Ioniséierungsenergie

Atom an Elektronen

Am Beräich vun der Chimie, der Ioniséierungsenergie. Et bezitt sech op déi minimal Quantitéit un Energie déi erfuerderlech ass fir den Détachement vun engem Elektron ze produzéieren deen an en Atom an der Gasphase agefouert gouf. Dës Energie gëtt normalerweis an Eenheete vu Kilojoule pro Mol ausgedréckt. Et ass ganz wichteg a ville Beräicher vun der Chimie, also ass et interessant ze wëssen.

Dofir wäerte mir dësen Artikel widmen fir Iech iwwer all d'Charakteristiken an d'Wichtegkeet vun der Ioniséierungsenergie ze soen.

Haaptmerkmale

Ioniséierungsenergie

Wa mir bezéien d'Energie déi et brauch fir en Elektron aus engem Gasphaseatom ze verdreiwen Mir betounen datt dëse gasege Staat de Staat ass dee fräi ass vum Afloss deen Atomer op sech ausübe kënnen. Mir erënneren datt an engem Material dat an engem gasen Zoustand ass, all Zort intermolekular Interaktioun ausgeschloss ass, well d'Atomer vunenee verspreet sinn. D'Gréisst vun der Ioniséierungsenergie ass e Parameter deen déngt fir d'Kraaft ze beschreiwen mat där en Elektron un den Atom bënnt vun deem en en Deel ass.

Et gi Verbindunge wou den Elektron huet eng méi héich Ioniséierungsenergie an et wäert heeschen datt et eng méi héich Bindungsstäerkt zum Atom huet. Dat heescht, wat d'Ionisatiounsenergie méi grouss ass, wat den Ofbau vum betreffenden Elektron méi komplizéiert ass.

Ioniséierung Energiepotential

Ioniséierungsenergie vun Atomer

Wa mir d'Ioniséierungsenergie vun enger Substanz ufänken ze studéiere musse mir säi Ioniséierungspotenzial kennen. Et ass net méi wéi de Minimum Betrag vun Energie déi ugewannt muss ginn fir den Ofbau vun engem Elektron aus der baussenzeger Schuel vum Atom ze verursaachen deen a sengem fundamentalen Zoustand ass. Wat ass méi, d'Laascht muss neutral sinn. Et sollt bemierkt datt wann Dir iwwer Ioniséierungspotenzial schwätzt, gëtt e Begrëff benotzt datt jidderee manner benotzt gëtt. Dëst ass well d'Determinatioun vun dëser Eegeschaft baséiert op der Notzung vun engem elektrostatesche Potenzial fir d'Prouf fir ze studéieren.

Duerch d'Benotzung vun dësem elektrostatesche Potenzial si verschidde Saache geschitt: engersäits huet d'Ioniséierung vun der chemescher Spezies duerch elektrostatesch Handlung stattfonnt. Op der anerer Säit, D'Beschleunegung vum Prozess vum Ofbau vum Elektron ze entfernen ass geschitt. Wéi spektroskopesch Techniken ugefaang goufen fir d'Ioniséierungsenergie ze bestëmmen, huet den Numm vum Potenzial ugefaang an dee vun der Energie geännert ze ginn. Och ass et bekannt datt d'chemesch Eegeschafte vun Atomer bestëmmt ginn duerch d'Konfiguratioun vun den Elektronen, déi am baussensten Energieniveau sinn. Op dësen Niveauen sinn d'Elektronen méi wäit vum Kär a kënne méi Informatioune ginn.

All dëst bedeit datt d'Ioniséierungsenergie vun dësen Aarten, déi d'Elektronen am ieweschten Energieniveau präsent hunn, direkt mat der Stabilitéit vun de Valenzelektronen ass.

Methode fir d'Ioniséierungsenergie ze bestëmmen

Elektronen Excitatioun

Et gi vill Methoden fir dës Zort Energie ze bestëmmen. D'Methode gi haaptsächlech duerch Photoemission Prozesser. Déi meescht vun dëse Prozesser baséieren op der Determinatioun vun der Energie déi vun Elektronen emittéiert gëtt als Konsequenz vun der Uwendung vum photoelektreschen Effekt. Ee vun de schnellsten Ioniséierungsenergie-Quantifizéierungsmethoden ass d'Atomspektroskopie. Et gëtt och eng aner interessant Method fir dës Aart Energie ze berechnen, dat ass Photoelektron Spektroskopie. An dëser Aart vu Methode ginn d'Energië gemooss mat deenen Elektronen un Atomer gebonne sinn.

