रासायनिक सन्तुलन

रासायनिक प्रतिक्रिया सन्तुलन

रसायन विज्ञान मा महान संकेत गर्न बनेको छ रासायनिक सन्तुलन। यो एक राज्य हो कि रासायनिक प्रतिक्रियाहरू उल्टो रूपमा पुग्न सक्दछन् र जसमा दुबै अभिक्रियाकर्ता र उत्पाद आफैंमा प्रतिक्रियामा समावेश भएका उत्पादनहरूका सांद्रतामा कुनै भिन्नता हुँदैन। रासायनिक सन्तुलन गतिशील र स्थिर नभएर विशेषता गरिएको हो। यसको मतलब सबै अणु र परमाणुहरूले निरन्तर प्रतिक्रिया दिन जारी राख्छन् तर समान सांद्रता कायम राख्दछन्।

यस लेखमा हामी तपाइँलाई रासायनिक सन्तुलन र यसको महत्त्वको बारेमा जान्नुपर्ने सबै कुरा बताउन जाँदैछौं।

मुख्य विशेषताहरू

रासायनिक सन्तुलन

जब हामी रासायनिक सन्तुलनको बारेमा कुरा गर्छौं, हामी केहि त्यस्तै कुराको बारेमा कुरा गर्दैछौं जुन पास परिवर्तनहरू देखा पर्दा हुन्छ। कि च्याउ परिवर्तन एक लिंक ब्रेक हुन सक्दैन। एउटा उदाहरण दिनुहोस्: हामी तरल पदार्थ प्रयोग गर्छौं जुन ठोस जस्तो, आफ्नै बाफहरूसँग सन्तुलनमा हुन सक्छ। हामी सन्तुलन स्थापना गर्छौं जब ठोस पनि वरपरको पानी संग सन्तुलनमा हुन सक्छ जब यो वर्षा हुन्छ वा क्रिस्टलीकृत हुन्छ।

रासायनिक उद्योगमा रासायनिक सन्तुलन आवश्यक छ। यस तरिकाले, संश्लेषण र उत्पादनमा सुधारहरू प्राप्त गर्न सकिन्छ। एक पटक रासायनिक सन्तुलन स्थापित भएपछि, कुनै पनि अन्य परिवर्तन वा प्रतिक्रियाहरू प्राप्त गर्न सकिदैन जबसम्म यो सन्तुलन विघटन हुँदैन। सामान्यतया, यो बाहिरी कार्यहरूले बाधा पुर्‍याउँछ। यो कसरी उत्पादनको संश्लेषण धेरै प्यारामिटरहरू जस्तै दबाव, भोल्युम वा तापक्रमको साथ परिमार्जन गरिएको छ। यदि हामी अन्तमा यी प्यारामिटरहरूको मानहरूसँग निरन्तर खेल्दैछौं भने शेष उत्पन्न हुन्छ जब यो अधिकतम उत्पादनमा पुग्न सक्दछ।

अन्यथा, यदि हामी राम्रो हिसाब गर्दैनौं भने, रासायनिक सन्तुलन तपाईंसँग उत्पादनको राम्रो मात्रा छैन र तिनीहरू असन्तुष्ट हुनेछन्। त्यो हो, यसको कम उत्पादन हुनेछ र आर्थिक रूपमा सम्भव हुनेछैन। यो सबै अधिक उपयोगी छ यदि हामी यसलाई रासायनिक उद्योगमा विस्तार गर्न र कुनै पनि संश्लेषण यसको मापनको परवाह बिना। स्पष्ट छ, हामीले उत्पादनलाई अधिक अनुकूलन गर्नुपर्नेछ जबसम्म त्यहाँ ठूलो मात्रामा उत्पादन हुँदैन।

