रासायनिक शिल्लक

रासायनिक प्रतिक्रिया समतोल

रसायनशास्त्र मध्ये महान प्रेरणा केली जाते रासायनिक शिल्लक. हे असे राज्य आहे की रासायनिक प्रतिक्रिया उलटसुलटपणे पोहोचू शकतात आणि ज्यामध्ये रिअॅक्टंट्स आणि उत्पादनांमध्ये स्वतःच गुंतलेल्या उत्पादनांच्या सांद्रतामध्ये कोणताही फरक नसतो. रासायनिक संतुलन स्थिर आणि स्थिर नसून वैशिष्ट्यीकृत आहे. याचा अर्थ असा की सर्व रेणू आणि अणू सतत प्रतिक्रिया देत राहतात परंतु समान सांद्रता राखतात.

या लेखात आम्ही तुम्हाला रासायनिक संतुलनाबद्दल आणि त्यातील महत्त्वबद्दल आवश्यक असलेल्या सर्व गोष्टी सांगणार आहोत.

मुख्य वैशिष्ट्ये

रासायनिक शिल्लक

जेव्हा आपण रासायनिक समतोलपणाबद्दल बोलत असतो तेव्हा जेव्हा आपण पासमध्ये बदल होतो तेव्हा घडणा to्या अशाच एका गोष्टीबद्दल बोलत असतो. मशरूम बदल दुवा ब्रेक असू शकत नाही. चला एक उदाहरण देऊ: आम्ही घन सारख्या द्रवपदार्थाचा वापर करतो जो त्याच्या स्वतःच्या वाफेसह समतोल असू शकतो. जेव्हा घनता सभोवतालच्या पाण्याबरोबर समतोल साधू शकते तेव्हा तो समतोल स्थापित करतो किंवा स्फटिकरुप येतो.

रासायनिक उद्योगात रासायनिक संतुलन आवश्यक आहे. अशा प्रकारे, संश्लेषण आणि उत्पन्नामध्ये सुधारणा मिळू शकतात. एकदा रासायनिक समतोल स्थापित झाल्यानंतर, या समतोल व्यत्यय येत नाही तोपर्यंत यापुढे कोणतेही बदल किंवा प्रतिसाद मिळू शकणार नाहीत. सामान्यत: बाह्य क्रियांनी तो व्यत्यय आणला जातो. अशाप्रकारे उत्पादनाचे संश्लेषण दबाव, खंड किंवा तापमान यासारख्या अनेक मापदंडांसह सुधारित केले जाते. जर आम्ही या पॅरामीटर्सच्या मूल्यांसह सातत्याने खेळत असतो तर आम्ही समाप्ती करतो की संतुलन जास्तीत जास्त उत्पादनापर्यंत पोहोचू शकतो.

अन्यथा, जर आपण चांगली गणना केली नाही तर रासायनिक समतोल आपल्याकडे उत्पादने चांगली प्रमाणात होणार नाहीत आणि ती असमाधानकारक असतील. म्हणजेच, त्याचे उत्पादन कमी होईल आणि आर्थिकदृष्ट्या व्यवहार्य होणार नाही. जर आपण रासायनिक उद्योगात आणि कोणत्याही संश्लेषणासाठी त्याचे प्रमाण विचारात न घेता हे एक्सट्रप्लोप केले तर हे सर्व अधिक उपयुक्त आहे. अर्थात, जोपर्यंत मोठ्या प्रमाणात उत्पादन होत नाही तोपर्यंत आम्हाला उत्पादन अधिक अनुकूलित करावे लागेल.

रासायनिक समतोल मध्ये उत्पादनांची अधिक प्रमाणात किंवा अणुभट्ट्यांची जास्त मात्रा असू शकते. हे सर्व ज्या दिशेने शिल्लक विस्थापित आहे त्यावर अवलंबून आहे. जर आपण सर्व घटकांचा विचार केला तर आपण रासायनिक समतोल दोन्ही बाजूंनी बदलू शकतो. हे लक्षात घेणे आवश्यक आहे की दिशानिर्देशांचे हे बदल जोपर्यंत रासायनिक प्रतिक्रिया उलट करण्यायोग्य असू शकतात तोपर्यंत येऊ शकतात.

रासायनिक समतोल स्पष्टीकरण

रासायनिक प्रतिक्रिया

हे कसे होते आणि रासायनिक समतोल साधण्यासाठी काय आवश्यक आहे हे आम्ही स्पष्ट करू. पहिली गोष्ट म्हणजे आधी काय होते ते पहाणे. खाली दिलेल्या प्रतिक्रियेचा विचार करूया जी पूर्णपणे उलट करण्यायोग्य आहे. येथे आपल्याकडे नायट्रोजन टेट्राऑक्साइड आहे जो नायट्रोजन डायऑक्साईडच्या 2 मोल्समध्ये बदलला आहे. त्या दोन्ही वायू आहेत. पहिला वायू अभिकर्मक रंगहीन आहे, तर दुसर्‍याचा तपकिरी किंवा तपकिरी रंग आहे. जर आम्ही कुपी किंवा लहान कंटेनरमध्ये काही अभिकर्मकांना ठेवले तर रासायनिक समतोल स्थापित होईपर्यंत ते रंगहीन असल्याचे आपण पाहणार आहोत.