An dësem Sënn sinn Eng Method bekannt als ultraviolett Photoelektron Spektroskopie gëtt benotzt, déi d'Acronym op englesch UPS huet. Dës Method besteet aus enger Technik déi d'Erregung vun Atomer oder Molekülle benotzt duerch d'Uwendung vun ultravioletter Stralung. Op dës Manéier kann d'Energie mat där d'Elektronen vum optimalen externen Energieniveau un den Atomkär gebonne sinn, besser gemooss ginn. All dëst gëtt gemaach fir déi energesch Iwwergäng vun den externen Elektronen vun der chemescher studéierter Spezies ze analyséieren. Et gëtt och benotzt fir d'Charakteristike vun de Linken ze studéieren déi tëscht hinnen entstinn.

Eng aner Manéier fir d'Ioniséierungsenergie ze kennen ass duerch d'Röntgenfotoelektronesch Kopie Spektrummethod. Et benotzt deeselwechte Prinzip vun der Erregung vun den Elektronen vun der bausseger Schicht a studéiert d'Ënnerscheeder an der Aart vu Stralung déi gemaach gëtt fir d'Shows ze beaflossen , d'Geschwindegkeet mat deenen d'Elektronen verdriwwe ginn an d'Resolutioun kritt.

Éischt an Zweet Ioniséierungsenergie

Am Fall vun Atomer déi méi wéi een Elektron um baussenzegen Niveau hunn, fanne mir datt de Wäert vun der Energie néideg fir den éischten Elektron aus dem Atom ze läschen duerch eng endotherm chemesch Reaktioun ausgefouert gëtt. Atomer déi méi wéi een Elektron hunn, gi polyelektronesch Atomer genannt.. Déi chemesch Reaktioun ass endotherm well se ophält Energie fir den Atom ze liwweren fir en Elektron ze kréien deen der Katioun vun dësem Element bäigefüügt gëtt. Dëse Wäert ass bekannt als déi éischt Ioniséierungsenergie. All d'Elementer déi an der selwechter Period präsent sinn, erhéije proportionell wéi hir Atomzuel eropgeet.

Dëst bedeit datt se vu riets op lénks an enger Period erofgoen a vun uewen no ënnen an der selwechter Grupp déi an der periodescher Tabelle existéiert. Wa mir dës Definitioun befollegen, hunn Adelgasen héich Magnituden an hire Ioniséierungsenergien. Op der anerer Säit d'Elementer déi Si gehéieren zu der Grupp vun Alkali an Alkalimetaller an hunn e méi niddrege Wäert vun dëser Energie.

Am selwechte Wee wéi mir déi éischt Energie beschriwwen hunn, andeems en zweeten Elektron aus dem selwechten Atom ewechgeholl gëtt, gëtt déi zweet Ioniséierungsenergie kritt. Fir dës Energie ze berechnen, gëtt datselwecht Schema erhale bleiwen an déi folgend Elektronen ewechgeholl. Vun dëser Informatioun gëtt kritt datt den Ofbau vum Elektron aus engem Atom a sengem Grondzoustand dësen ofstoussenden Effekt ofhëlt, dee mir ënnert de verbleiwen Elektronen existéieren. Dës Immobilie ass bekannt als Nuklearladung a bleift konstant. Eng méi grouss Quantitéit un Energie ass erfuerderlech fir en aneren Elektron vun der ionescher Spezies ofzerappen, deen déi positiv Charge huet.

Ech hoffen datt Dir mat dëser Informatioun méi iwwer Ioniséierungsenergie léiere kënnt.


Den Inhalt vum Artikel hält sech un eis Prinzipie vun redaktionnell Ethik. Fir e Feeler ze mellen klickt hei.

Gitt d'éischt fir ze kommentéieren

Gitt Äre Kommentar

Är Email Adress gëtt net publizéiert ginn. Néideg Felder sinn markéiert mat *

*

*

  1. Responsabel fir d'Daten: Miguel Ángel Gatón
  2. Zweck vun den Donnéeën: Kontroll SPAM, Kommentarmanagement.
  3. Legitimatioun: Är Zoustëmmung
  4. Kommunikatioun vun den Donnéeën: D'Donnéeë ginn net un Drëttubidder matgedeelt ausser duerch legal Verpflichtung.
  5. Datenspeicher: Datebank gehost vun Occentus Networks (EU)
  6. Rechter: Zu all Moment kënnt Dir Är Informatioun limitéieren, recuperéieren an läschen.