Vand er et element, som vi har brug for at leve, og at der skal være liv på jorden, som vi kender det i dag. Det vandmolekyle Den består af to brintatomer og et iltatomer forbundet med en kovalent binding. Dette betyder, at de to atomer af brint og iltforeningen sammenføjes takket være, at de deler elektroner imellem dem. Formlen for vandmolekylet er H2O. Der er mange egenskaber, som vandmolekylet har, og det er takket være det, at der er mange processer, der giver anledning til livets udvikling.
Derfor vil vi dedikere denne artikel til at fortælle dig alt hvad du behøver at vide om vandmolekylet.
Analyse af vandmolekylet
Hvis vi analyserer dette molekyle, kan vi se, at fastgørelsesvinklen for den kovalente binding mellem brint og ilt fra 104.5 grader. Dette kan opnås ved spektroskopisk analyse og røntgenanalyse Den gennemsnitlige afstand mellem brint og iltatomer er 96.5 pm eller hvad er det samme 9.65 • 10-8 millimeter.
Disse afstande kan ikke sammenlignes med noget, det menneskelige øje kan se. Arrangementet af elektronerne i vandmolekylet er det, der kommunikerer den elektriske asymmetri, da der er et andet niveau af elektronegativitet mellem brint og ilt. Vi kalder elektronegativitet til et atoms evne til at tiltrække elektroner, der deles i en kovalent binding. Vi husker, at en kovalent binding er en, der etableres mellem to ikke-metalliske atomer.
Da ilt har mere elektronegativitet end brint, er det mere sandsynligt, at elektroner er tættere på iltatomet end brint. Dette skyldes, at elektroner er negativt ladede. Det faktum, at elektronerne hovedsageligt går til iltatomerne, får brintatom til at have en vis positiv ladning. Denne ladning kaldes den positive delladning. Det af ilt kaldes den negative delvise ladning.
Forskellen mellem positive og negative elektroner, der er tæt på begge atomer, gør vandmolekylet til et polært molekyle. Det vil sige, at molekylet har en del med en negativ pol og en anden del med en positiv pol. Selvom hele molekylet er neutralt, er det fra denne polære karakter, at alle dets fysisk-kemiske og biologiske egenskaber stammer.
Interaktioner mellem molekyler
Når flere vandmolekyler er meget tæt på hinanden, er de i stand til at etablere en trækkraft mellem iltatomerne i molekylerne separat. Dette skyldes, at ilt har en negativ delvis ladning, og et af hydrogenerne har en positiv delvis ladning. Derfor er den positive del af et vandmolekyle tiltrukket af den negative del af det andet vandmolekyle. Denne type interaktion mellem molekyler kaldes som en brintkilde. Det sker meget i disse molekyler, da de er ordnet på en sådan måde, at hvert vandmolekyle er i stand til at associeres med yderligere 4 molekyler. Denne type interaktion forekommer med is.
Bindingerne mellem hydrogenerne finder sted takket være det faktum, at der er et atom med en negativ delvis ladning og et brint med en positiv delvis ladning. Dette gør leddene ikke unikke for vandet. Disse interaktionsbindinger forekommer også i nitrogen, fluor og hydrogen i andre molekyler, der indeholder proteiner og DNA.
Lad os se, hvad er de fysisk-kemiske egenskaber ved vandmolekylet. Blandt disse egenskaber og egenskaber kan vi fremhæve kapacitet og opløsningsmiddel. Vi må ikke glemme, at vand betragtes som det universelle opløsningsmiddel. Et andet kendetegn ved vandmolekylet er dets høje specifikke varme og dens fordampningsvarme. Det har også stor samhørighed og vedhæftning, en unormal tæthed og fungerer som et kemisk reagens.
Hvis vi bruger vandets egenskaber, ser vi, at det er i stand til at sprede et stort antal forbindelser inden i det takket være dets polære karakter. Som vi har nævnt før, selvom hele molekylet er neutralt, er det faktum, at det har en positiv del og en negativ del, hvad Det giver de fysisk-kemiske egenskaber, som vand er så nødvendigt for livet. Således fungerer det med salte og andre ioniske stoffer, hvor vandmolekylet orienterer sine poler. Denne orientering af polerne er givet som en funktion af ladningerne af to ioner, der lægger den negative pol på den ene side og den positive pol på den anden. For eksempel virker med polære stoffer som ethanol vand på en lignende måde. Det modsætter sig en pol mod en anden med det modsatte tegn på stoffet.
Vandmolekylets egenskaber
Vandmolekylet har en høj specifik varme. Denne specifikke varme er intet mere end den mængde varme, der skal administreres til et gram vand for at kunne hæve temperaturen en grad. På den anden side har vi fordampningsvarmen. Dette er den mængde damp, der skal påføres et gram væske, så det kan passere til et gram damp. Vi ved, at vandmolekylet har en høj specifik varme og fordampning takket være de bindinger, der forbinder hydrogenatomer. For at hæve vandets temperatur en grad, skal alle molekyler øge deres vibrationer. For at gøre dette bryder de hydrogenbindingerne, så de kan føre et gram flydende vand til et gram dampvand.
Det faktum, at det har en høj værdi af fordampningsvarmen, skyldes at det er i stand til at passere. Et andet kendetegn ved vandmolekylet er samhørighed. Spørgsmålet er tendensen til, at to molekyler skal forenes. Takket være vandmolekylets hydrogenbindinger er samhørigheden høj. Tiltrædelse er tendensen fra to forskellige molekyler til at binde sig til hinanden. Dette gør, at vandmolekylet har høj vedhæftning mod forbindelser, der er ioniske og polære. Dette er applikationen, der finder sted, når det sker, at vand klæber til forskellige overflader.
Jeg håber, at du med disse oplysninger kan lære mere om vandmolekylet.