Химиялық тепе-теңдік

химиялық реакция тепе-теңдігі

Химияда үлкен аллюзия жасалады химиялық тепе-теңдік. Бұл химиялық реакциялар қайтымды түрде жете алатын күй және реакцияға қатысатын заттардың да, реакцияның өзіне қатысатын өнімдердің де концентрациясының өзгерісі болмайды. Химиялық тепе-теңдік статикалық емес, динамикалық болуымен сипатталады. Бұл дегеніміз, барлық молекулалар мен атомдар үздіксіз әрекеттеседі, бірақ бірдей концентрацияларды сақтайды.

Бұл мақалада біз сізге химиялық тепе-теңдік және оның маңыздылығы туралы білуге ​​болатын барлық нәрсені айтып береміз.

Негізгі сипаттамалары

химиялық тепе-теңдік

Химиялық тепе-теңдік туралы айтатын болсақ, біз өзгеріс өзгерген кезде пайда болатынға ұқсас нәрсе туралы айтамыз. Саңырауқұлақтың өзгеруі сілтеме үзілісі болмауы мүмкін. Мысал келтірейік: біз де қатты зат сияқты өз буымен тепе-теңдікте бола алатын сұйықтықты қолданамыз. Біз тепе-теңдікті қатты зат тұнбаға түскенде немесе кристалданған кезде қоршаған сумен тепе-теңдікте бола алатын жағдайда орнатамыз.

Химиялық баланс химиялық өнеркәсіпте өте қажет. Осылайша синтез бен кірістілікті жақсартуға болады. Химиялық тепе-теңдік орнатылғаннан кейін, егер бұл тепе-теңдік бұзылмаса, одан әрі ешқандай өзгерістер немесе жауаптар алу мүмкін емес. Әдетте, оны сыртқы әрекеттер тоқтатады. Өнімнің синтезі қысым, көлем немесе температура сияқты бірнеше параметрлермен осылай өзгереді. Егер біз әрдайым осы параметрлердің мәндерімен ойнайтын болсақ, онда тепе-теңдік максималды өндіріске жету кезінде пайда болады.

Әйтпесе, егер біз дұрыс есептемесе, химиялық тепе-теңдік сізде өнімнің жақсы мөлшері болмайды және олар қанағаттанарлықсыз болады. Яғни оның шығымы төмен болады және экономикалық тұрғыдан тиімді болмайды. Мұның бәрі пайдалы, егер оны химия өнеркәсібіне және кез-келген синтезге экстраполяция жасасақ, оның масштабына қарамастан. Әрине, біз ауқымды өндіріс болған кезде өндірісті одан әрі оңтайландыруымыз керек.

Химиялық тепе-теңдікте өнімнің көп мөлшері немесе реакцияға түсетін заттардың мөлшері көбірек болуы мүмкін. Барлығы осы тепе-теңдікті ығыстыруға байланысты. Егер біз барлық факторларды ескерсек, химиялық тепе-теңдікті кез-келген бағытқа ауыстыра аламыз. Бұл бағыттардың өзгеруі химиялық реакция қайтымды болған кезде болуы мүмкін екенін ескеру қажет.

Химиялық тепе-теңдікті түсіндіру

химиялық реакция

Біз мұның қалай болатынын және химиялық тепе-теңдікке жету үшін не қажет екенін түсіндіреміз. Бірінші нәрсе - бұрын не болатынын көру. Біз келесі реакцияны қарастырамыз, ол толығымен қайтымды. Мұнда 2 моль азот диоксидіне айналатын азот тетраоксиді бар. Олар екеуі де газдар. Бірінші реагент болып табылатын газ түссіз, ал екіншісі қоңыр немесе қоңыр түске ие. Егер біз реагенттердің белгілі бір мөлшерін құтыға немесе кішкене ыдысқа салсақ, Оның химиялық тепе-теңдік орнатылғанға дейін түссіз екенін көреміз.

