Le tableau périodique est un outil graphique et conceptuel qui organise tous les éléments chimiques connus de l'homme selon leur numéro atomique (c'est-à-dire le nombre de protons dans le noyau) et d'autres propriétés chimiques fondamentales. Beaucoup de gens ne connaissent pas bien le origine du tableau périodique.
Par conséquent, nous allons vous parler de l'origine du tableau périodique, de son histoire et de l'importance qu'il a pour la chimie.
Origine du tableau périodique
La première version de ce modèle conceptuel a été publiée en Allemagne en 1869 par le chimiste d'origine russe Dimitri Mendeleev (1834-1907), qui a découvert un schéma reconnaissable pour aider à les catégoriser et à les organiser graphiquement. Son nom vient de l'hypothèse de Mendeleïev que le poids atomique détermine les propriétés périodiques des éléments.
Le premier tableau périodique des éléments disposait les 63 éléments découverts à cette époque en six colonnes, ce qui est généralement accepté et respecté par les spécialistes de cette discipline. Elle est considérée comme la première tentative de systématisation des éléments proposés par Antoine Lavoisier, ou André-Emile Bégueille de Champs Courtois Amélioration significative par rapport aux premières tables créées par Béguyer de Chancourtois (une "hélice terrestre") en 1862 et Julius Lothar Meyer en 1864.
En plus de créer le tableau périodique, Mendeleïev utilisé comme un outil pour déduire l'existence inévitable d'éléments encore à découvrir, une prédiction qui s'est réalisée plus tard lorsque de nombreux éléments qui comblaient les lacunes de son tableau ont commencé à être découverts.
Depuis lors, cependant, le tableau périodique a été réinventé et reformulé à plusieurs reprises, en développant les atomes découverts ou synthétisés plus tard. Mendeleev lui-même a créé une deuxième version en 1871. La structure actuelle a été conçue par le chimiste suisse Alfred Werner (1866-1919) à partir du tableau original, et la conception de la figure standard est attribuée au chimiste américain Horace Groves Deming.
Une nouvelle version du tableau, proposée par le costaricien Gil Chaverri (1921-2005), prend en compte les structures électroniques des éléments plutôt que leur nombre de protons. L'acceptation actuelle de la version traditionnelle est cependant absolue.
Histoire du tableau périodique
Au XNUMXème siècle, les chimistes ont commencé à classer les éléments connus en fonction de leur similitude dans les propriétés physiques et chimiques. La fin de ces études a produit le tableau périodique moderne des éléments tel que nous le connaissons.
Entre 1817 et 1829, le chimiste allemand Johan Dobereiner a regroupé certains éléments en groupes de trois, appelés triplets, car ils partageaient des propriétés chimiques similaires. Par exemple, dans le triplet chlore (Cl), brome (Br) et iode (I), vous avez remarqué que la masse atomique de Br était très proche de la masse moyenne de Cl et I. Malheureusement, tous les éléments ne sont pas classés en triplés et ses efforts n'ont pas abouti à une classification des éléments.
En 1863, le chimiste britannique John Newlands divisé les éléments en groupes et proposé la loi des octaves, constitué d'éléments de masse atomique croissante dans lesquels certaines propriétés se répètent tous les 8 éléments.
En 1869, le chimiste russe Dmitri Mendeleev publie son premier tableau périodique, listant les éléments par ordre de masse atomique croissante. Au même moment, le chimiste allemand Lothar Meyer a publié son propre tableau périodique, dans lequel les éléments étaient classés de la plus petite à la plus grande masse atomique. Mendeleev a disposé leurs tables dans des arrangements horizontaux, laissant des espaces vides où ils devaient ajouter quelque chose encore à découvrir. Au sein de l'organisation, Mendeleïev envisageait un modèle distinct : des éléments aux propriétés chimiques similaires apparaissent à intervalles réguliers (ou périodiques) dans des colonnes verticales sur une table. Après la découverte du gallium (Ga), du scandium (Sc) et du germanium (Ge) entre 1874 et 1885, les prédictions de Mendeleev ont été soutenues en les plaçant dans ces lacunes, ce qui a fait de son tableau périodique un monde qui a gagné plus de valeur et d'acceptation.
En 1913, le chimiste britannique Henry Moseley a déterminé la charge nucléaire (numéro atomique) des éléments par des études aux rayons X et les a regroupés par ordre de numéro atomique croissant tel que nous les connaissons aujourd'hui.
Quels sont les groupes du tableau périodique des éléments ?
En chimie, un groupe du tableau périodique est une colonne d'éléments constitutifs, correspondant à un groupe d'éléments chimiques possédant de nombreuses caractéristiques atomiques. En fait, la fonction principale du tableau périodique, créé par le chimiste russe Dmitri Mendeleev (1834-1907), devait justement servir de schéma pour classer et organiser les différents groupes d'éléments chimiques connus, pour lesquels sa population est l'un des composants les plus importants.
Les groupes sont représentés dans les colonnes du tableau, tandis que les lignes forment les périodes. Il existe 18 groupes différents, numérotés de 1 à 18, dont chacun contient un nombre variable d'éléments chimiques. Chaque groupe d'éléments a le même nombre d'électrons dans leur dernière couche atomique, c'est pourquoi ils ont des propriétés chimiques similaires, puisque les propriétés chimiques des éléments chimiques sont étroitement liées aux électrons situés dans la dernière couche atomique.
La numérotation des différents groupes du tableau est actuellement établie par l'Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée (UICPA) et correspond aux chiffres arabes (1, 2, 3...18) remplaçant la méthode européenne traditionnelle qui utilisait les chiffres romains et les lettres (IA, IIA, IIIA…VIIIA) et la méthode américaine utilisent également des chiffres et des lettres romains, mais dans une disposition différente de la méthode européenne.
- UICPA. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, XNUMX.
- système européen. IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA, VIIIA, VIIIA, IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB.
- système américain. IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, VIIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA.
De cette façon, chaque élément qui apparaît dans le tableau périodique correspond toujours à un groupe et à une période spécifiques, reflétant la manière dont la science humaine se développe pour classer la matière.
Comme vous pouvez le voir, le tableau périodique a été une énorme avancée en chimie à travers l'histoire et aujourd'hui. J'espère qu'avec ces informations, vous pourrez en apprendre davantage sur l'origine du tableau périodique et ses caractéristiques.