ການດຸ່ນດ່ຽງທາງເຄມີ

ຄວາມສົມດູນຕິກິລິຍາທາງເຄມີ

ໃນເຄມີສາດແມ່ນການເວົ້າເຖິງທີ່ຍິ່ງໃຫຍ່ ການດຸ່ນດ່ຽງທາງເຄມີ. ມັນແມ່ນລັດທີ່ປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີສາມາດບັນລຸໄດ້ຢ່າງສິ້ນເຊີງແລະໃນນັ້ນບໍ່ມີການປ່ຽນແປງໃນຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງທັງເຄື່ອງປະຕິກອນແລະຜະລິດຕະພັນທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບປະຕິກິລິຍາຂອງມັນເອງ. ຄວາມດຸ່ນດ່ຽງທາງເຄມີແມ່ນມີລັກສະນະແບບເຄື່ອນໄຫວແລະບໍ່ສະຖຽນລະພາບ. ນີ້ ໝາຍ ຄວາມວ່າໂມເລກຸນແລະອະຕອມທັງ ໝົດ ຍັງຄົງມີປະຕິກິລິຍາຢ່າງຕໍ່ເນື່ອງແຕ່ຮັກສາຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງມັນ.

ໃນບົດຂຽນນີ້ພວກເຮົາຈະບອກທຸກຢ່າງທີ່ທ່ານຕ້ອງຮູ້ກ່ຽວກັບຄວາມສົມດຸນທາງເຄມີແລະຄວາມ ສຳ ຄັນຂອງມັນ.

ລັກສະນະຕົ້ນຕໍ

ການດຸ່ນດ່ຽງທາງເຄມີ

ເມື່ອພວກເຮົາເວົ້າກ່ຽວກັບຄວາມສົມດຸນທາງເຄມີພວກເຮົາ ກຳ ລັງເວົ້າກ່ຽວກັບບາງສິ່ງທີ່ຄ້າຍຄືກັບສິ່ງທີ່ເກີດຂື້ນເມື່ອການປ່ຽນແປງຂອງ pass ເກີດຂື້ນ. ວ່າການປ່ຽນເຫັດອາດຈະບໍ່ແມ່ນການເຊື່ອມໂຍງ. ຂໍຍົກຕົວຢ່າງ: ພວກເຮົາ ນຳ ໃຊ້ທາດແຫຼວທີ່ສາມາດຢູ່ໃນຄວາມສົມດຸນກັບລະບົບອາຍນ້ ຳ ຂອງມັນເອງ, ຄືກັບຂອງແຂງ. ພວກເຮົາສ້າງຄວາມສົມດຸນໃນເວລາທີ່ແຂງຍັງສາມາດຢູ່ໃນຄວາມສົມດຸນກັບນ້ ຳ ອ້ອມຂ້າງໄດ້ເມື່ອມັນມີກະແສລົມຫລືໄຫລອອກມາ.

ການດຸ່ນດ່ຽງສານເຄມີແມ່ນມີຄວາມ ຈຳ ເປັນໃນອຸດສາຫະ ກຳ ເຄມີ. ດ້ວຍວິທີນີ້, ການປັບປຸງການສັງເຄາະແລະຜົນຜະລິດສາມາດໄດ້ຮັບ. ເມື່ອຄວາມສົມດຸນທາງເຄມີຖືກສ້າງຕັ້ງຂື້ນ, ບໍ່ມີການປ່ຽນແປງຫຼື ຄຳ ຕອບໃດໆຕໍ່ໄປເວັ້ນເສຍແຕ່ວ່າຄວາມສົມດຸນນີ້ຈະຖືກ ທຳ ລາຍ. ໂດຍປົກກະຕິ, ມັນຖືກຂັດຂວາງໂດຍການກະ ທຳ ພາຍນອກ. ນີ້ແມ່ນວິທີການສັງເຄາະຂອງຜະລິດຕະພັນຖືກດັດແປງດ້ວຍຕົວ ກຳ ນົດຫຼາຍຢ່າງເຊັ່ນ: ຄວາມກົດດັນ, ລະດັບສຽງຫຼືອຸນຫະພູມ. ຖ້າພວກເຮົາຫຼີ້ນຢ່າງຕໍ່ເນື່ອງກັບຄຸນຄ່າຂອງພາລາມິເຕີເຫຼົ່ານີ້ໃນຕອນສຸດທ້າຍພວກເຮົາບັນລຸໄດ້ວ່າຄວາມສົມດຸນແມ່ນສ້າງຂື້ນເມື່ອມັນສາມາດບັນລຸການຜະລິດສູງສຸດ.

