धातुहरू के हुन्

धातुहरु के हुन्

धातुहरु, केहि हामी हाम्रो दैनिक जीवन मा हरेक दिन प्रयोग। जे होस्, धेरै मानिसहरुलाई राम्ररी थाहा छैन धातुहरू के हुन् रसायन शास्त्र को क्षेत्र मा जस्तै। यस क्षेत्र मा, धातुहरु ज्ञात छन्, आवधिक तालिका को ती तत्वहरु जसको मुख्य विशेषता बिजुली र गर्मी को एक राम्रो कन्डक्टर हुनु हो। उनीहरुमा उच्च घनत्व हुन्छ र सामान्यतया कोठाको तापक्रम मा ठोस हुन्छ, पारा धातु को बाहेक, जो तरल हुन्छ। ती मध्ये धेरै प्रकाश प्रतिबिम्बित गर्न सक्छन्, यो विशेषता धातु चमक दिँदै।

यस लेखमा हामी तपाइँलाई बताउन जाँदैछौं कि धातुहरु क्लिनिकल दृष्टिकोण बाट के हुन्, उनीहरुको विशेषताहरु र प्रकारहरु के हुन्।

धातुहरू के हुन्

आवधिक तालिका

आवधिक तालिका मा धातुहरु धेरै प्रचुर मात्रा मा तत्वहरु हुन् र केहि पृथ्वी को पपड़ी मा सबैभन्दा प्रचुर मात्रा मा तत्वहरु हुन्। ती मध्ये केहि सामान्यतया अधिक वा कम शुद्धता संग प्रकृति मा पाइन्छ, यद्यपि ती मध्ये धेरै जसो पृथ्वी को subsoil को खनिज को हिस्सा हो र उनीहरु लाई मानिसहरु द्वारा अलग गर्न को लागी पहिले उनीहरु लाई प्रयोग गर्न सकिन्छ।

धातुहरु लाई विशेषता बन्धन "धातु बन्धन" भनिन्छ। यस प्रकारको बन्धनमा, धातु परमाणुहरु एक साथ यसरी मिसिन्छन् कि उनीहरुको नाभिक र भ्यालेन्स इलेक्ट्रोन (अन्तिम इलेक्ट्रोन खोल मा रहेको इलेक्ट्रोन, बाहिरी इलेक्ट्रोन) यसको वरिपरि एक प्रकारको "बादल" को रूप मा गठबन्धन हुन्छ। तेसैले, धातु बन्धन मा, धातु परमाणुहरु एक अर्का को धेरै नजिक छन् र सबै एक "धातु संरचना" गठन, आफ्नो भ्यालेन्स इलेक्ट्रोन मा "डूब" छन्।

अर्कोतर्फ, धातुहरु nonmetals संग आयनिक बन्धन बनाउन सक्छन् (क्लोरीन र फ्लोरीन जस्तै) लवण बनाउन को लागी। यस प्रकारको बन्धन बिभिन्न संकेतहरुको आयनहरु बिच इलेक्ट्रोस्टेटिक आकर्षण बाट बनेको हुन्छ, जहाँ धातुहरु सकारात्मक आयनहरु (cations) र गैर धातुहरु नकारात्मक आयनहरु (आयनों) बनाउँछन्। जब यी लवणहरु पानी मा भंग हुन्छ, ती आयनहरु मा भंग हुन्छन्।

एक धातु को अर्को संग (वा एक गैर धातु संग) को एक मिश्र धातु अझै पनी एक धातु सामाग्री हो, इस्पात र कांस्य जस्तै, यद्यपि तिनीहरू एक सजातीय मिश्रण हो।

Propiedades

सुनको धातु

आफ्नो विशेष भौतिक गुणहरु को कारण, धातुहरु प्राचीन समय देखि मानव सेवा गरीरहेछन्, विभिन्न उपकरण, मूर्तिहरु वा संरचनाहरु बनाउन को लागी आफ्नो आदर्श गुण को लागी धन्यवाद:

  • संकुचित हुँदा, केहि धातुहरु सजातीय सामाग्री को पातलो पानाहरु बनाउन सक्छन्.
  • जब तनाव मा, केहि धातुहरु तार वा सजातीय सामाग्री को तार बनाउन सक्छन्।
  • अचानक सेनाहरु (टक्कर, बूँदहरु, आदि) को अधीनमा टुटेको प्रतिरोध गर्ने क्षमता।
  • यांत्रिक शक्ति। यो कर्षण, सression्कुचन, मरोड़ र यसको शारीरिक संरचना वा विकृत विनाश नगरी अन्य शक्तिहरु सामना गर्न सक्छ।

