Voda je element koji trebamo živjeti i da bi na zemlji postojao život kakav poznajemo danas. The molekula vode Sastoji se od dva atoma vodika i jednog atoma kisika spojenih kovalentnom vezom. To znači da su dva atoma vodika i onaj kisika ujedinjeni zahvaljujući tome što međusobno dijele elektrone. Formula molekule vode je H2O. Molekula vode ima mnoštvo karakteristika i zahvaljujući njoj postoje brojni procesi koji dovode do razvoja života.
Stoga ćemo ovaj članak posvetiti kako bismo vam ispričali sve što trebate znati o molekuli vode.
Analiza molekule vode
Ako analiziramo ovu molekulu, možemo vidjeti da je kut vezivanja kovalentne veze između vodika i kisika od 104.5 stupnjeva. To se može postići spektroskopskom i rentgenskom analizom, a prosječna udaljenost između atoma vodika i kisika je od 96.5 sati ili, što je isto, 9.65 • 10-8 milimetara.
Te se udaljenosti ne mogu usporediti ni sa čim što ljudsko oko može vidjeti. Raspored elektrona u molekuli vode je ono što komunicira električnu asimetriju jer postoji različita razina elektronegativnosti između vodika i kisika. Elektronegativnost nazivamo sposobnost atoma da privlači elektrone koji se dijele u kovalentnoj vezi. Sjećamo se da je kovalentna veza ona koja se uspostavlja između dva nemetalna atoma.
Budući da kisik ima više elektronegativnosti od vodika, vjerojatnije je da će elektroni biti bliži atomu kisika nego atomu vodika. To je zato što su elektroni negativno nabijeni. Činjenica da elektroni uglavnom odlaze na atome kisika čini atom vodika određenim pozitivnim nabojem. Taj se naboj naziva pozitivnim djelomičnim nabojem. Taj se kisik naziva negativnim djelomičnim nabojem.
Razlika između pozitivnih i negativnih elektrona koji su blizu oba atoma čini molekulu vode polarnom molekulom. Odnosno, molekula ima dio s negativnim, a drugi dio s pozitivnim polom. Iako je cijela molekula neutralna, upravo iz ovog polarnog karaktera proizlaze sva njena fizikalno-kemijska i biološka svojstva.
Interakcije između molekula
Kad je nekoliko molekula vode vrlo blizu jedna drugoj, oni mogu odvojeno uspostaviti vuču između atoma kisika molekula. To je zato što kisik ima negativan djelomični naboj, a jedan od vodika pozitivan djelomični naboj. Stoga pozitivni dio jedne molekule vode privlači negativni dio druge molekule vode. Ova vrsta interakcije između molekula naziva se izvorom vodika. Mnogo se toga događa u tim molekulama budući da su poredane na takav način da Svaka molekula vode može se povezati s još 4 molekule. Ova vrsta interakcije događa se s ledom.
Veze između vodika odvijaju se zahvaljujući činjenici da postoji atom s negativnim djelomičnim nabojem i vodik s pozitivnim djelomičnim nabojem. Zbog toga veze nisu jedinstvene za vodu. Te interakcijske veze također se javljaju u dušiku, fluoru i vodiku u drugim molekulama koje sadrže proteine i DNA.
Pogledajmo koja su fizikalno-kemijska svojstva molekule vode. Među tim svojstvima i karakteristikama možemo istaknuti kapacitet i otapalo. Ne smijemo zaboraviti da se voda smatra univerzalnim otapalom. Sljedeća karakteristika molekule vode je visoka specifična toplina i toplina isparavanja. Također ima veliku koheziju i prianjanje, abnormalnu gustoću i funkcionira kao kemijski reagens.
Ako koristimo svojstva vode, vidimo da je ona sposobna raspršiti velik broj spojeva u sebi zahvaljujući svom polarnom karakteru. Kao što smo već spomenuli, iako je cijela molekula neutralna, činjenica je da ona ima pozitivan i negativan dio Daje fizikalno-kemijska svojstva zbog kojih je voda toliko potrebna za život. Dakle, radi sa solima i drugim ionskim tvarima u kojima molekula vode usmjerava svoje polove. Ova orijentacija polova dana je u funkciji naboja dvaju iona, stavljajući negativni pol s jedne, a pozitivni pol s druge strane. Na primjer, s polarnim tvarima poput etanola, voda djeluje na sličan način. Suprotstavlja se jednom polu protiv drugog suprotnim predznakom tvari.
Svojstva molekule vode
Molekula vode ima visoku specifičnu toplinu. Ova specifična toplina nije ništa više od količine topline kojoj treba dodijeliti gram vode kako bi mogao povisiti temperaturu za jedan stupanj. S druge strane, imamo toplinu isparavanja. To je količina pare koja se mora nanijeti na gram tekućine kako bi mogla preći na gram pare. Znamo da molekula vode ima visoku specifičnu toplinu i isparavanje zahvaljujući mostovima koji se spajaju s atomima vodika. Odnosno, da bi povisili temperaturu vode za jedan stupanj, sve molekule trebaju povećati svoje vibracije. Da bi to učinili, prekidaju vodikove veze tako da mogu propustiti gram tekuće vode u gram parne vode.
Činjenica da ima visoku vrijednost topline isparavanja posljedica je što može proći. Sljedeća karakteristika molekule vode je kohezija. Pitanje je tendencija da se dvije molekule moraju ujediniti. Zahvaljujući još jednom vodikovim vezama molekule vode, kohezija je velika. Pristupanje je tendencija međusobnog povezivanja dviju različitih molekula. Zbog toga molekula vode ima visoku adheziju prema spojevima koji su ionski i polarni. To je aplikacija koja se odvija kada se dogodi da se voda zalijepi na različite površine.
Nadam se da ćete s ovim informacijama saznati više o molekuli vode.