ຖ້າບໍ່ດັ່ງນັ້ນ, ຖ້າພວກເຮົາບໍ່ຄິດໄລ່ໄດ້ດີ, ຄວາມສົມດຸນທາງເຄມີ ທ່ານຈະບໍ່ມີຜະລິດຕະພັນທີ່ມີປະລິມານທີ່ດີແລະພວກມັນຈະບໍ່ພໍໃຈ. ນັ້ນແມ່ນ, ມັນຈະມີຜົນຜະລິດທີ່ຕໍ່າກວ່າແລະຈະບໍ່ເປັນໄປໄດ້ທາງເສດຖະກິດ. ທັງ ໝົດ ນີ້ແມ່ນມີປະໂຫຍດຫຼາຍຖ້າພວກເຮົາສະສົມມັນໃຫ້ກັບອຸດສະຫະ ກຳ ເຄມີແລະ ສຳ ລັບການສັງເຄາະໃດໆໂດຍບໍ່ ຄຳ ນຶງເຖິງຂະ ໜາດ ຂອງມັນ. ແນ່ນອນ, ພວກເຮົາຈະຕ້ອງເພີ່ມປະສິດທິພາບການຜະລິດຕື່ມອີກຕາບໃດທີ່ຈະມີການຜະລິດທີ່ມີຂະ ໜາດ ໃຫຍ່ກວ່າ.

ໃນຄວາມສົມດຸນທາງເຄມີອາດຈະມີປະລິມານຜະລິດຕະພັນຫຼືປະລິມານປະລິມານຫຼາຍຂື້ນ. ມັນທັງ ໝົດ ແມ່ນຂື້ນກັບທິດທາງທີ່ຍອດເງິນນີ້ຖືກຍົກຍ້າຍ. ຖ້າພວກເຮົາ ຄຳ ນຶງເຖິງປັດໃຈທັງ ໝົດ, ພວກເຮົາສາມາດປ່ຽນຄວາມສົມດຸນທາງເຄມີໄປໃນທິດທາງໃດ ໜຶ່ງ. ມັນຕ້ອງໄດ້ຮັບການພິຈາລະນາວ່າການປ່ຽນແປງທິດທາງເຫຼົ່ານີ້ສາມາດເກີດຂື້ນໄດ້ຕາບໃດທີ່ປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີແມ່ນປີ້ນກັບກັນ.

ຄຳ ອະທິບາຍກ່ຽວກັບຄວາມສົມດຸນທາງເຄມີ

ປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີ

ພວກເຮົາ ກຳ ລັງຈະອະທິບາຍວ່າມັນຈະເກີດຫຍັງຂຶ້ນແລະສິ່ງທີ່ ຈຳ ເປັນເພື່ອບັນລຸຄວາມສົມດຸນທາງເຄມີ. ສິ່ງທໍາອິດແມ່ນເພື່ອເຂົ້າໄປເບິ່ງສິ່ງທີ່ມາກ່ອນ. ພວກເຮົາຈະພິຈາລະນາປະຕິກິລິຍາຕໍ່ໄປນີ້ເຊິ່ງເປັນປີ້ນກັບກັນທັງ ໝົດ. ໃນທີ່ນີ້ພວກເຮົາມີທາດເຕຕຣາໄນໂຕຣເຈນທີ່ຖືກປ່ຽນເປັນ 2 ໂມດຂອງທາດໄນໂຕຣເຈນອອກໄຊ. ມັນແມ່ນທັງສອງທາດອາຍຜິດ. ອາຍແກັສ ທຳ ອິດທີ່ເປັນປະໂຫຍດແມ່ນບໍ່ມີສີ, ໃນຂະນະທີ່ທີສອງມີສີສີນ້ ຳ ຕານຫລືສີນ້ ຳ ຕານ. ຖ້າພວກເຮົາເອົາ ຈຳ ນວນປະລິມານທີ່ແນ່ນອນຂອງຖັງໃສ່ໃນຕູ້ຄອນເທນເນີຫລືຕູ້ນ້ອຍ, ພວກເຮົາຈະເຫັນວ່າມັນບໍ່ມີສີຈົນກ່ວາຄວາມສົມດຸນທາງເຄມີຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ.

ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານປະຕິກິລິຍາເລີ່ມຫຼຸດລົງເທື່ອລະກ້າວເນື່ອງຈາກປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີເກີດຂື້ນຕາມການເວລາ. ບາງສ່ວນຂອງມັນສິ້ນສຸດລົງເຖິງການແບ່ງແຍກທີ່ຈະເຮັດໃຫ້ໂມເລກຸນ dioxide ໄນໂຕຣເຈນ. ເຖິງແມ່ນວ່າຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງຄວາມເທົ່າທຽມກັນຈະເທົ່າກັບສູນໃນຕອນເລີ່ມຕົ້ນຂອງປະຕິກິລິຍາ, ມັນຈະເລີ່ມເພີ່ມຂື້ນຍ້ອນວ່າການປະຕິກິລິຍາເລີ່ມແຕກແຍກ.

ເຖິງຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ພວກເຮົາ ກຳ ລັງເວົ້າກ່ຽວກັບປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີທີ່ປ່ຽນຄືນໄດ້, ດັ່ງນັ້ນສ່ວນ ໜຶ່ງ ຂອງໂມເລກຸນຂອງຜະລິດຕະພັນຈະເຂົ້າຮ່ວມເພື່ອສ້າງທາດປະຕິກິລິຍາຄືນ ໃໝ່. ນີ້ ໝາຍ ຄວາມວ່າ ທັງສອງປະຕິກິລິຍາ, ທັງທາງກົງແລະທາງກົງກັນຂ້າມ, ຈະມີຄວາມໄວຂອງຕົນເອງ.

ອັດຕາການປະຕິກິລິຍາໃນຄວາມດຸ່ນດ່ຽງທາງເຄມີ

ປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີ

ໃຫ້ເຮົາເບິ່ງວ່າຄວາມ ສຳ ຄັນຂອງອັດຕາການເກີດປະຕິກິລິຍາມີຄວາມສົມດຸນທາງເຄມີແນວໃດ. ໃນຕອນ ທຳ ອິດພວກເຮົາຕ້ອງຮູ້ວ່າຄວາມໄວຂອງການບໍລິໂພກຂອງ reagents ແມ່ນຈະສູງກວ່າຄວາມໄວຂອງການບໍລິໂພກຂອງຜະລິດຕະພັນ. ດ້ວຍວິທີນີ້, ໃນໄລຍະ ທຳ ອິດ, ເນື່ອງຈາກວ່າມີພຽງແຕ່ທາດເຕຕຣາໂຕຼເຈນໄນໂຕຣເຈນເທົ່ານັ້ນ, ໂມເລກຸນ ຈຳ ນວນ ໜຶ່ງ ທີ່ໄດ້ຮັບການສ້າງຕັ້ງຂື້ນຂອງທາດໄນໂຕຣເຈນອອກໄຊສາມາດຊອກຫາເຊິ່ງກັນແລະກັນເພື່ອປະຕິກິລິຍາໃນທາງກົງກັນຂ້າມ. ໃນເວລາທີ່ພວກເຮົາໄດ້ບັນລຸເຖິງຊ່ວງເວລານັ້ນຂອງປະຕິກິລິຍາ, ໃນໂຖປັດສະວະ ທ່ານສາມາດເຫັນໄດ້ວ່າມັນເລີ່ມປ່ຽນເປັນສີສົ້ມ ເນື່ອງຈາກວ່າທ່ານມີສ່ວນປະສົມຂອງເຕົາປະຕິກອນແລະຜະລິດຕະພັນໃນເວລາດຽວກັນ.

ເທື່ອລະ ໜ້ອຍ, ເມື່ອປະຕິກິລິຍາເຄມີກ້າວ ໜ້າ, ໂມເລກຸນຂອງຜະລິດຕະພັນຈະຢູ່ໃນປະລິມານຫຼາຍກ່ວາໂມເລກຸນຂອງທາດປະຕິກອນ. ອັດຕາຂອງປະຕິກິລິຍາທັງສອງຢ່າງ, ທັງທາງກົງແລະທາງກົງຈະສືບຕໍ່ເທົ່າທຽມກັນ, ເຖິງແມ່ນວ່າຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຈະແຕກຕ່າງຈາກກັນແລະກັນຫຼາຍຂື້ນ. ນັ້ນແມ່ນ, ຜະລິດຕະພັນມີແນວໂນ້ມທີ່ຈະໃຫຍ່ກ່ວາເຕົາປະຕິກອນ, ສະນັ້ນຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງມັນຈະເພີ່ມຂື້ນຕະຫຼອດຄວາມສົມດຸນທາງເຄມີ.