Химиялық реакция уақыт өткен сайын жүретіндіктен, реактивтердің концентрациясы біртіндеп төмендей бастайды. Оның бір бөлігі диссоциацияланып, азот диоксиді молекулаларын тудырады. Сол концентрациясы реакцияның басында нөлге тең болғанымен, реактив диссоциациялана бастаған кезде ол көбейе бастайды.

Дегенмен, біз қайтымды химиялық реакция туралы айтамыз, сондықтан өнімдердің молекулаларының бір бөлігі реактивтерді қайта түзуге қосылады. Бұл дегеніміз тура және кері екі реакцияның өз жылдамдықтары болады.

Химиялық тепе-теңдіктегі реакция жылдамдығы

химиялық реакция

Химиялық тепе-теңдікте реакция жылдамдығының маңызы қандай екенін көрейік. Алдымен біз реагенттерді тұтыну жылдамдығы өнімдерді тұтыну жылдамдығынан үлкен болатынын білуіміз керек. Осылайша алдымен азот тетраоксиді болғандықтан азот диоксидінен түзілген бірнеше молекулалар бір-біріне қарама-қарсы реакция жасауды әрең таба алады. Біз реакция сәтіне жеткенде, флаконда оның сарғыш түске қалай айнала бастағанын көруге болады өйткені сізде бір уақытта реактивтер мен өнімдердің қоспасы бар.

Біртіндеп химиялық реакция жүре отырып, өнімнің молекулалары әрекеттесуші заттардың молекулаларына қарағанда көп болады. Концентрациялар бір-бірінен көбірек ерекшеленгенімен, екі реакцияның тікелей және кері жылдамдықтары теңестіріле береді. Яғни өнімдер реакцияға түсетін заттарға қарағанда көбірек болады, сондықтан олардың химиялық тепе-теңдік кезінде концентрациясы жоғарылайды.

Химиялық реакция химиялық тепе-теңдікке жеткенде жылдамдықтар және екі реакция тең. Екі концентрация да тұрақты болып қалады, өйткені екі әрекет бірдей жылдамдықта жүреді. Реакцияға қатысатын заттардың белгілі бір мөлшері диссоциацияланғаннан кейін, өнімнің басқа мөлшерінің реакциясы әсерінен дәл сол мөлшер бірден пайда болады. Химиялық тепе-теңдік атауының белгілі болу себебі және ол толығымен динамикалық. Реакцияға қатысатын заттардың да, өнімдердің де молекулалары реакцияларға қатыса береді, дегенмен олардың концентрациясы уақыт өте келе өзгермейді.

Егер бізде реакция жылдамдықтары бірдей, бірақ екі бағытта болса, тепе-теңдік константасы болуы мүмкін.

Тепе-теңдік константасы

Оған қол жеткізілді және ол әрқашан бірдей, температура сияқты факторлар тұрақты болғанша. Яғни, алдымен флаконға қанша азот тетраоксиді құйса да, температура тұрақты болған кезде химиялық тепе-теңдік константасы бірдей болады.

Көріп отырғаныңыздай, химиялық теңгерім химия өнеркәсібі үшін және өнім өндірісі үшін өте маңызды. Осы ақпарат арқылы сіз химиялық тепе-теңдік және оның маңыздылығы туралы көбірек біле аласыз деп сенемін.


Мақаланың мазмұны біздің ұстанымдарымызды ұстанады редакторлық этика. Қате туралы хабарлау үшін нұқыңыз Мұнда.

Бірінші болып пікір айтыңыз

Пікіріңізді қалдырыңыз

Сіздің электрондық пошта мекен-жайы емес жарияланады. Міндетті өрістер таңбаланған *

*

*

  1. Деректерге жауапты: Мигель Анхель Гатан
  2. Деректердің мақсаты: СПАМ-ны басқару, түсініктемелерді басқару.
  3. Заңдылық: Сіздің келісіміңіз
  4. Деректер туралы ақпарат: заңды міндеттемелерді қоспағанда, деректер үшінші тұлғаларға жіберілмейді.
  5. Деректерді сақтау: Occentus Networks (ЕО) орналастырған мәліметтер базасы
  6. Құқықтар: Сіз кез-келген уақытта ақпаратты шектей, қалпына келтіре және жоя аласыз.