegen van tritium, nu een molecuul, om later de monitoring ervan vast te leggen en te controleren of we verschillende chemische onderzoeken nodig hebben. In combinatie met deuterium leidt het tot kernfusieprocessen.
Elektrische energie en mariene biologie
Een ander gebruik van tritium bij de vervaardiging van atoombatterijen met een grote capaciteit om elektrische energie te produceren. Het is een van de vormen van opslag van elektrische energie.
In termen van mariene biologie zijn ze ook erg nuttig. Dit is te danken aan het feit dat het ons in staat stelt de evolutie van de oceanen te bestuderen. Zoals we eerder hebben vermeld, kun je de datering van de wijn kennen, dus het dient ook om de fysieke veranderingen te kennen die de aarde heeft ondergaan in vele aspecten van belang. Het kan ook worden gebruikt als een tijdelijke tracer. Een ander gebruik is voor apparaten maken die worden gebruikt voor verlichting, zoals klokken, vuurwapens en andere instrumenten.
Belangrijkste nadelen van tritium
Een van het belangrijkste nadeel dat we van deze isotoop vinden, is dat het wordt gebruikt voor de vervaardiging van kernwapens en bommen. Dit zijn elementen van massavernietiging die in oorlogen worden gebruikt en op veel gebieden tot vernietiging kunnen leiden. Er moet ook rekening mee worden gehouden dat het een hoog stralingsniveau heeft dat een gevaar kan vormen voor zowel het milieu als voor mensen die direct worden blootgesteld. We weten dat straling op de lange termijn negatieve gevolgen heeft voor het lichaam.
Bij massaal gebruik kan het een onmiddellijk gevaar zijn. Als we radioactief water uit tritium kunnen consumeren, zien we dat er reacties kunnen worden waargenomen die de gezondheid in gevaar brengen. Echter, Tritium is bekend dat het slechts 3-18 dagen in het lichaam aanwezig is.
Ik hoop dat je met deze informatie meer te weten kunt komen over tritium en het gebruik ervan.