Vesi on element, mida peame elama ja et maa peal oleks elu, nagu me seda täna tunneme. The veemolekul See koosneb kahest vesinikuaatomist ja ühest hapnikuaatomist, mis on ühendatud kovalentse sidemega. See tähendab, et kaks vesiniku ja hapniku aatomit on ühendatud tänu sellele, et nad jagavad omavahel elektrone. Vee molekuli valem on H2O. Veemolekulil on palju omadusi ja tänu sellele on arvukalt protsesse, mis põhjustavad elu arengut.
Seetõttu pühendame selle artikli, et teile öelda kõik, mida peate teadma veemolekuli kohta.
Vee molekuli analüüs
Selle molekuli analüüsimisel näeme, et vesiniku ja hapniku kovalentse sideme kinnitusnurk on 104.5 kraadi. Seda on võimalik saavutada spektroskoopilise ja röntgenanalüüsi abil.Veiniku ja hapniku aatomite keskmine kaugus on 96.5 pm või mis on sama, 9.65 • 10-8 millimeetrit.
Neid vahemaid ei saa võrrelda millegagi, mida inimsilm näeb. Elektroonide paigutus veemolekulis edastab elektrilist asümmeetriat, kuna vesiniku ja hapniku vahel on erinev elektronegatiivsuse tase. Me nimetame elektronegatiivsust aatomi võime meelitada kovalentse sidemega ühiseid elektrone. Mäletame, et kovalentne side on selline, mis tekib kahe mittemetallilise aatomi vahel.
Kuna hapnikul on rohkem elektronegatiivsust kui vesinikul, on elektronid pigem hapniku aatomile kui vesinikule lähemal. Seda seetõttu, et elektronid on negatiivselt laetud. Asjaolu, et elektronid lähevad enamasti hapniku aatomitele, paneb vesiniku aatomi teatud positiivse laenguga. Seda laengut nimetatakse positiivseks osaliseks laenguks. Hapniku seda nimetatakse negatiivseks osaliseks laenguks.
Mõlemale aatomile lähedaste positiivsete ja negatiivsete elektronide erinevus muudab veemolekuli polaarmolekuliks. See tähendab, et molekulil on negatiivse poolusega osa ja teisel positiivse poolusega osa. Ehkki kogu molekul on neutraalne, tulenevad sellest polaarsusest kõik selle füüsikalis-keemilised ja bioloogilised omadused.
Koostoimed molekulide vahel
Kui mitu veemolekuli on üksteisele väga lähedal, suudavad nad luua veojõu molekulide hapniku aatomite vahel eraldi. Seda seetõttu, et hapnikul on negatiivne osaline laeng ja ühel vesinikest positiivne osaline laeng. Seetõttu tõmbub ühe veemolekuli positiivne osa teise veemolekuli negatiivsesse ossa. Sellist tüüpi molekulide vastastikust mõju nimetatakse vesinikuallikaks. Nendes molekulides juhtub seda palju, kuna need on järjestatud nii, et iga veemolekul on võimeline seostuma veel 4 molekuliga. Seda tüüpi interaktsioon toimub jääga.
Sidemed vesinike vahel toimuvad tänu sellele, et on olemas negatiivse osalise laenguga aatom ja positiivse osalise laenguga vesinik. See muudab lingid mitte ainult veele omaseks. Need koostoimesidemed esinevad ka lämmastikus, fluori ja vesinikus teistes molekulides, mis sisaldavad valke ja DNA-d.
Vaatame, millised on veemolekuli füüsikalis-keemilised omadused. Nende omaduste ja omaduste hulgast võime välja tuua võime ja lahusti. Me ei tohi unustada, et vett peetakse universaalseks lahustiks. Veel üks veemolekuli omadus on selle kõrge erisoojus ja aurustumissoojus. Samuti on sellel suur ühtekuuluvus ja adhesioon, ebanormaalne tihedus ning see toimib keemilise reagendina.
Kui kasutame vee omadusi, näeme, et see on tänu oma polaarsusele võimeline hajutama selles arvukalt ühendeid. Nagu me juba varem mainisime, on kogu molekul neutraalne, kuid see, et sellel on positiivne ja negatiivne osa See annab füüsikalis-keemilised omadused, mille jaoks vesi on eluks nii vajalik. Seega töötab see soolade ja muude iooniliste ainetega, milles veemolekul suunab oma pooluseid. See pooluste orientatsioon on antud kahe iooni laengute funktsioonina, asetades negatiivse pooluse ühele ja positiivse pooluse teisele poole. Näiteks polaarsete ainete, näiteks etanooli puhul toimib vesi sarnaselt. See vastandub ühele poolusele aine vastu vastupidise märgiga.
Vee molekuli omadused
Veemolekulil on kõrge erisoojus. See spetsiifiline soojus pole midagi muud kui soojushulk, mida tuleb manustada gramm vett, et oleks võimalik temperatuuri ühe kraadi võrra tõsta. Teisest küljest on meil aurustumissoojus. See on aurukogus, mis tuleb rakendada grammile vedelikule, et see saaks üle minna grammile auru. Me teame, et veemolekulil on kõrge spetsiifiline soojus ja aurustumine tänu vesinikuaatomitega ühendavatele sildadele. See tähendab, et vee temperatuuri tõstmiseks ühe kraadi võrra peavad kõik molekulid suurendama oma vibratsiooni. Selleks purustavad nad vesiniksidemed, et nad saaksid grammi vedelat vett viia grammi auruvette.
Asjaolu, et sellel on kõrge aurustumissoojuse väärtus, tuleneb selle läbilaskvusest. Teine veemolekuli omadus on ühtekuuluvus. Küsimus on tendentsis, et kaks molekuli tuleb ühendada. Tänu veelkord veemolekuli vesiniksidemetele on ühtekuuluvus kõrge. Liitumine on kahe erineva molekuli kalduvus üksteisega siduda. See muudab veemolekuli suure haardumisega ioonsete ja polaarsete ühenditega. See on rakendus, mis toimub siis, kui juhtub, et vesi kleepub erinevatele pindadele.
Loodan, et selle teabe abil saate rohkem teada veemolekuli kohta.