Origine della tavola periodica

origine della tavola periodica

La tavola periodica è uno strumento grafico e concettuale che organizza tutti gli elementi chimici conosciuti dall'uomo in base al loro numero atomico (cioè il numero di protoni nel nucleo) e ad altre proprietà chimiche fondamentali. Molte persone non conoscono bene il origine della tavola periodica.

Pertanto, vi parleremo dell'origine della tavola periodica, della sua storia e dell'importanza che ha per la chimica.

Origine della tavola periodica

origine della tavola periodica degli elementi

La prima versione di questo modello concettuale fu pubblicata in Germania nel 1869 dal chimico di origine russa Dimitri Mendeleev (1834-1907), che scoprì uno schema riconoscibile per classificarli e organizzarli graficamente. Il suo nome deriva dall'ipotesi di Mendeleev che il peso atomico determina le proprietà periodiche degli elementi.

La prima tavola periodica degli elementi disponeva i 63 elementi allora scoperti in sei colonne, cosa generalmente accettata e rispettata dagli studiosi di questa disciplina. È considerato il primo tentativo di sistematizzare gli elementi proposti da Antoine Lavoisier, ovvero André-Emile Bégueille de Champs Courtois Miglioramento significativo rispetto alle prime tavole create da Béguyer de Chancourtois (una "elica terrena") nel 1862 e Julius Lothar Meyer nel 1864.

Oltre a creare la tavola periodica, Mendeleev lo usò come strumento per dedurre l'inevitabile esistenza di elementi ancora da scoprire, una previsione che si è poi avverata quando si sono cominciati a scoprire molti degli elementi che riempivano le lacune della sua tavola.

Da allora, però, la tavola periodica è stata reinventata e riformulata più volte, espandendosi sugli atomi scoperti o sintetizzati successivamente. Lo stesso Mendeleev creò una seconda versione nel 1871. La struttura attuale fu ideata dal chimico svizzero Alfred Werner (1866-1919) a partire dalla tavola originale, e il disegno della figura standard è attribuito al chimico americano Horace Groves Deming.

Una nuova versione del tavolo, proposta dal costaricano Gil Chaverri (1921-2005), tiene conto delle strutture elettroniche degli elementi piuttosto che dei loro numeri di protoni. L'attuale accettazione della versione tradizionale, tuttavia, è assoluta.

Storia della tavola periodica

tabella degli elementi

Nel XNUMX° secolo, i chimici iniziarono a classificare gli elementi conosciuti in base alla loro somiglianza nelle proprietà fisiche e chimiche. La fine di questi studi ha prodotto la moderna tavola periodica degli elementi così come la conosciamo.

Tra 1817 e 1829, il chimico tedesco Johan Dobereiner raggruppò alcuni elementi in gruppi di tre, chiamati terzine, perché condividevano proprietà chimiche simili. Ad esempio, nella tripletta di cloro (Cl), bromo (Br) e iodio (I), hai notato che la massa atomica di Br era molto vicina alla massa media di Cl e I. Sfortunatamente, non tutti gli elementi sono classificati in terzine e i suoi sforzi non sono riusciti ad arrivare a una classificazione degli elementi.

Nel 1863, il chimico britannico John Newlands divise gli elementi in gruppi e propose la legge delle ottave, costituito da elementi di massa atomica crescente in cui determinate proprietà si ripetono ogni 8 elementi.

Nel 1869, il chimico russo Dmitri Mendeleev pubblicò la sua prima tavola periodica, elencando gli elementi in ordine crescente di massa atomica. Allo stesso tempo, il chimico tedesco Lothar Meyer pubblicò la sua tavola periodica, in cui gli elementi erano ordinati dalla massa atomica minore a quella maggiore. Mendeleev ha disposto i loro tavoli in disposizione orizzontale, lasciando spazi vuoti dove dovevano aggiungere qualcosa ancora da scoprire. All'interno dell'organizzazione, Mendeleev ha immaginato uno schema distinto: elementi con proprietà chimiche simili appaiono a intervalli regolari (o periodici) in colonne verticali su un tavolo. Dopo la scoperta del gallio (Ga), dello scandio (Sc) e del germanio (Ge) tra il 1874 e il 1885, le previsioni di Mendeleev sono state supportate inserendole in quegli spazi vuoti, che hanno reso la sua tavola periodica un mondo che ha guadagnato più valore e accettazione.

Nel 1913, il chimico britannico Henry Moseley determinò la carica nucleare (numero atomico) degli elementi attraverso studi ai raggi X e li raggruppò in ordine di numero atomico crescente come li conosciamo oggi.

Quali sono i gruppi della tavola periodica degli elementi?

In chimica, un gruppo della tavola periodica è una colonna di elementi costitutivi, corrispondente a un gruppo di elementi chimici con molte caratteristiche atomiche. Infatti, la funzione principale della tavola periodica, creata dal chimico russo Dmitri Mendeleev (1834-1907), doveva proprio servire da diagramma per classificare e organizzare i diversi gruppi di elementi chimici conosciuti, per i quali la sua popolazione è una delle sue componenti più importanti.

I gruppi sono rappresentati nelle colonne della tabella, mentre le righe formano i periodi. Ci sono 18 gruppi diversi, numerati da 1 a 18, ognuno dei quali contiene un numero variabile di elementi chimici. Ogni gruppo di elementi ha lo stesso numero di elettroni nel loro ultimo guscio atomico, ecco perché hanno proprietà chimiche simili, poiché le proprietà chimiche degli elementi chimici sono strettamente correlate agli elettroni situati nell'ultimo guscio atomico.

La numerazione dei diversi gruppi nella tabella è attualmente stabilita dalla International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) e corrisponde a numeri arabi (1, 2, 3...18) sostituendo il tradizionale metodo europeo che utilizzava numeri romani e anche le lettere (IA, IIA, IIIA…VIIIA) e il metodo americano usano numeri romani e lettere, ma in una disposizione diversa rispetto al metodo europeo.

  • IUPAC. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18.
  • sistema europeo. IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA, VIIIA, VIIIA, IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB.
  • sistema americano. IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, VIIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA.

In questo modo, ogni elemento che compare nella tavola periodica corrisponde sempre a un gruppo ea un periodo specifico, riflettendo il modo in cui la scienza umana si sviluppa per classificare la materia.

Come puoi vedere, la tavola periodica è stata un enorme progresso nella chimica nel corso della storia e oggi. Spero che con queste informazioni tu possa saperne di più sull'origine della tavola periodica e le sue caratteristiche.


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