रासायनिक सन्तुलनमा त्यहाँ उत्पादनको अधिक मात्रा वा रिएक्टन्टको अधिक मात्रा हुन सक्छ। यो सबै दिशामा निर्भर गर्दछ जुन यस सन्तुलन विस्थापित छ। यदि हामीले सबै कारकहरूलाई ध्यानमा राख्यौं भने, हामी रासायनिक सन्तुलनलाई कुनै पनि दिशामा बदल्न सक्दछौं। यो ध्यानमा राख्नुपर्दछ कि यी दिशा निर्देशनहरू परिवर्तन हुनसक्दछ जबसम्म रासायनिक प्रतिक्रिया उल्ट्याउँदैन।

रासायनिक सन्तुलन विवरण

रासायनिक प्रतिक्रिया

हामी कसरी यो हुन्छ र रसायनिक सन्तुलन प्राप्त गर्न के आवश्यक छ भनेर व्याख्या गर्न गइरहेका छौं। पहिलो कुरा भनेको पहिले के हुन्छ हेर्न हो। हामी निम्न प्रतिक्रियाहरू विचार गर्नेछौं जुन पूर्ण उल्टो छ। यहाँ हामीसँग नाइट्रोजन टेट्राअक्साइड छ जुन नाइट्रोजन डाइअक्साइडको २ मोलमा परिणत हुन्छ। ती दुबै गैसहरू हुन्। पहिलो ग्यास जुन अभिकर्मक हो, रंगहीन छ, जबकि दोस्रोमा खैरो वा खैरो रंगको छ। यदि हामी अभिश्यासको एक निश्चित मात्रा एक शीशी वा सानो कन्टेनरमा राख्छौं भने, हामी हेर्नेछौं कि रासायनिक सन्तुलन स्थापित नभएसम्म यो रंगविरहित छ।

अभिकर्मकहरूको एकाग्रता बिस्तारै घट्न थाल्छ किनकि समयसँगै रासायनिक प्रतिक्रिया देखा पर्दछ। यसको केही अंश नाइट्रोजन डाइअक्साइड अणुहरूलाई जन्म दिन विच्छेदन गर्ने समाप्त हुन्छ। जे होस् प्रतिक्रियाको सुरूमा उस्तै सांद्रता शून्यको बराबर छ, अभिकर्मकले विघटन गर्न थाल्दा यसको वृद्धि हुन थाल्छ।

यद्यपि, हामी एक उल्ट्याउन सक्ने रासायनिक प्रतिक्रियाको बारेमा कुरा गर्दैछौं, जसले गर्दा उत्पादहरूको अणुहरूको एक भाग पुन: अभिकर्ताहरू सामेल हुनेछ। यसको मतलब यो हो दुबै सिधा र व्युत्क्रम प्रतिक्रियाहरूको आफ्नै वेग हुनेछ।

रासायनिक सन्तुलनमा प्रतिक्रिया दरहरू

रासायनिक प्रतिक्रिया

रासायनिक सन्तुलनमा प्रतिक्रिया दरहरूको महत्त्व के छ हेरौं। सुरुमा हामीले थाहा पाउनुपर्दछ कि अभिकर्ताको उपभोगको दर उत्पादनहरूको खपतको दर भन्दा ठूलो हुन गइरहेको छ। यस रूपमा, सुरूमा, त्यहाँ नाइट्रोजन टेट्राअक्साइड मात्र भएकोले नाइट्रोजन डाइअक्साइडले बनेको केही अणुहरूले विपरित तरिकामा प्रतिक्रिया गर्न एक अर्कालाई भेट्न गाह्रो लाग्यो। जब हामी प्रतिक्रियाको त्यो क्षणमा पुग्छौं, शीशीमा तपाईं देख्न सक्नुहुन्छ कि सुन्तलामा कसरी परिवर्तन हुन्छ तपाईंसँग रिएक्टन्टहरू र उत्पादनहरूको मिश्रण एकै साथ भएदेखि।