यसको अतिरिक्त, तिनीहरुको प्रतिभा उनीहरुलाई गहना र सजावटी तत्वहरु फोर्जिंग को लागी आदर्श बनाउँछ, र तिनीहरुको राम्रो विद्युत चालकता उनीहरुलाई आधुनिक विद्युत प्रणालीहरुमा वर्तमान को प्रसारण मा अपरिहार्य बनाउँछ।

धातु प्रकारहरु

धातु र तिनीहरूको विशेषताहरु के हुन्

धातु तत्वहरु धेरै प्रकार को हुन सक्छ र आवधिक तालिका मा उनीहरु अनुसार समूहबद्ध छन्। प्रत्येक समूह साझा विशेषताहरु छन्:

  • क्षारीय उनीहरु उज्यालो, नरम र सामान्य दबाव र तापमान अवस्थाहरु (१ वायुमण्डल र २५ डिग्री सेल्सियस) मा धेरै जीवन्त छन्, त्यसैले उनीहरु प्रकृति मा कहिल्यै शुद्ध हुनेछैनन्। तिनीहरूसँग कम घनत्व छ र गर्मी र बिजुली को राम्रो कन्डक्टर हो। तिनीहरूसँग कम पिघ्ने र उबलने बिन्दुहरू छन्। आवधिक तालिका मा, उनीहरु समूह I मा कब्जा गर्दछ। यस समूह मा हाइड्रोजन पनि छ (यो एक धातु होइन)।
  • क्षारीय पृथ्वी। तिनीहरू आवधिक तालिका को समूह II मा छन्। यसको नाम यसको अक्साइड को क्षारीयता बाट व्युत्पन्न। तिनीहरू सामान्यतया कडा र कम क्षारीय भन्दा कम प्रतिक्रियाशील हुन्छन्। उज्ज्वल र गर्मी र बिजुली को राम्रो कन्डक्टर हो। तिनीहरूसँग कम घनत्व र रंग छ।
  • संक्रमण धातुहरू। धेरैजसो धातुहरु यस वर्गमा पर्छन्। उनीहरु आवधिक तालिका को केन्द्रीय क्षेत्र कब्जा र लगभग कठिन छन्, उच्च पिघलने र उबलने बिन्दुहरु, र राम्रो थर्मल र विद्युत चालकता संग।
  • Lanthanides। Lanthanides को रूप मा पनि जानिन्छ, उनीहरुलाई आवधिक तालिका मा "दुर्लभ पृथ्वी" भनिन्छ र actinides संग "आन्तरिक संक्रमण तत्व" को रूप मा भनिन्छ। तिनीहरू एक अर्काका धेरै समान तत्वहरु हुन् र, बिभिन्न नामहरु को बावजुद, उनीहरु पृथ्वी को सतह मा धेरै प्रचुर मात्रामा छन्। उनीहरुसँग एक धेरै अनौठो चुम्बकीय व्यवहार छ (जब उनीहरु एक चुम्बकीय क्षेत्र संग अन्तरक्रिया, उदाहरण को लागी एक चुम्बकीय क्षेत्र चुम्बक द्वारा उत्पन्न) र एक वर्णक्रमीय व्यवहार (जब विकिरण उनीहरुलाई हिट)।
  • एक्टिनाइड्स। दुर्लभ पृथ्वीहरु संगै, उनीहरु "आन्तरिक संक्रमण तत्व", जो एक अर्का संग धेरै समान छन् गठन। उनीहरु संग एक उच्च परमाणु संख्या छ र यी आइसोटोपहरु मध्ये धेरै को सबै आइसोटोप रेडियोधर्मी छन्, उनीहरु प्रकृति मा अत्यन्त दुर्लभ बनाइरहेका छन्।
  • Transactinides। "सुपरहेभी एलिमेन्ट्स" को नामले पनि जानिन्छ, उनीहरु ती तत्वहरु हुन् जो परमाणु संख्या, लरेन्स (१०३) मा सबैभन्दा भारी एक्टिनाइड तत्वलाई पार गर्छन्। यी तत्वहरु को सबै आइसोटोप छोटो आधा जीवन छ, रेडियोधर्मी छन्, र प्रयोगशाला मा संश्लेषित छन्, त्यसैले उनीहरु सबै भौतिकशास्त्रीहरु जसले उनीहरु लाई बनाएका नामहरु छन्।

