Quels sont les métaux

que sont les métaux

Les métaux, quelque chose que nous utilisons tous les jours dans notre vie quotidienne. Cependant, beaucoup de gens ne savent pas bien que sont les métaux dans le domaine de la chimie en tant que telle. Dans ce domaine, on connaît les métaux, ces éléments du tableau périodique dont la principale caractéristique est d'être un bon conducteur d'électricité et de chaleur. Ils ont tendance à avoir des densités élevées et sont généralement solides à température ambiante, à l'exception du mercure métallique, qui est liquide. La plupart d'entre eux peuvent réfléchir la lumière, lui donnant l'éclat métallique caractéristique.

Dans cet article, nous allons vous dire ce que sont les métaux d'un point de vue clinique, quelles sont leurs caractéristiques et types.

Quels sont les métaux

table périodique

Les métaux sont les éléments les plus abondants du tableau périodique et certains sont les éléments les plus abondants de la croûte terrestre. Certains d'entre eux se trouvent généralement dans la nature avec plus ou moins de pureté, bien que la plupart d'entre eux font partie des minéraux du sous-sol terrestre et ils doivent être séparés par les humains avant de pouvoir être utilisés.

Les métaux ont des liaisons caractéristiques appelées « liaisons métalliques ». Dans ce type de liaison, les atomes métalliques se rejoignent de telle sorte que leurs noyaux et électrons de valence (les électrons de la dernière couche électronique, les électrons les plus externes) se combinent pour former une sorte de "nuage" autour d'elle. Par conséquent, dans la liaison métallique, les atomes métalliques sont très proches les uns des autres et tous sont "immergés" dans leurs électrons de valence, formant une structure métallique.

En outre, les métaux peuvent former des liaisons ioniques avec les non-métaux (comme le chlore et le fluor) pour former des sels. Ce type de liaison est formé par attraction électrostatique entre des ions de signes différents, où les métaux forment des ions positifs (cations) et les non-métaux forment des ions négatifs (anions). Lorsque ces sels se dissolvent dans l'eau, ils se décomposent en leurs ions.

Même un alliage d'un métal avec un autre (ou avec un non-métal) est toujours un matériau métallique, comme l'acier et le bronze, bien qu'ils soient un mélange homogène.

Propriétés

métal doré

En raison de leurs propriétés physiques particulières, les métaux ont servi l'être humain depuis l'Antiquité, grâce à leurs propriétés idéales pour former divers outils, statues ou structures :

  • Une fois compressé, certains métaux peuvent former de fines feuilles de matériau homogène.
  • Lorsqu'ils sont sous tension, certains métaux peuvent former des fils ou des torons de matériau homogène.
  • La capacité de résister à la rupture lorsqu'elle est soumise à des forces soudaines (chocs, chutes, etc.).
  • Force mécanique. Il peut résister à la traction, à la compression, à la torsion et à d'autres forces sans détruire sa structure physique ni se déformer.

De plus, leur brillance les rend idéales pour forger des bijoux et des éléments décoratifs, et leur bonne conductivité électrique les rend indispensables dans la transmission du courant dans les systèmes électriques modernes.

Types de métaux

que sont les métaux et leurs caractéristiques

Les éléments métalliques peuvent être de plusieurs types et sont regroupés dans le tableau périodique en fonction d'eux. Chaque groupe a des attributs communs :

  • Alcalin Ils sont brillants, doux et très vivants dans des conditions normales de pression et de température (1 atmosphère et 25 °C), ils ne seront donc jamais de nature pure. Ils ont une faible densité et sont de bons conducteurs de chaleur et d'électricité. Ils ont également des points de fusion et d'ébullition bas. Dans le tableau périodique, ils occupent le groupe I. Il y a aussi de l'hydrogène dans ce groupe (ce n'est pas un métal).
  • Terres alcalines. Ils sont dans le groupe II du tableau périodique. Son nom dérive de l'alcalinité de son oxyde. Ils ont tendance à être plus durs et moins réactifs que les alcalins. Ils sont brillants et bons conducteurs de chaleur et d'électricité. Ils ont une densité et une couleur faibles.
  • Métaux de transition. La plupart des métaux entrent dans cette catégorie. Ils occupent la zone centrale du tableau périodique et sont presque durs, avec des points de fusion et d'ébullition élevés et une bonne conductivité thermique et électrique.
  • Lanthanides. Également appelés lanthanides, ils sont appelés « terres rares » dans le tableau périodique et forment des « éléments de transition interne » avec les actinides. Ce sont des éléments très similaires les uns aux autres et, malgré les noms différents, ils sont très abondants à la surface de la terre. Ils ont un comportement magnétique très particulier (lorsqu'ils interagissent avec un champ magnétique, par exemple un champ magnétique généré par un aimant) et un comportement spectral (lorsque le rayonnement les frappe).
  • Actinides. Avec les terres rares, ils forment des "éléments de transition interne", qui sont très similaires les uns aux autres. Ils ont un numéro atomique élevé et tous les isotopes d'un grand nombre de ces isotopes sont radioactifs, ce qui les rend extrêmement rares dans la nature.
  • Transactinides. Également connus sous le nom d'« éléments superlourds », ce sont les éléments qui surpassent l'élément actinide le plus lourd en nombre atomique, Lawrence (103). Tous les isotopes de ces éléments ont des demi-vies courtes, sont radioactifs et sont synthétisés en laboratoire, ils portent donc tous les noms des physiciens qui les ont créés.

Exemples et non-métaux

Voyons quelques exemples de métaux :

  • Alcalin Lithium (Li), sodium (Na), potassium (K), rubidium (Rb), césium (Cs), francium (Fr).
  • Terres alcalines. Béryllium (Be), magnésium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), baryum (Ba) et radium (Ra).
  • Métaux de transition. titane (Ti), vanadium (V), chrome (Cr), manganèse (Mn), fer (Fe), cobalt (Co), nickel (Ni), cuivre (Cu), zinc (Zn), argent (Ag), cadmium (Cd), tungstène (W), platine (Pd), or (Au), mercure (Hg).
  • Terres rares. Lanthane (La), Cérium (Ce), Praséodyme (Pr), Néodyme (Nd), Prométhium (Pm), Samarium (Sm), Europium (Eu).
  • Actinides. Actinium (Ac), thorium (Th), protactinium (Pa), uranium (U), neptunium (Np), plutonium (Pu), américium (Am).
  • Transactinides. Rutherfordium (Rf), Dubnium (Db), Seaborgium (Sg), Bohrio (Bh), Hassium (Hs), Meitnerium (Mt).

Les éléments de base de la vie organique sont non métalliques. Les non-métaux sont des éléments dont les propriétés sont complètement différentes de celles des métaux, bien qu'il existe également des composés appelés métalloïdes dont les propriétés et les caractéristiques se situent entre les métaux et les non-métaux. Les non-métaux forment des liaisons covalentes lorsqu'ils forment des molécules entre eux. Contrairement aux métaux, Ces composés ne sont pas de bons conducteurs d'électricité et de chaleur, et ils ne brillent pas non plus.

L'oxygène, le carbone, l'hydrogène, l'azote, le phosphore et le soufre sont les éléments de base de la vie et font partie des non-métaux. Ces éléments non métalliques peuvent être solides, liquides ou gazeux.

J'espère qu'avec ces informations, vous pourrez en apprendre davantage sur ce que sont les métaux et leurs caractéristiques.


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