Chemisch evenwicht

chemisch reactie-evenwicht

In de chemie wordt er een grote toespeling op gemaakt chemisch evenwicht. Het is een toestand die chemische reacties reversibel kunnen bereiken en waarin er geen variatie is in de concentraties van zowel de reactanten als de producten die bij de reactie zelf betrokken zijn. Chemisch evenwicht wordt gekenmerkt door dynamisch en niet statisch. Dit betekent dat alle moleculen en atomen continu blijven reageren maar dezelfde concentraties behouden.

In dit artikel gaan we u alles vertellen wat u moet weten over de chemische balans en het belang ervan.

hoofdkenmerken

chemisch evenwicht

Als we het hebben over chemisch evenwicht, hebben we het over iets dat lijkt op wat er gebeurt als er veranderingen in de doorgang optreden. Dat de paddenstoel verandert, hoeft geen link te zijn. Laten we een voorbeeld geven: we gebruiken een vloeistof die in evenwicht kan zijn met zijn eigen dampen, net als een vaste stof. We brengen een evenwicht tot stand wanneer de vaste stof ook in evenwicht kan zijn met het omringende water wanneer het is neergeslagen of gekristalliseerd.

Chemisch evenwicht is essentieel in de chemische industrie. Op deze manier kunnen verbeteringen in synthese en opbrengsten worden verkregen. Als het chemisch evenwicht eenmaal tot stand is gebracht, kunnen er geen verdere veranderingen of reacties meer worden verkregen, tenzij dit evenwicht wordt verstoord. Normaal gesproken wordt het onderbroken door acties van buitenaf. Op deze manier wordt de synthese van het product aangepast met verschillende parameters zoals druk, volume of temperatuur. Als we aan het einde continu spelen met de waarden van deze parameters, bereiken we dat het evenwicht wordt gegenereerd wanneer het de maximale productie kan bereiken.

Anders, als we niet goed berekenen, het chemisch evenwicht u zult geen goede hoeveelheden producten hebben en ze zullen onbevredigend zijn. Dat wil zeggen, het zal een lagere opbrengst hebben en economisch niet haalbaar zijn. Dit alles is nuttiger als we het extrapoleren naar de chemische industrie en voor elke synthese, ongeacht de schaal. Uiteraard zullen we de productie verder moeten optimaliseren zolang er productie op grotere schaal is.

In het chemisch evenwicht kunnen er meer hoeveelheden producten of meer reactanten zijn. Het hangt allemaal af van de richting waarin dit evenwicht wordt verplaatst. Als we alle factoren in aanmerking nemen, kunnen we het chemisch evenwicht in beide richtingen verschuiven. Houd er rekening mee dat deze richtingsveranderingen kunnen optreden zolang de chemische reactie omkeerbaar is.

De verklaring van het chemische evenwicht

chemische reactie

We gaan uitleggen hoe het gebeurt en wat er nodig is om een ​​chemisch evenwicht te bereiken. Het eerste is om te zien wat ervoor komt. We gaan de volgende reactie bekijken, die volledig omkeerbaar is. Hier hebben we het stikstoftetraoxide dat wordt omgezet in 2 mol stikstofdioxide. Het zijn beide gassen. Het eerste gas dat het reagens is, is kleurloos, terwijl het tweede een bruine of bruine kleur heeft. Als we een bepaalde hoeveelheid van de reagentia in een flesje of kleine container doen, We zullen zien dat het kleurloos is totdat het chemisch evenwicht tot stand is gebracht.

De concentratie van de reagentia begint geleidelijk af te nemen naarmate de chemische reactie in de loop van de tijd plaatsvindt. Een deel ervan dissocieert en geeft aanleiding tot stikstofdioxidemoleculen. Hoewel de concentratie hiervan aan het begin van de reactie gelijk is aan nul, zal deze beginnen toe te nemen naarmate het reagens begint te dissociëren.

We hebben het echter over een omkeerbare chemische reactie, zodat een deel van de moleculen van de producten zich zal verenigen om de reactanten opnieuw te vormen. Dit betekent dat de twee reacties, zowel de directe als de inverse, zullen hun eigen snelheden hebben.

Reactiesnelheden in chemisch evenwicht

chemische reactie

Laten we eens kijken wat het belang van reactiesnelheden is in chemisch evenwicht. In eerste instantie moeten we weten dat de consumptiesnelheid van de reagentia groter zal zijn dan de consumptiesnelheid van de producten. Op deze manier, omdat er alleen stikstoftetraoxide is, kunnen de weinige moleculen die zijn gevormd uit stikstofdioxide elkaar nauwelijks vinden om op de tegenovergestelde manier te reageren. Als we dat moment van de reactie hebben bereikt, in de flacon je kunt zien hoe het oranje begint te worden omdat je een mengsel van reactanten en producten tegelijkertijd hebt.

Beetje bij beetje, naarmate de chemische reactie voortschrijdt, zullen de moleculen van de producten in grotere hoeveelheden aanwezig zijn dan de moleculen van de reactanten. De snelheden van de twee reacties, zowel direct als invers, zullen gelijk blijven, zelfs als de concentraties steeds meer van elkaar verschillen. Dat wil zeggen, de producten hebben de neiging groter te zijn dan de reactanten, dus hun concentratie zal tijdens het chemische evenwicht toenemen.

Wanneer de chemische reactie een chemisch evenwicht bereikt snelheden en beide reacties gelijk. Beide concentraties blijven ook constant omdat beide acties met dezelfde snelheid plaatsvinden. Zodra een bepaalde hoeveelheid van de reactanten wordt gedissocieerd, zal dezelfde hoeveelheid onmiddellijk weer worden geproduceerd door de reactie van een andere hoeveelheid van de producten. Dit is de reden waarom de naam chemisch evenwicht bekend is en volledig dynamisch is. En het is dat de moleculen van zowel reactanten als producten blijven deelnemen aan de reacties, hoewel hun concentraties in de loop van de tijd niet veranderen.

Als we hebben dat de reactiesnelheden hetzelfde zijn, maar in beide richtingen, is het mogelijk om de evenwichtsconstante te hebben.

Evenwichtsconstante

Het wordt bereikt en het is altijd hetzelfde, zolang factoren zoals temperatuur stabiel zijn. Dat wil zeggen, de chemische evenwichtsconstante zal hetzelfde zijn, zolang de temperatuur stabiel is, ongeacht hoeveel stikstof-tetraoxide er eerst in de injectieflacon wordt geïnjecteerd.

Zoals u kunt zien, is chemische balans vrij belangrijk voor de chemische industrie en voor kennis over productgeneratie. Ik hoop dat u met deze informatie meer te weten kunt komen over de chemische balans en het belang ervan.


Wees de eerste om te reageren

Laat je reactie achter

Uw e-mailadres wordt niet gepubliceerd. Verplichte velden zijn gemarkeerd met *

*

*

  1. Verantwoordelijk voor de gegevens: Miguel Ángel Gatón
  2. Doel van de gegevens: Controle SPAM, commentaarbeheer.
  3. Legitimatie: uw toestemming
  4. Mededeling van de gegevens: De gegevens worden niet aan derden meegedeeld, behalve op grond van wettelijke verplichting.
  5. Gegevensopslag: database gehost door Occentus Networks (EU)
  6. Rechten: u kunt uw gegevens op elk moment beperken, herstellen en verwijderen.