उदाहरण र गैर धातुहरु

धातुहरु को केहि उदाहरणहरु हेरौं:

  • क्षारीय लिथियम (ली), सोडियम (ना), पोटेशियम (के), रूबिडियम (आरबी), सीजियम (सीएस), फ्रैंसियम (एफआर)।
  • क्षारीय पृथ्वी। बेरिलियम (Be), म्याग्नेशियम (Mg), कैल्शियम (Ca), स्ट्रोंटियम (Sr), बेरियम (Ba) र रेडियम (Ra)।
  • संक्रमण धातुहरु। टाइटेनियम (तिवारी), वैनेडियम (V), क्रोमियम (Cr), मैंगनीज (Mn), फलाम (Fe), कोबाल्ट (Co), निकल (Ni), तामा (Cu), जिंक (Zn), चाँदी (Ag), cadmium (Cd), टंगस्टन (W), प्लैटिनम (Pd), सुन (Au), पारा (Hg)।
  • दुर्लभ पृथ्वी। Lanthanum (La), Cerium (Ce), Praseodymium (Pr), Neodymium (Nd), Promethium (Pm), Samarium (Sm), Europium (Eu)।
  • एक्टिनाइड्स। Actinium (Ac), थोरियम (Th), protactinium (Pa), uranium (U), neptunium (Np), plutonium (Pu), americium (Am)।
  • Transactinides। रदरफोर्डियम (Rf), Dubnium (Db), Seaborgium (Sg), Bohrio (Bh), Hassium (Hs), Meitnerium (Mt)।

जैविक जीवन को आधारभूत तत्वहरु गैर धातु हो। गैर-धातुहरु तत्वहरु हुन् जसका गुणहरु धातुहरु बाट बिल्कुल फरक छन्, यद्यपि त्यहाँ यौगिकहरु पनि metloloids भनिन्छ जसको गुण र विशेषताहरु धातु र गैर धातुहरु बीच छन्। Nonmetals सहसंयोजक बन्धन बनाउँदछन् जब उनीहरु को बीचमा अणुहरु बनाउँछन्। धातुहरु को विपरीत, यी यौगिकहरु बिजुली र गर्मी को राम्रो कन्डक्टर छैनन्, न त उनीहरु चम्किन्छन्।

अक्सिजन, कार्बन, हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, फास्फोरस र सल्फर जीवन को आधारभूत तत्व हो र गैर धातुहरु को हिस्सा हो। यी गैर धातु तत्वहरु ठोस, तरल वा गैसीय हुन सक्छ।

मलाई आशा छ कि यो जानकारी संग तपाइँ धातुहरु के हुन् र तिनीहरुको विशेषताहरु को बारे मा अधिक जान्न सक्नुहुन्छ।


लेखको सामग्री हाम्रो सिद्धान्तहरूको पालना गर्दछ सम्पादकीय नैतिकता। त्रुटि क्लिक गर्न रिपोर्ट गर्नुहोस् यहाँ.

टिप्पणी गर्न पहिलो हुनुहोस्

तपाइँको टिप्पणी छोड्नुहोस्

तपाईंको ईमेल ठेगाना प्रकाशित हुनेछैन।

*

*

  1. डाटाका लागि उत्तरदायी: मिगुएल gelन्गल ग्याटन
  2. डाटाको उद्देश्य: नियन्त्रण स्पाम, टिप्पणी प्रबन्धन।
  3. वैधानिकता: तपाईंको सहमति
  4. डाटाको सञ्चार: डाटा कानुनी बाध्यता बाहेक तेस्रो पक्षलाई सूचित गरिने छैन।
  5. डाटा भण्डारण: डाटाबेस ओसीन्टस नेटवर्क (EU) द्वारा होस्ट गरिएको
  6. अधिकार: कुनै पनि समयमा तपाईं सीमित गर्न सक्नुहुनेछ, पुन: प्राप्ति र तपाईंको जानकारी मेटाउन।