अलि अलि गर्दै, रसायनिक प्रतिक्रिया बढ्दै जाँदा, उत्पादहरूका अणुहरू रिएक्टन्टहरूको अणुहरू भन्दा बढी परिमाणमा हुन्छन्। दुबै प्रतिक्रियाहरूको दरहरू दुबै प्रत्यक्ष र व्युत्क्रम समान हुने क्रम जारी रहनेछ, यद्यपि सांद्रताहरू एक अर्का भन्दा बढी फरक हुन्छन्। त्यो हो, उत्पादहरू रिएक्टन्टहरू भन्दा ठूलो हुन्छन्, त्यसैले उनीहरूको एकाग्रता रसायनिक सन्तुलनमा बढ्नेछ।

जब रासायनिक प्रतिक्रिया रासायनिक सन्तुलनमा पुग्छ वेग र दुबै प्रतिक्रियाहरू बराबर। दुबै सांद्रता पनि स्थिर रहन्छ किनकि दुबै कार्यहरू समान गतिमा हुन्छन्। चाँडै reactants को एक निश्चित मात्रा अलग गरियो, उस्तै मात्रा उत्पादनको अर्को मात्राको प्रतिक्रियाको कारण तुरून्त फेरि उत्पादन हुनेछ। यही कारण हो कि रासायनिक सन्तुलनको नाम परिचित छ र यो पूर्ण गतिशील छ। र यो यो हो कि दुबै अभिकर्ता र उत्पादनहरूका अणुहरूले प्रतिक्रियाहरूमा भाग लिन जारी राख्छन्, यद्यपि तिनीहरूको एकाग्रता समयसँग परिवर्तन हुँदैन।

यदि हामीसँग प्रतिक्रिया दर एकै छ तर दुबै दिशामा छ भने, यो सन्तुलन स्थिर रहन सम्भव छ।

सन्तुलित स्थिर

यो हासिल हुन्छ र यो सधैं एक समान हुन्छ, जबसम्म तापक्रम जस्ता कारकहरू स्थिर छन्। त्यो हो, रासायनिक सन्तुलन स्थिर निरन्तर समान हुनेछ, जबसम्म तापक्रम स्थिर रहन्छ, पहिले नै कतीमा नाइट्रोजन टेट्राअक्साइड इन्जेक्सन गरे पनि फरक पर्दैन।

तपाईमले देख्न सक्नुहुने रूपमा, रासायनिक सन्तुलन रसायन उद्योगको लागि र उत्पाद उत्पादनको ज्ञानको लागि एकदम महत्त्वपूर्ण छ। मलाई आशा छ कि यस जानकारीको साथ तपाईं रासायनिक सन्तुलन र यसको महत्त्वको बारेमा बढी सिक्न सक्नुहुन्छ।


लेखको सामग्री हाम्रो सिद्धान्तहरूको पालना गर्दछ सम्पादकीय नैतिकता। त्रुटि क्लिक गर्न रिपोर्ट गर्नुहोस् यहाँ.

टिप्पणी गर्न पहिलो हुनुहोस्

तपाइँको टिप्पणी छोड्नुहोस्

तपाईंको ईमेल ठेगाना प्रकाशित हुनेछैन।

*

*

  1. डाटाका लागि उत्तरदायी: मिगुएल gelन्गल ग्याटन
  2. डाटाको उद्देश्य: नियन्त्रण स्पाम, टिप्पणी प्रबन्धन।
  3. वैधानिकता: तपाईंको सहमति
  4. डाटाको सञ्चार: डाटा कानुनी बाध्यता बाहेक तेस्रो पक्षलाई सूचित गरिने छैन।
  5. डाटा भण्डारण: डाटाबेस ओसीन्टस नेटवर्क (EU) द्वारा होस्ट गरिएको
  6. अधिकार: कुनै पनि समयमा तपाईं सीमित गर्न सक्नुहुनेछ, पुन: प्राप्ति र तपाईंको जानकारी मेटाउन।