रासायनिक प्रतिक्रिया वेळोवेळी होत असल्याने अभिकर्मकांची एकाग्रता हळूहळू कमी होऊ लागते. त्यातील काही भाग नायट्रोजन डाय ऑक्साईड रेणूंना जन्म देण्यासाठी विरघळवून टाकतो. जरी प्रतिक्रियेच्या सुरूवातीस त्याची एकाग्रता शून्याच्या बरोबरीची आहे, परंतु अभिकर्मक विभक्त होण्यास सुरवात होते तेव्हा ती वाढण्यास सुरवात होते.

तथापि, आम्ही उलट करण्यायोग्य रासायनिक अभिक्रियेबद्दल बोलत आहोत, जेणेकरून उत्पादनांच्या रेणूंचा भाग अणुभट्टी तयार करण्यासाठी पुन्हा सामील होईल. याचा अर्थ असा की प्रत्यक्ष आणि व्यस्त या दोन्ही प्रतिक्रिया त्यांच्या स्वत: च्या वेगवान असतील.

रासायनिक समतोल मध्ये प्रतिक्रिया दर

रासायनिक प्रतिक्रिया

रासायनिक समतोल मध्ये प्रतिक्रिया दर किती महत्वाचे आहेत ते पाहूया. प्रथम आम्हाला हे माहित असले पाहिजे की अभिकर्मकांच्या वापराची गती उत्पादनांच्या वापराच्या वेगापेक्षा जास्त असेल. अशाप्रकारे, सुरुवातीला, फक्त नायट्रोजन टेट्राऑक्साइड असल्याने, नायट्रोजन डायऑक्साइड तयार झालेले काही रेणू एकमेकांना विरुध्द प्रतिक्रिया व्यक्त करण्यास क्वचितच सापडतील. जेव्हा आम्ही प्रतिक्रियेच्या त्या क्षणी पोचतो तेव्हा कुपी मध्ये नारंगी कशी सुरू होते हे आपण पाहू शकता आपल्याकडे त्याच वेळी रिअॅक्टंट आणि उत्पादनांचे मिश्रण आहे.

अगदी थोड्या वेळाने, जसे रासायनिक प्रतिक्रिया वाढत जाईल, उत्पादनांचे रेणू अणुभट्ट्यांच्या रेणूंपेक्षा जास्त प्रमाणात असतील. प्रत्यक्ष आणि व्यस्त दोन्ही दोन प्रतिक्रियांचे दर समानतेने सुरू राहतील, जरी एकाग्रतेपेक्षा जास्त प्रमाणात भिन्नता असते. म्हणजेच, उत्पादनांचा कल रिएक्टंटपेक्षा जास्त असतो, म्हणून संपूर्ण रासायनिक समतोलमध्ये त्यांची एकाग्रता वाढेल.

जेव्हा रासायनिक प्रतिक्रिया रासायनिक समतोल पोहोचते वेग आणि दोन्ही प्रतिक्रिया समान. दोन्ही क्रिया एकाच वेगात घडल्यामुळे दोन्ही एकाग्रता देखील स्थिर राहतात. अणुभट्ट्यांचे विशिष्ट प्रमाण विघटन होताच, उत्पादनांच्या दुसर्‍या प्रमाणात प्रतिक्रियेमुळे तीच मात्रा त्वरित पुन्हा तयार केली जाईल. हेच कारण आहे की रासायनिक समतोल नावाने ओळखले जाते आणि ते पूर्णपणे गतिमान आहे. आणि हे असे आहे की रिअॅक्टंट्स आणि उत्पादनांचे दोन्ही रेणू प्रतिक्रियांमध्ये भाग घेत राहतात, जरी त्यांची जादू वेळोवेळी बदलत नाही.

आपल्याकडे प्रतिक्रिया दर समान आहेत परंतु दोन्ही दिशानिर्देशांमध्ये असल्यास, आम्हाला समतोल स्थिर मिळतो.

समतोल स्थिर

ते साध्य केले जाते आणि ते नेहमीच सारखे असते, जोपर्यंत तापमान सारखे घटक स्थिर आहेत. म्हणजेच, तापमान स्थिर होईपर्यंत रासायनिक समतोल स्थिर असतो, अगदी पहिल्यांदा कुपीमध्ये कितीही नायट्रोजन टेट्राऑक्साइड इंजेक्शन केले जाते हे महत्त्वाचे नसते.

जसे आपण पाहू शकता की रासायनिक उद्योग आणि उत्पादन निर्मितीच्या ज्ञानासाठी रासायनिक संतुलन बरेच महत्वाचे आहे. मी आशा करतो की या माहितीसह आपण रासायनिक संतुलन आणि त्याचे महत्त्व याबद्दल अधिक जाणून घेऊ शकता.


लेखाची सामग्री आमच्या तत्त्वांचे पालन करते संपादकीय नीति. त्रुटी नोंदविण्यासाठी क्लिक करा येथे.

टिप्पणी करणारे सर्वप्रथम व्हा

आपली टिप्पणी द्या

आपला ई-मेल पत्ता प्रकाशित केला जाणार नाही.

*

*

  1. डेटा जबाबदार: मिगुएल Áन्गल गॅटन
  2. डेटाचा उद्देशः नियंत्रण स्पॅम, टिप्पणी व्यवस्थापन.
  3. कायदे: आपली संमती
  4. डेटा संप्रेषण: कायदेशीर बंधन वगळता डेटा तृतीय पक्षास कळविला जाणार नाही.
  5. डेटा संग्रहण: ओकेन्टस नेटवर्क (EU) द्वारा होस्ट केलेला डेटाबेस
  6. अधिकारः कोणत्याही वेळी आपण आपली माहिती मर्यादित, पुनर्प्राप्त आणि हटवू शकता.