Hydrolyse

ATPase

Dans le domaine de la chimie, nous avons les réactions chimiques qui se produisent entre les molécules et les atomes. Aujourd'hui, nous allons parler de la hydrolyse. L'hydrolyse est un type de réaction chimique qui peut se produire entre des molécules ou des ions inorganiques et organiques. La principale caractéristique de l'hydrolyse est qu'elle implique la participation de l'eau pour que les liaisons puissent être rompues.

Dans cet article, nous allons vous parler de toutes les caractéristiques et de l'importance de l'hydrolyse dans le domaine de la chimie.

Qu'est-ce que l'hydrolyse

enzymes

Nous parlons d'un type de réaction chimique qui peut se produire entre des molécules organiques et inorganiques. La condition essentielle est que l'eau doit être impliquée pour qu'elle puisse briser les liaisons de ces molécules. Le mot hydrolyse vient du grec hydro, qui signifie eau et de lyse, qui signifie rupture. Traduit sous forme, l'hydrolyse pourrait être connue sous le nom de décomposition de l'eau. Dans ce cas, nous parlons de la rupture des liaisons de certains réactifs par la participation de l'eau.

La molécule d'eau est composée de deux atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène. Grâce à cette combinaison d'atomes, un équilibre se forme entre les ions de sels d'acides faibles et de bases. Les acides et les bases sont des concepts qui apparaissent dans les études générales de chimie et de chimie analytique. L'hydrolyse peut être considérée comme l'une des réactions chimiques les plus simples qui soient. L'équation générale d'une hydrolyse est la suivante:

AB + H2O = AH + B-OH

Il existe plusieurs exemples d'hydrolyse où l'eau ou par elle-même ne peut pas rompre une certaine liaison covalente. Nous nous souvenons qu'une liaison covalente est celle dans laquelle plusieurs molécules aux caractéristiques non métalliques s'associent pour former une autre nouvelle molécule. La liaison qui les relie est connue sous le nom de liaison covalente. Lorsque l'eau seule n'est pas capable de rompre cette liaison, le processus est accéléré ou catalysé par une acidification ou une alcalinisation du milieu. C'est-à-dire qu'en présence d'ions, l'hydrolyse peut être catalysée. Et c'est qu'il existe des enzymes capables de catalyser la réaction chimique d'hydrolyse.

Caractéristiques principales

hydrolyse des monosaccharides

Voyons quelles sont les caractéristiques et en quoi consiste l'hydrolyse. Ce type de réaction occupe une place particulière en ce qui concerne les biomolécules. Et c'est que les liaisons qui maintiennent les monomères des molécules ensemble sont susceptibles de s'hydrolyser dans certaines conditions. Autrement dit, les liaisons covalentes avec lesquelles les molécules sont attachées peuvent être rompues en présence d'eau. Les sucres en sont un exemple. Les sucres sont capables de s'hydrolyser pour décomposer les polysaccharides en monosaccharides. Cela se produit grâce à l'action d'enzymes appelées glucosidases.

Il faut tenir compte du fait que ce n'est pas seulement la molécule, un substrat qui rompt la liaison. L'eau elle-même se fracture également et finit par séparer les ions. L'eau se fracture en H + et OH–, où H + se termine par A, et OH– avec B. AB réagit ainsi avec une molécule d'eau, donnant naissance à deux produits, AH et B-OH.

Par conséquent, on peut dire que l'hydrolyse est une réaction chimique contraire à la condensation. De la condensation, deux produits se rejoignent en libérant une petite molécule. Cette petite molécule est de l'eau. Au contraire, dans l'hydrolyse une molécule est consommée, tandis que dans la condensation cette molécule d'électrolyse est consommée, libérée ou produite.

Pour faciliter la compréhension, nous allons à nouveau expliquer l'exemple des sucres. Supposons que AB est un dimère de saccharose. Dans ce cas, A représente le glucose et B représente le fructose. Cette liaison in, connue sous le nom glycosidique, peut être hydrolysée pour donner naissance à deux monosaccharides séparés et à la solution. La même chose se produit avec les oligosaccharides et les polysaccharides si les enzymes sont celles qui agissent dans les réactions.

Nous savons que cette réaction chimique n'a qu'une seule direction. Cela signifie qu'il s'agit d'un type d'hydrolyse irréversible. Par contre, il existe des réactions d'hydrolyse réversibles une fois l'équilibre atteint.

Exemples de réactions d'hydrolyse

hydrolyse

Voyons quels sont les principaux exemples d'hydrolyse qui se produisent naturellement. Tout d'abord, il faut voir la réaction d'hydrolyse de l'ATP. Nous savons que cette molécule a des valeurs de pH stables entre 6.8 et 7.4. Cependant, si les valeurs de pH augmentent pour devenir beaucoup plus alcalines, il peut s'hydrolyser spontanément. Chez les êtres vivants, l'hydrolyse est catalysée par des enzymes connues sous le nom d'ATPases. C'est un type de réaction chimique exergonique. Cela signifie que l'entropie de l'ADP est supérieure à celle de l'ATP, de sorte que la variation d'énergie libre se produit par hydrolyse de l'ATP. Ce type d'hydrolyse fait appel à de nombreuses réactions endergoniques.

Les réactions couplées sont un autre type de réaction où l'hydrolyse se produit. Dans certains cas, il est utilisé pour la conversion d'un composé A en un composé B. Le meilleur exemple connu d'hydrolyse se produit naturellement dans l'eau. C'est comme si l'une des molécules d'eau pouvait être fracturée en ions et les liaisons hydrogène proton avec l'atome d'oxygène de l'autre molécule d'eau. Cela donne naissance à l'ion hydronium. Il pourrait être appelé plus qu'une hydrolyse comme une autoionisation ou une autoprotolyse de l'eau.

Enfin, une autre des parties où ces réactions sont générées de manière courante dans les protéines. Nous savons que les protéines sont des molécules stables et pour réaliser leur hydrolyse complète, des conditions extrêmes sont nécessaires. Nous rappelons que les protéines sont constituées d'acides aminés. Cependant, les êtres vivants sont dotés d'un arsenal d'enzymes qui permettent l'hydrolyse des protéines en acides aminés dans le duodénum.

J'espère qu'avec ces informations, vous pourrez en savoir plus sur l'hydrolyse et ses caractéristiques.


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