ເມື່ອປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີໄປຮອດຄວາມສົມດຸນທາງເຄມີ ຄວາມໄວແລະປະຕິກິລິຍາທັງສອງຢ່າງເທົ່າທຽມກັນ. ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນທັງສອງຍັງຄົງຢູ່ຕະຫຼອດເວລາເນື່ອງຈາກການກະ ທຳ ທັງສອງເກີດຂື້ນໃນຄວາມໄວດຽວກັນ. ທັນທີທີ່ປະລິມານໃດ ໜຶ່ງ ຂອງເຕົາປະຕິກອນຖືກແຍກອອກມາ, ປະລິມານດຽວກັນກໍ່ຈະຖືກຜະລິດອີກເທື່ອ ໜຶ່ງ ເນື່ອງຈາກປະຕິກິລິຍາຂອງປະລິມານອື່ນຂອງຜະລິດຕະພັນ. ນີ້ແມ່ນເຫດຜົນທີ່ເຮັດໃຫ້ຊື່ຂອງການດຸ່ນດ່ຽງທາງເຄມີເປັນທີ່ຮູ້ຈັກແລະມັນກໍ່ມີການເຄື່ອນໄຫວຢ່າງສົມບູນ. ແລະມັນແມ່ນວ່າໂມເລກຸນຂອງທັງສອງປະຕິກິລິຍາແລະຜະລິດຕະພັນຍັງສືບຕໍ່ເຂົ້າຮ່ວມໃນປະຕິກິລິຍາ, ເຖິງແມ່ນວ່າຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງມັນບໍ່ປ່ຽນແປງຕາມການເວລາ.

ຖ້າພວກເຮົາມີວ່າອັດຕາການຕິກິຣິຍາແມ່ນຄືກັນແຕ່ໃນທັງສອງທິດທາງ, ພວກເຮົາໄດ້ຮັບຄວາມດຸນດ່ຽງຄົງທີ່.

ຄວາມດຸ່ນດ່ຽງຄົງທີ່

ມັນໄດ້ຮັບຜົນ ສຳ ເລັດແລະມັນກໍ່ຄືກັນ, ຕາບໃດທີ່ປັດໃຈເຊັ່ນ: ອຸນຫະພູມຄົງທີ່. ນັ້ນແມ່ນ, ຄວາມຄົງທີ່ຂອງສານເຄມີກໍ່ຈະຄືກັນ, ຕາບໃດທີ່ອຸນຫະພູມຄົງທີ່, ບໍ່ວ່າທາດໄນໂຕຣເຈນ Tetraoxide ຈະຖືກສັກເຂົ້າໄປໃນແກ້ວໃນຕອນ ທຳ ອິດ.

ດັ່ງທີ່ທ່ານເຫັນ, ຄວາມສົມດຸນທາງເຄມີແມ່ນມີຄວາມ ສຳ ຄັນຫຼາຍ ສຳ ລັບອຸດສະຫະ ກຳ ເຄມີແລະ ສຳ ລັບຄວາມຮູ້ກ່ຽວກັບການຜະລິດສິນຄ້າ. ຂ້າພະເຈົ້າຫວັງວ່າດ້ວຍຂໍ້ມູນນີ້ທ່ານສາມາດຮຽນຮູ້ເພີ່ມເຕີມກ່ຽວກັບຄວາມສົມດຸນທາງເຄມີແລະຄວາມ ສຳ ຄັນຂອງມັນ.


ເນື້ອໃນຂອງບົດຂຽນຍຶດ ໝັ້ນ ຫລັກການຂອງພວກເຮົາ ຈັນຍາບັນຂອງບັນນາທິການ. ເພື່ອລາຍງານການກົດຜິດພາດ ທີ່ນີ້.

ເປັນຄົນທໍາອິດທີ່ຈະໃຫ້ຄໍາເຫັນ

ອອກ ຄຳ ເຫັນຂອງທ່ານ

ທີ່ຢູ່ອີເມວຂອງທ່ານຈະບໍ່ໄດ້ຮັບການຈັດພີມມາ.

*

*

  1. ຮັບຜິດຊອບຕໍ່ຂໍ້ມູນ: Miguel ÁngelGatón
  2. ຈຸດປະສົງຂອງຂໍ້ມູນ: ຄວບຄຸມ SPAM, ການຈັດການ ຄຳ ເຫັນ.
  3. ກົດ ໝາຍ: ການຍິນຍອມຂອງທ່ານ
  4. ການສື່ສານຂໍ້ມູນ: ຂໍ້ມູນຈະບໍ່ຖືກສື່ສານກັບພາກສ່ວນທີສາມຍົກເວັ້ນໂດຍພັນທະທາງກົດ ໝາຍ.
  5. ການເກັບຂໍ້ມູນ: ຖານຂໍ້ມູນທີ່ຈັດໂດຍ Occentus Networks (EU)
  6. ສິດ: ໃນທຸກເວລາທີ່ທ່ານສາມາດ ຈຳ ກັດ, ກູ້ຄືນແລະລຶບຂໍ້ມູນຂອງທ່ານ.